1、课时3物质的量在化学实验中的应用目标与素养：1了解物质的量浓度的含义及相关计算。(宏观辨识与模型认知)2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。(实验探究与科学精神)一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)100%。2溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：molL1(或mol/L)。(3)表达式：cB。微点拨：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制
2、以配制100 mL 2.00 molL1 NaCl溶液为例。1容量瓶简介2配制步骤定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？提示：配制失败，重新配制。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液浓度为1 mol/L。()(2)配制200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称10.60 g Na2CO3。()(3)配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。()(4)需要240 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，配制溶液需要240 mL容量瓶。()答案(1)(2)(3)(4)28 g CuSO4配成0.1 m
3、olL1的水溶液，下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L答案C3将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为_，溶质的物质的量为_。答案(1)2 mol/L4 mol/L(2)2 mol/L0.02 mol 物质的量浓度的有关计算1有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c。(2)计算的基本类型和方法标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算c2物质的量浓度与溶质的质
4、量分数的换算(1)换算公式：cB molL1。M：溶质B的摩尔质量；：溶液密度(gmL1)。(2)推导方法：设溶液体积为1 L，则cB molL1。3溶液的稀释与混合(1)稀释规律c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；w(浓)m(浓)w(稀)m(稀)。(2)混合规律c1V1c2V2c(混)V(混)；V(混)。注意无特别指明时，V(混)V1V2；V(混)，但溶液的质量守恒：m(混)m1m2。4溶液中电荷守恒定律溶液呈电中性阳离子带的正电荷数阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)。易错提醒(1)计算物质的量浓度时，溶液的体积单位一般用L，要注意
5、单位的换算和统一。(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。(3)“溶质”是指溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。1已知V L硫酸铁溶液中含Fe3m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。解析n(Fe3) mol，c(Fe3) mol/L；c(SO)c(Fe3) mol/L；c
6、 mol/L。答案2用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。解析(1)n(NH3)25 mol。(2)V1 583 mL1.583 L，c15.79 mol/L。答案(1)25 mol(2)15.79 mol/L3如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B100 mL该硫酸的质量是184 gC硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 molL
7、1A该H2SO4的物质的量浓度c molL118.4 molL1，A项错误。该硫酸的密度为1.84 gmL1，所以100 mL该硫酸的质量为184 g，B项正确。磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 gmol1，与硫酸的相同，C项正确。根据稀释公式c1V1c2V2，可知0.25 L4.6 molL10.062 5 L18.4 molL1，D项正确。4将0.10 molL1氢氧化钠溶液和0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积的变化)_。解析V10.1V20.60(V1V2)0.20；V1V241。答案41一定物质的量浓度溶液
8、的配制及误差分析1固体溶质和浓液稀释配制时所需的主要仪器(1)固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。(2)浓液：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。2配制步骤计算(溶质质量或浓液体积)称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤定容摇匀。3一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析(1)原理依据：根据cB判断。其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。凡是使V增大的因素，使cB偏小。凡是使V减小的因素，使cB偏大。(2)数据处理：托盘天平只能准确到0.1 g，电子天平可精确到0.01 g,10 mL量筒只能准确到0.1 mL，在描述容量瓶时
9、一定注明规格。(3)仰视或俯视刻度线图解5用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液BA项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于 0.1 molL1。6某
10、化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_(选填序号)。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。答案(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未用玻璃棒引流；未采用50
11、0 mL容量瓶(1)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(2)整体与部分的关系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(3)称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。(4)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。(5)溶剂的体积不等于溶液的体积；气体的体积与溶剂的体积之和不等于溶液的体积；混合后溶液的体积不等于混合前各溶液的体积之
12、和。1用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称 结果 单位参考值1谷丙转氨酶 7 UL1 408球蛋白 26.7 gL1 203010乳酸脱氢酶 161 UL1 11424016葡萄糖 4.94 mmolL1 3.616.11送检日期：20190108报告日期：20190310A谷丙转氨酶B球蛋白C乳酸脱氢酶D葡萄糖答案D2从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B密度与原溶液相同C含有KOH的物质的量为0.
13、1 molD溶质质量分数与原溶液相同A溶液具有均一性，从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 molL10.1 L0.1 mol。3下列有关溶液配制的叙述正确的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1 NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度DA项，无法确定溶液体积；B项，仰视，所配溶液体积偏大，c偏小；C项，摇匀后不能再加水，否则c偏
14、小。4配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤正确的顺序为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低DA错，配制500 mL 0.100 molL1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；B错，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为；C错，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥；D对，定容时仰视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏低。5将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL1A混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。