1、绝密考试结束前(暑假返校联考)Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2022届高三第一次联考化学试题考生注意：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 Br 80选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的
2、，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.铝热剂 B.酒精 C.水玻璃 D.水煤气2.下列属于电解质，且熔融状态能导电的是A.硫酸 B.氧化钠 C.铜 D.氨水3.下列物质与俗名对应的是A.甘油： B.TNT：C.工业盐：NaNO3 D.明矾：K2SO4Al2(SO4)312H2O4.下列仪器与名称一一对应的是5.下列表示正确的是A.乙醇的比例模型： B.H2F的电子式：C.新戊烷的键线式： D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COCH2CH36.下列说法不正确的是A.乙苯和对二甲苯互为同分异构体 B.石墨烯和C60互为同素异形体C.H、H、D属于同种元素 D.Na2O、Na2O2互
3、为同系物7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是A.(取代反应)B.CH3CH2OHHOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3H2O(消去反应)C.2CH3CHOO22CH3COOH(氧化反应)D.(缩聚反应)8.已知反应：Cl22KBr2KClBr2KClO36HCl3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2Br22KClO3下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应B.氧化性KBrO3Br2，还原性BrClC.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.反应中有2 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为4 mol9.下列说法不正确的是A.工业上用氯气和澄清石灰水反
4、应制备漂白粉B.钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质C.刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石D.硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子10.下列说法正确的是A.工业提取镁的过程中涉及置换反应B.炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣C.硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐D.自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在11.下列说法正确的是A.抽滤时，用倾析法转移沉淀，再转移溶液，然后开大水龙头进行抽滤B.一些有机溶剂苯、四氯化碳、乙醚等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源C.抽滤得阿司匹林粗产品后，先用冷水洗涤晶体，再用酒精洗涤，加快干燥D.MnO2催化双氧
5、水分解时，其用量和颗粒直径大小均会影响双氧水分解的速率12.下列“类比”结果正确的是A.2CuS3O22CuO2SO2，则2HgS3O22HgO2SO2B.NH3的空间构型为三角锥形，则H3O的空间构型为三角锥形C.用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O213.下列离子方程式不正确的是A.氧化银溶解在氨水中：Ag2O4NH3H2O2Ag(NH3)22OH3H2OB.n(NO)：n(NO2)1：1的混合气体被NaOH完全吸收：NONO22OH2NO2H2OC.次氯酸钠溶液受
6、热歧化：3ClOClO32ClD.亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO32Cl2H2OSO422Cl2H14.下列说法不正确的是A.天然油脂主要是异酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B.纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，可用于生产电影胶片片基C.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气D.地沟油、菜籽油、人造奶油均属于高级脂肪酸甘油酯15.一种常用的分析试剂A.结构如图所示。其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最生作电子数是所在周期数的1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A.X的气态氢化物的催化氧化属于人工固氮B.该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构C.
7、原子半径：WXZYD.Z的单质可以从NaCl溶液中置换出Cl216.SiS2的无限长链状结构截取部分如右图所示。下列说法不正确的是A.92gSiS2中含有4 mol共价键 B.SiS2为原子晶体C.SiS2的熔沸点比CS2高 D.SiS2水解产生H2S17.指定由稳定单质生成1 mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓。例如：C(石墨)O2(g)CO2(g) H394 kJmol1，则1 mol CO2(g)的标准生成焓H394 kJmol1。下列标准生成焓H最大的是A.1 mol SO2(g) B.1 mol NO(g) C.2 mol H2O(g) D.2 mol H2O(l)18.设N
8、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压，2 g氖气中含有的质子数为NAB.30 g甲醛中含共用电子对总数为4NAC.1 L 1 molL1 FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为13NAD.100 mL 0.1 molL1的CH3COONa溶液和50 mL 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有CH3COO数目相同，且小于0.01NA19.下列说法正确的是A.等pH的氨水和NaOH溶液，分别与等体积等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水消耗体积多B.25时，将pH4 NH4Cl溶液和pH5 NH4Cl溶液分别稀释100倍，后者pH变化大C.25时，某溶液中的c(H)为该溶
9、液中水电离出c(H)的106倍，则该溶液pH一定小于7D.100 mL 2 molL1氢氧化钠溶液与100 mL 1 molL1硫酸溶液充分混合后，溶液pH一定等于720.T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是A.反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)0.0032 molL1s1B.反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48 LC.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡
10、前v正H2B.H10，H30C.2H(aq)2Cl(aq)H2(g)Cl2(g)的HH2H3H4H5H6H7D.中和热HH522.氧化石墨烯的结构片段如右图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯应该与电源的正极相连 B.电解过程中可能产生CO2C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解 D.“OH”的生成：H2OeOHH23.使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如右图所示。下列说法不正确的是A.化合物A和E互为同分异构体B.甲酸脱氢过程的总反应为：HCOOH
