1、第二节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物目标与素养：1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)2掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。(宏观辨识与变化观念)3了解焰色反应的概念及应用。(宏观辨识)一、钠的氧化物Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。1Na2O的主要性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2OH2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2OCO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O2HCl=2NaClH2O。2过氧化钠的性质实验操作实验现象实验结论试
2、管发烫，带火星的木条复燃；滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色Na2O2与水反应生成O2，中间产物具有漂白性写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。微点拨：氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的价态21颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性二、碳酸钠和碳酸氢钠1主要性质(1)物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗
3、名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小(2)化学性质热稳定性aNa2CO3较稳定，受热难分解，但碳酸钠晶体(Na2CO3xH2O)易风化(x10)。bNaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。与酸(足量盐酸)反应(写化学方程式，后同)aNa2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。bNaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。与碱(氢氧化钠)反应aNa2CO3与NaOH不反应。bNaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。2用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，
4、在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过多的药剂。三、焰色反应1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2操作步骤(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同。(3)蘸：蘸取试样。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察火焰颜色。(5)洗：再用盐酸洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无色的火焰上烧至无色。3常见元素的焰色反应钠黄色，钾紫色。微点拨：观钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的黄色光干扰。1判断正误(
5、正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2O2属于金属氧化物，也属于碱性氧化物。()(2)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为12。()(3)Na2CO3、NaOH、Na2O的焰色反应均为黄色。()(4)Na2CO3、NaHCO3的水溶液中加CaCl2溶液均有白色沉淀CaCO3生成。()答案(1)(2)(3)(4)2下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化A焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰
6、色反应常被用于物质的鉴别。3写出下列反应的化学方程式：(1)Na2O2溶于水_。(2)Na2CO3与稀盐酸反应_。(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应_。(4)NaHCO3受热分解_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2O2与CO2、H2O反应及其定量关系1过氧化钠的四点注意(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2、
7、SO2、SO、Fe2、酸碱指示剂等。(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。(4)Na2O2与水的反应可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2。所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞试液时，溶液先变红后褪色。2Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的
8、物质的量之比均为12。(2)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol 电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。(4)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。【典例】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充
9、分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3ANa2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol生成的1 mol CO2先与1 mol Na2O2反应生成Na2CO3，而1 mol H2O就不能反应。1下列关于Na2O2的叙述中正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C1 mol CO2和H2O(g)的混合气体通入足量Na
10、2O2充分反应生成1 mol O2DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子DNa2O2久置于空气中生成Na2CO3，A错；Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B错；Na2O2与CO2或H2O(g)反应生成O2的物质的量是CO2或H2O(g)的，C错。2在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目减少B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应过程中消耗了水，溶液中有
11、晶体析出，溶液的质量减少，Na数目减少，A正确，B错误；因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C错误，D错误。Na2CO3、NaHCO3的性质及其鉴别1Na2CO3与盐酸反应(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O。(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3；HClNaHCO3=NaClCO2H2O。结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较(1)两点相似均能与酸反应生成CO2气体；均能与澄清石灰
12、水反应生成CaCO3白色沉淀。(2)五点不同在水中的溶解度不同：Na2CO3NaHCO3；与酸反应的速率不同：NaHCO3Na2CO3；热稳定性不同：Na2CO3NaHCO3；与CaCl2溶液反应的现象不同：Na2CO3有白色沉淀生成，NaHCO3无变化；溶液中逐滴加酸：NaHCO3开始就有气体，Na2CO3开始无气体。3碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法4Na2CO3与NaHCO3的分离与提纯混合物(括号内的为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液3下列关于Na2CO3和NaHCO
13、3的说法中，不正确的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3B二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D等物质的量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2一样多BA对，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；B错，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与澄清石灰水混合时HCO与OH反应生成CO和H2O，CO再与Ca2生成CaCO3白色沉淀，不能用澄清石灰水区别；C对，加热NaHCO3和Na2CO3的固体混合物时，NaHCO3可完全分解生成Na2CO3；D对，根据两者与盐酸反应的化学方程式
14、，等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生等量的CO2。4在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B
15、 C D B中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是()ANaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶
16、体D向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，现象相同D小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，故A正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包松软多孔，故B正确；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故C正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，先无气体，后才有气体产生，NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸马上有
17、气体产生，现象不同，故D错误。2下列反应的离子方程式错误的是()A碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OB碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCOOH=COH2OC碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：Ca2CO=CaCO3D碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2CO=BaCO3B碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。3如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中
18、的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()AU形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位：dcC由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中的空气受热膨胀而出现U形管中的水位：dc。4A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D盐酸_；B水_。解析根据题意可推知：A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，H为CO2。答案(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCOH=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2