1、2016-2017学年新疆库尔勒市实验中学高三（上）月考化学试卷 （9月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是（）ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B纯碱和小苏打都是碱C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2下列说法正确的是（）A“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B“百炼成钢”主要发生了物理变化C“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO45H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理
2、相同3根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABrIFe2+BIFe2+BrCFe2+IBrDBrFe2+I4既有氧化性，又有还原性的微粒是（）AFeBFe2+CFe3+DCu2+5做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+（）下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是C2O42B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10molH+参加反应时，电子转移5molD该反应的
3、氧化剂为KMnO46常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（）ApH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO3B含有大量I的溶液：ClO、Na+、Cl、CO32C =1010molL1的溶液：NH4+、Na+、SO42、Fe3+D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO327NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2
4、数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3H2O=HCO3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag+3NO+H2O9下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A胆矾 玻璃B汽油液氯C石油盐酸D干冰铝热剂10某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能
5、是纯净物，也可能是混合物11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA12下列说法正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DVL amolL1的氯化铁溶
6、液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02102313NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA14下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2
7、O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D15某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO316有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（）A肯定有A
8、13+、Mg2+、ClB肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4D肯定有A13+、Mg2+、SO4217实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中18下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A氯水和氯化亚铁溶
9、液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液19在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+20下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫化钾晶体溶于水：S2+2H2O2OH+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+CO2
10、+H2O21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H222下列离子方程式正确的是（）A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+Cl22Fe3+2ClB澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH+HCO3H2O+CaCO3C氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD小苏打与甲酸
11、溶液混合H+CO32+HCOOHCO2+HCOO+H2O23标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L24已知：A+B2+A2+BD+2H2OD（OH）2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E，B2eB2+，下列说法正确的是（）A氧化性：E2+B2+A2+D2+B氧化性：D2+E2+A2+B2+C反应E+A2+=A+E2+能够进行D提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D25在水电离出的C（H+）=1014mol/L的溶液中，一
12、定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、AlO2、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42二、非选择题，共50分）26物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离（2）固体和液体的分离（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂（4）胶体中分离出可溶电解质（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离27有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的
13、浓H2SO4ml；（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；未经冷却将溶液注入容量瓶中，；摇匀后发现液面下降再加水，；定容时观察液面俯视，；量取浓硫酸时仰视看液面28按要求书写下列反应的离子方程式（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应（4）过量铁粉与稀硝酸的反应（5）氯气和少量的溴化亚铁反应（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳29有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4
14、+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有30
15、市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2SO3稀溶液；c、分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（
16、3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是mg/kg2016-2017学年新疆库尔勒市实验中学高三（上）月考化学试卷 （9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是（）ANa2O2、
17、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B纯碱和小苏打都是碱C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【考点】氧化还原反应【分析】ANa2O2、HClO具有强氧化性能漂白，SO2能与有色物质反应生成无色物质；B纯碱和小苏打都是盐；C存在化合价变化的反应属于氧化还原反应；D非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，氧化铝能与强碱反应【解答】解：ANa2O2、HClO具有强氧化性能漂白，SO2能与有色物质反应生成无色物质，所以Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，故A正确；B纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠
18、属于盐，小苏打是碳酸氢钠的俗称是盐，故B错误；C所有的置换反应都存在化合价变化，是氧化还原反应，所有的复分解反应都没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故C正确；D非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，即非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，氧化铝是金属氧化物属于两性氧化物，能与强碱反应，故D正确故选B2下列说法正确的是（）A“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B“百炼成钢”主要发生了物理变化C“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO45H2O）后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物D“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分
