1、2016-2017学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共48分）1危险化学品的包装标签上要印有警示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A汽油B食盐C浓硫酸D炸药2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）A过滤B蒸馏C萃取D分液4胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和6将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，
2、正确的是（）A硫酸、纯碱、石灰石B醋酸、烧碱、硫酸铜C磷酸、熟石灰、苛性钾D盐酸、酒精、醋酸钠7下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸8下列叙述正确的是（）A铜丝能导电，所以铜是电解质B氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质9下列说法正确的是（）A1mol氧BSO42的摩尔质量是96gC3mol小麦D标准
3、状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L10下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L11下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶12下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL
4、2 molL1的CaCl213下列叙述正确的是（）A氢气的摩尔质量为2gB摩尔是一个表示微粒数的物理量C2g氢气的体积约为22.4LD9gH2O含有0.5molH2O分子14在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目15NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A28g氮气含有NA个原子B标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等16下列说法不正确的是（）A淀粉溶液具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原
5、因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D胶体属于介稳体系17假如你是卫生防疫人员，为配制0.01molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A称量时，左盘高，右盘低B定溶时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大19不能用胶体知识理解的现象是（）A阳光通过
6、门缝有光亮通路B一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲20某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组则它是（）ACl SO42BCl NO3CCl CO32DCl OH21只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液22硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4m
7、ol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L23现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A1.00molB0.500molC0.275molD0.250mol24VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL
8、1二、填空题（20分，每空1分）25空气 氯气 氢氧化钠 熔融状态的硝酸钾 铁 葡萄糖 硫酸 氯化铁溶液 酒精 硫酸铜（将序号填入下面划线中）在以上物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于单质的是，属于混合物的是，能导电的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐（包括盐溶液）的是已知MgCl2、Na2CO3是电解质，请写出上述物质在水溶液中的电离方程式，26标准状况是指，Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为L271.5mol H2SO4的质量是，其中含molO，molH，所含分子数目为28配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为mL29在9
9、.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为三实验题30阅读下列材料，按要求回答问题酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色（1）下列能用分液漏斗进行分离的是A液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2溶液和Na2SO4溶液D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后 （填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是，萃
10、取时上层液体呈色，下层液体呈 色CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？，为什么？31用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D检查100mL容量瓶，是否漏水E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：
11、完成上述步骤中的空白处正确的操作顺序是（用字母填写）：进行A步操作后，选用量筒的规格是A10mLB50mLC100mLD1000mL如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）进行A步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作32选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶33为了将
12、混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：（1）操作能否用硝酸钡溶液？ （能或否）说明理由（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是（3）操作的目的是，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是四、计算题34在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4gcm3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积2016-2017学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共48分）1危险化学品的包装标签上要印有警
13、示性标志下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A汽油B食盐C浓硫酸D炸药【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此解答【解答】解：A汽油为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A错误；B食盐，能够食用，不具有危险性，故B错误；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C正确；D炸药是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选：C2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫
14、石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）A过滤B蒸馏C萃取D分液【考点】蒸馏与分馏【分析】用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离【解答】解：水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故选B4胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间【考点】胶体的重要性质【分析】根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同【解答】解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在1nm的是
15、溶液，分散质微粒直径在100nm的是浊液，故选D5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D6将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、石灰石B醋
16、酸、烧碱、硫酸铜C磷酸、熟石灰、苛性钾D盐酸、酒精、醋酸钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：A、硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错误；B、醋酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜属于盐，故正确；C、磷酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钾是氢氧化钾，属于碱，故错误；D、盐酸属于酸；酒精不属于碱；醋酸钠属于盐，故错误；故选B7下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中