11、CO2H2C.反应过程中，Ir(III)配合物A为催化剂，Ir(III)配合物B为中间产物D.CD的过程中，既有化学键的断裂与生成，又有分子间作用力的破坏与生成24.25时，将100 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.005 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混台溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度的变化)，溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是A.b点溶液中阴离子总数2倍d点溶液中阴离子总数B.abc的过程中，始终存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.ade的过程中，始终存在c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)D.ab
12、c和ade过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c(H)107 molL125.下列方案设计、现象和结论都正确的是非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式为 。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式 。(3)H2O、CH3OH的沸点如下表：H2O的沸点比CH3OH高的原因是 。27.(4分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：(1)A的
13、分子式中氧原子数为 (要求写出简要推理过程)。(2)A的分子式为 。28.(10分)为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：(1)X的化学式为 。(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为 。(3)溶液II通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为 、 。(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(100)全部收集并冷却，气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的最之比1：1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式 。(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH除外) 。29.(10分)二氧化硫在工业上和生
14、活中有广泛的用途。I.工业用SO2和O2反应合成SO3反应的反应热(H)、活化能(Ea正)为：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98.0 kJmol1 Ea正125.5 kJmol1(1)三氧化硫的分解反应SO3(g)SO2(g)O2(g)的活化能Ea正 。(2)下列关于工业用SO2和O2反应合成SO3反应的理解正确的是 。A.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂C.当温度、压强一定时，在原料气(SO2和O2的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小D.反应过程中，可将SO3液化，并不断将液态SO3移
15、去，有利于提高正反应速率(3)在1 L体积可变的密闭容器，维持温度为500，压强为1105Pa和初始n(SO2)2 mol，充入一定量的O2，发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJmol1，SO2平衡转化率(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图1所示：在500时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大而升高，解释其原因 。其他条件不变，若改为在1 L体积不变的密闭容器中发生上述可逆反应，请在下图中画出SO2平衡转化率(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系图。(4)己知活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化
16、氧的反应历程与能量变化如图2所示。下列说法不正确的是 。A.O2转化为活化氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程B.每活化一个O2吸收0.29eV的能量C.该过程中的最大能垒(活化能)Ea正1.02eVD.该催化反应的反应物在一定条件下达到相对能量为0.75eV的过渡态后，无需加热就能发生后续反应II、III和IV(5)已知标准状况下，1 L水能溶解V L二氧化硫气体，且饱和溶液中的SO2有与水反应生成H2SO3，测得c(H)0.2 molL1。计算该条件下的V (己知H2SO3的第一步电离平衡常数Ka10.02，忽略第二步电离和溶液体积的变化，保留小数点后2位)。30.(10分)某研究小组根据文
17、献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、Fe2O3等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：已知：a.碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。b.ZnO2NH32NH4Zn(NH3)42H2OZn(NH3)42Zn24NH3Zn22OHZn(OH)2Zn2CO32ZnCO3(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的：使HCO3转化为CO32； 。(2)下列说法不正确的是 。A.步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量B.步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、ZnC.步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO
18、2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸D.步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤(3)I.该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌Zn3(OH)m(CO3)n(其中m、n为整数)组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热 。放在石棉网上 放在干燥器中冷却至室温 用右图坩埚钳a处夹取坩埚用右图坩埚钳b处夹取坩埚 放入电子天平中称量重复以上操作，确认最后两次称量值差0.001gII.电子天平记录的部分数据如下表所示根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式 。写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式 。31.(12分)质子泵抑制剂奥美拉
19、唑的中间体1可通过如下路线合成：(1)化合物B的结构简式是 ；化合物G的含氮官能团的名称 。(2)下列说法正确的是 。A.化合物C的分子式为C8H9N2O3 B.H可能存在两种结构C.化合物A分子中所有的碳原子共平面 D.化合物I可发生取代、加成、缩聚等反应(3)写出反应HEI的化学方程式 。(4)在制备H的过程中还可能生成一种分子式为C16H14N4O2S的化合物。用键线式表示其中一种结构 。(5)写出3种满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。1HNMR谐显示只有6种不同环境的氢原子含有苯环且只有一个取代基，另含有一个五元环不含OO、等结构片段(6)根据题给信息，用不超过三步的反应设计的合成路线。