19、析】A根据雨后彩虹是由于光在雨滴中发生了折射；B百炼成钢：从生铁和钢的含碳量，及碳与铁的氧化物发生的反应反面考虑；C混合物是不同物质组成的，胆矾是硫酸铜晶体为纯净物；D明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；【解答】解：A“雨后彩虹”是由于光在雨滴中发生了折射，与胶体、光学等知识有关的自然现象，故A正确；B百炼成钢：是生铁通过反复加热与捶打而变成钢的过程，该过程中生铁中含有的碳元素发生化学反应，从而变成二氧化碳气体，所以该过程主要是发生了化学变化，故B错误；C胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成的为纯净物，故C错误；D明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有
20、强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选A3根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABrIFe2+BIFe2+BrCFe2+IBrDBrFe2+I【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答【解答】解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还
21、原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B4既有氧化性，又有还原性的微粒是（）AFeBFe2+CFe3+DCu2+【考点】氧化还原反应【分析】一般来说，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，以此解答该题【解答】解：题中Fe元素的化合价有0、+2、+3，Fe2+元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，Fe只有还原性，Fe3+和Cu2+只有氧化性，故选B5做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+C2
22、O42+H+CO2+Mn2+（）下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是C2O42B该离子方程式右侧横线上的产物是OHC10molH+参加反应时，电子转移5molD该反应的氧化剂为KMnO4【考点】氧化还原反应【分析】MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+（）中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4+5C2O42+16H+10CO2+2Mn2+（），由原子守恒可知（）为水，以此来解答【解答】解：AMn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，所以发生还原反应的是KMnO4，故A错误；B由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4+5C2O42+1
23、6H+10CO2+2Mn2+8H2O，可知（）为水，故B错误；C16mol H+参加反应时，2molMn得到电子，则电子转移为2mol（72）=10mol，10molH+参加反应时，电子转移6.25mol，故C错误；DMn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故D正确；故选D6常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（）ApH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO3B含有大量I的溶液：ClO、Na+、Cl、CO32C =1010molL1的溶液：NH4+、Na+、SO42、Fe3+D加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42、CO32【考点】离子共存问题【分析】Ap
24、H=1的溶液呈酸性；BI具有还原性，与氧化性离子不能大量共存；C. =1010molL1的溶液呈酸性；D加入铝粉能放出大量H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液【解答】解：ApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3发生氧化还原反应，故A错误；BI具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C. =1010molL1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D加入铝粉能放出大量H2的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32不能大量共存，故D错误故选C7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在
25、密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A合成氨为可逆反应；B求出钠的物质的量，然后根据钠元素的化合价变化来分析；C硫离子为弱酸根离子，存在水解；D气体摩尔体积适用对象为气体【解答】解：A合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH
26、3分子数小于NA，故A错误；B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故B正确；C硫离子为弱酸根离子，存在水解，所以1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2数小于0.1NA，故C错误；D标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误故选：B8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3H2O=HC
27、O3+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag+3NO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D电荷不守恒【解答】解：A用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+H2O+CO2，故B错误；C将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3H2O=HCO3+NH4+，故C正确；D
28、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O，故D错误；故选：C9下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A胆矾 玻璃B汽油液氯C石油盐酸D干冰铝热剂【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A胆矾是五水合硫酸铜，由一种物质组成的，属于纯净物，玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化碳，属于混合物，故A不选；B汽油是由多种烃组成的混合物，液氯是液态氯气，是单质，属于纯净物，故B选；C石油是有烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，
29、故C不选；D干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成的，属于纯净物，铝热剂是由金属氧化物和铝粉组成的混合物，故D不选故选B10某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是混合物D可能是纯净物，也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含
30、一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物故选D11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L0.1L=0.01m
31、ol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为=0.4NA，故D正确故选D12下列说法正确的是（）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021
32、023DVL amolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；B、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；C、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；D、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断【解答】解：A、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.16.021023，故A错误；B、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后生成22.4L二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化
33、二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.06.021023，故B错误；C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023，故C错误；D、VL amolL1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.021023，故D正确；故选：D13NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充
34、分反应后可得到NH3分子数为NAC常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、合成氨的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为1价来分析【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故11.2L氧气的物质的量不能计算，故与0.5mol臭氧中的分子个数无法比较，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则得到的分子个数小于NA个，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物