17、，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性； B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D根据稀释浓硫酸的注意事项分析【解答】解：A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确； B不慎将浓碱溶
18、液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；D量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误故选D8下列叙述正确的是（）A铜丝能导电，所以铜是电解质B氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无
19、关【解答】解：A、铜是单质，故A错误B、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，故B错误C、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故C正确D、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，故D错误故选C9下列说法正确的是（）A1mol氧BSO42的摩尔质量是96gC3mol小麦D标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L【考点】物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积【分析】A、没明确何种微粒B、摩尔质量的单位是g/molC、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质D、标准状况下，1mol任何气体的体
20、积约为22.4L【解答】A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42的摩尔质量是96g/mol，故B错C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确故选：D10下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO42总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L【考点】物质的量浓度【分析】A根据n=cv以及硫酸钠的组成来计
21、算；B根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；C根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；D根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数【解答】解：A该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量等于Na2SO4的物质的量的2倍，为0.6mol，含0.6NA个Na+，故A错误；B该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量0.6mol，SO42物质的量0.3mol，1L溶液中含Na+和SO42总数为0.9NA，故B正确；C2L溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=2L0.3mol/L=0.6m
22、ol，含有0.6NA个SO42，故C正确；D2L溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol/L2=0.6mol/L，故D正确；故选：A11下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大
23、的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D12下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A50 mL 1 molL1的NaClB75 mL 2 molL1的NH4ClC100 mL 3 molL1的KClD150 mL 2 molL1的CaCl2【考点】物质的量浓度【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为：3
24、mol/LA、50 mL 1 molL1的NaCl溶液中，氯离子浓度为：1 molL1，故A错误；B、75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为：2mol/L，故B错误；C、100 mL 3 molL1的KCl溶液中，氯离子浓度为：3mol/L，故C正确；D、150 mL 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为：4mol/L，故D错误；故选C13下列叙述正确的是（）A氢气的摩尔质量为2gB摩尔是一个表示微粒数的物理量C2g氢气的体积约为22.4LD9gH2O含有0.5molH2O分子【考点】摩尔质量；物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol
25、B、摩尔是物质的量的单位C、温度、压强、气体摩尔体积未知，无法计算气体体积D、根据n=计算水分子的物质的量【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢气的摩尔质量为g/mol，故A错误B、摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个表示微粒数的物理量，故B错误C、因为温度、压强与气体摩尔体积有关，温度、压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算气体体积，故C错误D、n=0.5mol，故D正确故选D14在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A体积均为22.4LB具有相同的体积C是双原子分子D具有相同的原子数目【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据相同条件下，物质的量相同的气体其体积相同，其
26、原子数的关系由分子的构成来决定，若都是双原子分子，则原子数相同【解答】解：A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4L，故A错误；B、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故B正确；C、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故C错误；D、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故D错误；故选B15NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A28g氮气含有NA个原子B标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子
27、数为NAD甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等【考点】阿伏加德罗常数【分析】A依据n=计算物质的量结合氮气是双原子分子计算原子数；B标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没有告诉溶液体积，无法计算溶液中硝酸钠的物质的量；D甲烷的摩尔质量为16g/mol，NA个甲烷的物质的量为1mol，质量为16g【解答】解：A28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，含有2NA个原子，故A错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；C缺少硝酸钠溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故C错误；D
28、甲烷的摩尔质量为16g/mol，NA个甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷的质量为16g，二者的数值都是16，故D正确；故选D16下列说法不正确的是（）A淀粉溶液具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D胶体属于介稳体系【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体的微粒直径在1100nm之间，根据微粒直径判断；B、依据丁达尔效应原理分析；C、依据胶体颗粒直径大小判断；D、依据胶体的性质回答【解答】解：A、淀粉溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故A正确；B、光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由
29、于光的散射形成的，故B正确；C、胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，溶液更可以通过滤纸空隙，故不能通过过滤操作分离溶液和胶体，故C错误；D、胶体直径颗粒大小在1nm100nm之间，故是介稳性的，故D正确故选C17假如你是卫生防疫人员，为配制0.01molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A称量时，左盘高，右盘低B定溶时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【考点】化学实验方案的评价【分析】配制溶液中c=，如果溶质的物质的量n偏大或溶液的体积V偏小都导致配制溶液浓度偏高，据此分析解答【解答】解：A称量时，左盘高，右盘低，则称量的高锰酸钾质
