1、专题4 第一单元 分子构型与物质的性质 1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因。2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。核心素养发展目标 达标检测检测评价 达标过关新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01 一、分子的极性1.分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系 只含非极性键的分子一定是分子。含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为分子，否则为分子。非极性非极性极性相关视频2.分子的极性对物质溶解性的影响(1
2、)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等。(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量，溶解度。极性溶剂非极性溶剂越大越大归纳总结(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只有极性键。(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。例1 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和H2OB.CO2和HCl C.NH3和H2SD.HCN和BF3 解析 极性键是存在于不同元素原子之间的共价
3、键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。NH3是呈三角锥型的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体型的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。思维启迪 判断分子极性的一般思路 例2 碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 A.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 解析
4、 CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。二、手性分子1.观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成，都是；从平面上看相似。(2)不同点是在空间上，它们构成。(3)具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为，却在三维空间里不能，这对分子互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做。相同CHFClBr完全不同实物和镜像关系组成原子排列镜像重叠手性分子2.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否
5、连有_的原子或基团，即有机物分子中是否存在。如 ，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。4个不同手性碳原子归纳总结(1)手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。例3 手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图 。乳酸中的手性碳原子是 A.B.C.D.解析 号碳原子连接CH3、H、COOH、OH四种不同的基团。例4 某链烃B的分子式为C7H10，在B的各种结构(不考虑 结构)中，含有手性碳原子，且与
6、足量H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中两种的结构简式为 写出另外三种的结构简式并标出分子中的手性碳原子。答案 解析 链烃C7H10与足量H2发生加成反应生成烷烃C7H16，要使它具有光学活性，观察，必须要求有1个碳原子分别连接H、CH3、C2H5、CH2CH2CH3或CH(CH3)2等4个不同基团。以为依据，将叁键移位可得：；若烷烃中有1个异丙基，则结构为：。；以为依据，将双键移位可得：学习小结 返回达标检测DA BIAO JIAN CE02 123451.正误判断(1)非极性分子中一定含有非极性键()(2)只含极性键的分子不一定是极性分子()(3)SO2是含有极性键的非
7、极性分子()(4)丁烷易溶于煤油，难溶于水()(5)手性分子之间，组成相同，官能团不同()(6)手性分子之间，因分子式相同，其性质也相同()6123452.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和Br2B.NH3和H2O C.H2S和CCl4D.CO2和HCl 6解析 A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。123453.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键的夹角为180，由此可判断BeCl2属于 A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子
8、6解析 BeCl2中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。123454.下列现象中，不能用“相似相溶”规则解释的是 A.乙醇与水以任意比例互溶B.用纯碱洗涤油脂 C.氨易溶于水D.用苯将溴水中的溴萃取出来 6解析 乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，A正确；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B错误；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，D正确。5
9、.下列分子为手性分子的是 A.CBr2F2B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH 12345 6解析 D项，CH3CH(OH)COOH的中间碳原子连有甲基、羟基、氢原子、羧基四个不同的原子或基团，则该碳原子是手性碳原子，故CH3CH(OH)COOH为手性分子。6.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答下列问题：123456(1)下列关于H2O2的说法中正确的是_(填字母)。a.分子中有极性键b.分
10、子中有非极性键 c.氧原子的轨道发生sp2杂化d.分子是非极性分子 ab123456解析 在H2O2中HO键为极性键，OO键为非极性键；根据H2O2的空间构型可知，H2O2为极性分子；O原子价电子对数为4，O原子为sp3杂化。622(2)H2O2分子间易形成氢键，该氢键的表示式是_。123456HOH解析 H2O2中含有HO键，故分子间能形成氢键，表示为HOH。(3)H2O2难溶于CS2，主要原因是_。解析 H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶规则”知H2O2难溶于CS2。因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶规则”可知H2O2难溶于CS2(4)H2O2易溶于水，主要原因是_。123456解析 H2O2和H2O分子均为极性分子，且H2O2与H2O分子之间易形成氢键，因此H2O2易溶于水。(5)H2O2分子中氧元素的化合价为_，原因是_。H2O2易与H2O分子间形成氢键且H2O和H2O2均为极性分子1因为OO键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价解析 只有共用电子对发生偏移才能决定元素在化合物中的化合价。返回本课结束