35、中含有的CH2的物质的量n=0.5mol，则含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误故选C14下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】利用化合物、混合物、电解质、胶体
36、、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子【解答】解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以
37、不是盐，是氧化物，故错误；故选B15某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ACH3COOBSO32CCO32DHCO3【考点】钠的重要化合物；常见离子的检验方法【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3反应，以此解答该题【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3反应，则溶液中HCO3浓度减小，CO32浓度增大，故选A16有一无色溶液，可能含有K+、A
38、13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（）A肯定有A13+、Mg2+、ClB肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4D肯定有A13+、Mg2+、SO42【考点】常见离子的检验方法【分析】无色溶液中不含有色离子，则没有MnO4；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶
39、解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不溶于HCl的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题【解答】解：无色溶液中不含有色离子，则没有MnO4；取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有A13+和Mg2+，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝
40、酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；综上可知肯定有A13+、Mg2+、SO42故选D17实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应
41、该放在指定容器中；B化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【解答】解：A化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶
42、中，故D正确；故选D18下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A氯水和氯化亚铁溶液B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D过量铁屑和氯化铁溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【分析】KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，说明溶液中存在Fe3+【解答】解：A氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；B铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；C铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2+FeSO4 ，溶液中没有三价铁离
43、子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；D过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误；故选A19在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不
44、再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B20下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫化钾晶体溶于水：S2+2H2O2OH
45、+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32+2H+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水；B还原性Fe2+Br，通入氯气，先与Fe2+反应；C以第一步水解为主；D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水【解答】解：A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3+4OHAlO2+2H2O，故A正确；B还原性Fe2+Br，通入氯气，先与Fe2+反应，离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故B正确；C以第一步水解为主，离子方程式为S2+2H2OOH+HS，故C错误；D向碳酸钠溶液中滴
46、加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，故D正确故选C21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2【考点】离子方程式的书写【分析】A、根据电荷守恒进行判断；B、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝；C、醋酸是弱电解质，应该写成分子式；D、根据电荷守恒进行判断【解答】解：A、铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁
47、离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A正确；B、铝离子与氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、醋酸是弱电解质，不能写成氢离子形成，正确的离子方程式为：CaCO3+2HCH3COOHCa2+H2O+2CH3COO+CO2，故C错误；D、方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D错误；故选：A22下列离子方程式正确的是（）A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2+Cl22Fe3+2ClB澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+OH+HCO3H
48、2O+CaCO3C氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD小苏打与甲酸溶液混合H+CO32+HCOOHCO2+HCOO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A等物质的量时，亚铁离子全部氧化，溴离子一半被氧化；B反应生成碳酸钙和水；C反应生成氢氧化铝和氯化铵；D碳酸氢根离子不能拆分【解答】解：A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气的离子反应为2Fe2+2Cl2+2Br2Fe3+2Cl+Br2，故A错误；B澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液的离子反应为Ca2+OH+HCO3H2O+CaCO3，故B正确；C氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al
49、3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D小苏打与甲酸溶液混合的离子反应为HCO3+HCOOHCO2+HCOO+H2O，故D错误；故选B23标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=来计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，根据m=V计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，故气体的质量=m
50、olMg/mol=g，0.1L水的质量为100mL1g/mL=100g，溶液的质量为g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L故选B24已知：A+B2+A2+BD+2H2OD（OH）2+H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E，B2eB2+，下列说法正确的是（）A氧化性：E2+B2+A2+D2+B氧化性：D2+E2+A2+B2+C反应E+A2+=A+E2+能够进行D提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D【考点】氧化还原反应【分析】在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+
51、B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；D+2H2O=D（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是D（OH）2，所以H2O的氧化性D2+的氧化性；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E，B2e=B2+该电池的电池反应式为E2+B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为E2+B2+A2+D2+故选A25在水电离出的C（H+）=1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、AlO2、Br、ClC
52、Na+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】在水电离出的C（H+）=1014mol/L的溶液抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，则溶液中不能大量存在相互反应的离子，不能大量存在和氢离子或氢氧根离子反应的离子，据此分析解答【解答】解：在水电离出的C（H+）=1014mol/L的溶液抑制水电离，则溶液呈酸性或碱性，AHCO3和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，故A错误；BAlO2在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以一定能大量共存，故C正确；DAl3+、NH4+不能在碱性条件下大量共存，