30、量偏小，所以n偏小，导致配制溶液浓度偏低，故A错误；B定容时俯视容量瓶刻度线导致配制溶液V偏小，则配制溶液浓度偏高，故B正确；C容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质的物质的量n及溶液体积V，所以配制溶液浓度不变，故C错误；D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致配制溶液体积V偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B18下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸
31、馏与分馏【分析】A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；B根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大【解答】A蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故A错误； B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B错误；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D进行萃取实验时，有机萃取剂密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，故D错误故选C19不能用胶体知识理解的现象是（）A阳光通过
32、门缝有光亮通路B一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交界处，易形成三角洲【考点】胶体的重要性质【分析】A气溶胶具有丁达尔现象； B带相反电荷的胶体混合发生聚沉；C红褐色沉淀是生成的氢氧化铁沉淀，不是胶体；D河流中的水含有泥沙胶粒【解答】解：A阳光通过门缝有光亮通路，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A正确； B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体有关，故B正确；C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C错误；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是
33、可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确；故选C20某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组则它是（）ACl SO42BCl NO3CCl CO32DCl OH【考点】常见阴离子的检验【分析】检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有Cl；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的沉淀是碳酸盐【解答】解：在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，
34、沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl；由已知条件“加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根故选C21只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42，鉴别CO32可用H+，则应为稀H2SO4【解答】解：A加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；B加入稀H2SO4，与B
35、a（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；D加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误故选B22硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算【解答】解
36、：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（H+）和c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=20.7mol/L30.4mol/L=0.2mol/L，故选D23现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D，已知D的式量为106现将22.0g A和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A1.00molB0.500molC0.275molD0.250mol【考点】化学方程式
37、的有关计算；质量守恒定律【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律计算生成D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，那种物质有剩余，根据不足的量计算【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g18g=22g，生成C的质量为49g40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成测得质量为40g+22g9g=53g，若11gB完全反应需要A的质量为：40g=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，11gB完全反应，故生成D的质量为：53g=26.5g，故生成D的物质的量为=0.250mol，故选D2
38、4VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算出硫酸根离子的物质的量，从而可计算出0.5L溶液中含有的硫酸根离子，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度【解答】解：ag硫酸根离子的物质的量为： =mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为： mol=mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物
39、质的量为： mol=mol，则稀释后溶液中铁离子浓度为： =mol/L；故选：A二、填空题（20分，每空1分）25空气 氯气 氢氧化钠 熔融状态的硝酸钾 铁 葡萄糖 硫酸 氯化铁溶液 酒精 硫酸铜（将序号填入下面划线中）在以上物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于单质的是，属于混合物的是，能导电的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐（包括盐溶液）的是已知MgCl2、Na2CO3是电解质，请写出上述物质在水溶液中的电离方程式MgCl2=Mg2+2Cl，Na2CO3=2Na+CO32【考点】电解质与非电解质【分析】根据电解质、非电解质、单质、混合物、酸、碱、盐的概念来回答；用化学式和离子符号
40、表示电离过程的式子，称为电离方程式强电解质的电离不可逆，用“”，弱电解质的电离可逆，用“”，离子团不能拆开写；MgCl2是强酸弱碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Mg2+、Cl离子；Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子不能拆开，电离方程式用等号【解答】解：电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，非电解质是熔融态和水溶液状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，单质是只有一种元素组成的纯净物，属于纯净物，混合物是由不同分子组成的物质，属于混合物，物质中含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的能导电，均能导电，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，其中的
41、属于酸，电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，其中的属于酸，电离能生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐，属于盐类，MgCl2为溶于水的盐为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2=Mg2+2Cl，Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32离子，电离方程式为Na2CO3=2Na+CO32，故答案为：；MgCl2=Mg2+2Cl，Na2CO3=2Na+CO3226标准状况是指0，101kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L【考点】物质的量的相关计算【分析】标准状况是指0，101KPa，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，
