1、我能行1金属元素的原子最外层电子数一般少于4，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4，容易_电子变成_，以达到8个电子的稳定结构。2构成物质的微粒有_、分子、_等，原子_或_电子可以形成离子，而几个原子形成的_的集团也叫离子，如SO42-等。画出下列微粒的原子结构示意图：Na_ Na_ Cl_ Cl_失去金属阳离子得到非金属阴离子原子离子得到失去带电荷看图说话：以NaCl为例，思考下列问题：1.Na原子和Cl原子最外层电子数分别为和，均不稳定。2.Na原子和Cl原子通过得失电子后达到_稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过_结合
2、在一起，形成新物质。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力存在怎样的相互作用 1.3.1 离子键1.知道离子键、离子化合物的概念。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一.离子键及离子化合物1.离子键(1)概念是:相邻的_之间的强烈的_作用。构成离子键的粒子是_。(2)离子键的实质是静电作用。是指阴、阳离子之间的静电_与电子之间、原子核之间_处于平衡时的总效应。(3)成键条件吸引、排斥达到平衡活泼金属活泼非金属化合MN-ne-+me-Mn+Nm-离子键阴、阳离子静电阴、阳离子斥力引力（4）离子键成键的
3、原因是原子相互电子，达到结构；体系的总能量得失稳定降低2离子化合物(1)离子化合物的概念是(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：由离子键构成的化合物.活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等)特别提醒 AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物；而NaH、CaH2、NH4Cl等是离子化合物。归纳离子键的三个“一定”和两个“不一定”1三个“一定”(1)离子化合物中一定含有_；(2)含有_的物质一定是离子化合物；(3)_中一定含有阴离子和阳离子。2两个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元
4、素，如NH4Cl、NH4NO3等；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物当堂检测一1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含有离子键的化合物一定是离子化合物2下列关于离子化合物的说法正确的是()A离子化合物NaCl中只存在静电引力B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物DC二、用电子式表示离子化合物由于在化学反应中，一般是原子的_ 发生变化
5、，为了方便，在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的原子的_ 的式子叫做电子式。1电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_、氯原子_。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子，例Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_。(4)离子化合物的电子式：氧化钙_，硫化钾_。最外层电子最外层电子数用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程Cl Na Cl -：Na+Br ：MgBr ：Mg2+Br -：Br -：1不能把“”写成“=”2.写出：箭号左方原子的电子式，箭号右方离子化合物的电子式，同时右方离子化合物要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3.箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。5.用箭头表明电子转移方向 用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：归纳当堂检测二3用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_NaF_MgS_ K2O_2.下列化合物的电子式书写正确的是()D小结说说本节课你学到了“日清过关”三级达标试题自我测试