53、故D错误；故选C二、非选择题，共50分）26物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离分液（2）固体和液体的分离过滤（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发（4）胶体中分离出可溶电解质渗析（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）互不相溶的液体可用分液的方法分离；（2）固体和液体可用过滤法分离；（3）水易挥发，可用蒸发的方法分离；（4）除去胶体中的杂质，可用渗析的方法；（5）根据沸点不同，可用蒸馏或分馏的方法分离【解答】解：（1）两种互不相溶的液体的分离应用
54、分液法分离，故答案为：分液；（2）固体和液体可用过滤法分离故答案为：过滤；（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂，因溶剂易挥发，可用蒸发的方法分离，故答案为：蒸发；（4）胶体粒子不能透过半透膜，除去胶体中的杂质，可用渗析的方法，故答案为：渗析；（5）几种沸点相差较大的互溶液体，可用分馏（或蒸馏）的方法分离，故答案为：分馏（或蒸馏）27有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO427.2ml；（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（
55、填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；摇匀后发现液面下降再加水，偏低；定容时观察液面俯视，偏高；量取浓硫酸时仰视看液面偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解；（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=18.4mol/L，配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，1mol/L50
56、0mL=18.4mol/LV，V=27.2mL，故答案为：27.2；（2）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，冷却后，液面下降导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；摇匀后发现液面下降再加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高28按要求书写下列反应的离子方程式（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3+2
57、OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O（4）过量铁粉与稀硝酸的反应3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O（5）氯气和少量的溴化亚铁反应3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3【考
58、点】离子方程式的书写【分析】（1）碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；（2）反应后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应；（3）氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；（4）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水；（5）溴化亚铁少量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；（6）二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸，反应生成硫酸钙沉淀、次氯酸和氯化钠；（7）二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应的离子方程式为：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32，故答案为
59、：2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32；（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O，故答案为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O；（4）过量的铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，铁元素的化合价变化为0+2，所以一个铁原子失去2个
60、电子，氮元素的化合价变化为+5+2，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，得失的最小公倍数是6，铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；（5）足量的氯气与少量溴化亚铁溶液反应时，亚铁离子和溴离子都完全反应，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2；（6）少量二氧化硫通入漂白粉溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Ca2+
61、3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，（7）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO329有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，
62、加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、I、SO42，肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32、NO3，不能确定是否存在的离子有K+、Cl【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液；溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，碘单质能使CCl4层呈紫色；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡
63、；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银；铝离子能和氢氧化钠反应有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀又完全溶解，氢氧化钠和铵盐加热时反应，生成的气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解答】解：该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液，则一定不含有CO32；溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I，一定不含有Fe3+、NO3；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42，一定不含有Ba2+，；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可
64、能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，没有 Mg2+，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+故肯定存在的离子有：NH4+、Al3+、I、SO42；肯定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32、NO3；无法确定是否存在的离子有：K+、Cl；故答案为：NH4+、Al3+、I、SO42；Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32、NO3； K+、Cl30市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB54
65、61产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：1KIO3+5KI+3H2SO=3K2SO4+3I2+3H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2SO3稀溶液；c、分离出下层液体以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是在步骤b后，
66、增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是20mg/kg【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）依据氧化还
67、原反应的元素化合价变化升低相同，结合质量守恒配平；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平；溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；（3）溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算【解答】（1）：该反应中化合价的变化为：KIO3I2，I元素由+5价0价，一个KIO3分子得5
68、个电子；KII2，I元素由1价0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I，反应的离子方程式是：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故答案为：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32=2I+S4O62进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62得， I3I2 6S2O32 127g 6mol m（I） 6.0104mol/L0.02L解得：m（I）=2.54104g=2.54101mg，设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为=，x=20，故答案为：202017年4月23日