42、由此分析解答【解答】解：标准状况是指0，101KPa，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则0.5mol任何气体的体积都约为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：0；101k；11.2271.5mol H2SO4的质量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子数目为9.021023【考点】物质的量的相关计算【分析】根据m=nM计算出1.5mol H2SO4的质量；根据硫酸的分子组成计算出1.5mol H2SO4中含有O、H的物质的量；根据N=nNA计算出含有硫酸的分子数【解答】解：1.5mol H2SO4的质量为：98g/mol1.5mol=147g，含有O、H的物
43、质的量分别为：n（O）=1.5mol4=6mol，n（H）=1.5mol2=3mol，含有硫酸分子数目为：N（H2SO4）=6.021023mol11.5mol=9.021023，故答案为：147g；6； 3；9.02102328配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为31.25mL【考点】物质的量的相关计算【分析】根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来列式计算即可【解答】解：设需要16mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则16mol/LV103L=1mol/L0.5L，解得V=31.25mL，故答案为：31.2529在9.5g某二
44、价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24【考点】物质的量的相关计算【分析】先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量【解答】解：因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，则A的相对原子质量为9535.52=24，故答案为：95g/mol；24三实验题30
45、阅读下列材料，按要求回答问题酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色（1）下列能用分液漏斗进行分离的是DA液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2溶液和Na2SO4溶液D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能 （填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取时上层液体呈无色，下层液体呈橙 色CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，为什么
46、？酒精与CCl4互溶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取【分析】（1）分层的液体能用分液漏斗进行分离；（2）苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘；分液时溴从分液漏斗下端流出，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层；酒精与四氯化碳不分层【解答】解：（1）A、B、C中的物质均不分层，只有D中苯与水分层，且苯在上层，可利用分液漏斗分离，故答案为：D；（2）苯、CCl4均不溶于水，可萃取碘水中的碘，分液后蒸馏得到碘，则能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能得到纯净的碘单质，故答案为：苯、CCl4；不能；分液时溴从分液漏斗下端流出
47、，则选择密度比水大的四氯化碳，萃取后上层为无色水层，下层为橙色，故答案为：CCl4；无；橙；酒精与CCl4互溶，则CCl4不能把碘酒中的碘萃取出来，故答案为：不能；酒精与CCl4互溶31用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，（2）其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D检查100mL容量瓶，是否漏水E将蒸馏水直
48、接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm时F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：完成上述步骤中的空白处正确的操作顺序是（用字母填写）：DACBEGF进行A步操作后，选用量筒的规格是AA10mLB50mLC100mLD1000mL如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）进行A步骤操作时，必须冷却后，才能进行后面的操作【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；（2）先根据稀释前后溶
49、质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）；根据定容的操作方法来解答；根据容量瓶使用前检漏和实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）来确定顺序；根据计算所得体积来选择量筒的规格；根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，影响溶液的浓度；【解答】解：（1）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到
50、容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/LVL=1mol/L0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；12cm；因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；因
51、需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却32选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法；B、加热分解；C、结晶法；D、分液法；E、蒸馏法；F、过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）D分离水和苯的混合物；（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为1
52、10.6），已知四氯化碳和甲苯互溶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）苯不溶于水；（4）沸点不同，可用蒸馏法分离【解答】解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）苯不溶于水，可用分液法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），沸点不同，可用蒸馏法分离，故答案为：E33为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图实验：（1）操作能
53、否用硝酸钡溶液？不能 （能或否）说明理由会引入新的杂质（NO3）（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽（3）操作的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液其理由是一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）除杂时要除去杂质离子但不能引进新的杂质离子；（2）如果进行操作后溶液中存在SO42，向溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀；（3）碳酸钠和钡离子反应生成难溶性的BaCO3沉淀，从而除去钡离子；实验时要遵循操作的安全性、简洁性【解答】解：（1）除杂时要除
54、去杂质离子但不能引进新的杂质离子，如果操作为硝酸钡溶液，会引进新的杂质离子硝酸根离子，所以不能用硝酸钡代替氯化钡溶液，故答案为：不能；会引入新的杂质（NO3）；（2）如果进行操作后溶液中存在SO42，向溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，其检验方法为取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现，说明SO42除尽；（3）碳酸钠和钡离子反应生成难溶性的BaCO3沉淀，从而除去钡离子，先过滤而后加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应还生成沉淀，还要再一次过滤，为了一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀，所以先加氯
55、化钡溶液再过滤，故答案为：除去过量的Ba2+；一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀四、计算题34在实验室中常用HNO3的质量分数为65%，密度为1.4gcm3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：（1）此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据c=计算该硝酸的物质的量浓度；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算【解答】解：（1）=14.4mol/L，答：此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.4mol/L（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：C浓V浓=C稀V稀14.4mol/LV浓=3mol/L0.100L V浓=0.0208L，即20.8ml，答：配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积为20.8ml2017年1月2日