1、宁夏海原县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu64，Fe56，Al27，N14，Ag108一、选择题(每小题3分，共60分)1.某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，则该物质是()A. 液溴B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡【答案】B【解析】【详解】A. 液溴属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 干冰是固态的CO2，溶于水时反应生成碳酸，能导电，但CO2自身不能电离，属于非电解质，故B正确；C. 蔗糖在水溶液里和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故C错误；D. 硫酸钡属于盐，是电解质，故D错误。故选B
2、。【点睛】（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）；（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质；（3）BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质；（4）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。2.某化学反应其H= -1
3、22 kJmol-1，S= -431 Jmol-1K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）A. 在任何温度下都能自发进行B. 仅在低温下自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 在任何温度下都不能自发进行【答案】B【解析】【分析】根据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，H-TS0时反应不能自发进行。【详解】反应自发进行的判断依据是H-TS0，根据题干，H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，故仅在低温下满足H-TS H+(H2O)Al3+Mg2+Na+Ca+K+；阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电：若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电
4、，而是电极材料失电子，若阳极是惰性（Pt、Au、石墨），则放电顺序如下：S2IBrCl OH含氧酸根离子。6.反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】【详解】A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确；答案选D。7.下列有关反应速
5、率的说法中正确的是()A. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 二氧化硫催化氧化反应的H0，所以升高温度，反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故A错误；B. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C. 浓硫酸可以使铁钝化而不进一步反应，故C错误；D. 升高温度，反应速率增大，故D错误。故选B。【点睛】影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，外界因素为次要因素，一般来说，浓度越大、温
6、度越高、压强越大，加入催化剂等，可增大反应速率。8.T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是A. 10 s时反应生成了0.2 mol CB. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molAC. 该反应的化学方程式为3AB2CD. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1【答案】A【解析】A、10 s时反应生成了C的浓度是0.4mol/L，则C的物质的量是0.4mol/L0.5L0.2 mol，A正确；B、该反应进行到10 s时，消耗A的物质的量是（0.50.3）mol/L0.5L0.1 mol，B错
7、误；C、该反应进行到10 s时，消耗B的物质的量是（0.70.1）mol/L0.5L0.3 mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为A3B2C，C错误；D、根据以上分析可知10 s内用B表示的反应速率为（0.70.1）mol/L10s0.06 molL1s1，D错误，答案选A。9.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；对应一个具体的化
8、学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。10.下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是()A. 有热量变化的过程一定是化学反应B. 一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量C. 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1D. 由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)=C(石墨)H0【答案】D【解析】【详解】A. 有热量变化的过程不一定是化学反应，如
9、物质状态的变化会伴随着热量的变化，故A错误；B. 反应中一定伴随能量变化，反应物的总能量大于或小于其生成物的总能量，故B错误；C. 强酸与强碱的中和反应可能生成沉淀和水，如硫酸与氢氧化钡的中和反应，不能表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1，故C错误；D. 能量低的物质更稳定,则由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)C(石墨)Hc(Cl)B. 常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H)C. pH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质【答案】A【解析】【详解】A. 0
10、.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L 的NH3H2O等体积混合,生成氯化铵溶液,溶液中NH4+离子水解,溶液中的c(NH4+)c(H),故B正确;C. pH11的NaCN溶液中,阴离子水解溶液显碱性,但由水电离出来的c(OH)c(H),故C正确;D. CO2、SO2的水溶液能导电是生成了碳酸和亚硫酸为电解质,本身不能电离它们是非电解质,故D正确;答案：A。22.下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaC
11、O3) NaCN CH3COONa【解析】【分析】（1）根据水的离子积常数表达式，计算水电离出的氢氧根离子浓度；（2）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；（4）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小。【详解】(1)纯水在T 时，pH6，Kw=1012，该温度下0.1molL1的NaOH溶液中，c(OH)=1molL1，则由水电离出的c(OH)=c(H+)=1011mol/L，故答案为：1011；(2)碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液
12、显碱性，碳酸根水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OH，第一步水解为主要过程；其pH=11，则c(H+)=10-11，则c(OH)=10-3，全部由水电离产生，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH- ；10-3；(3)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，故答案为：小于；(4)根据图表数据分析，电离常数：CH3COOHHCNHCO3-，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，水解程度越大，c
13、(OH-)越大，pH越大，故溶液的pH为：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，故答案为：Na2CO3 NaCN CH3COONa。25.如图所示，常温下通电5 min后，发现铜电极的质量增加，试回答：(1)电源电极X的名称为_(填“正极”或“负极”)。(2)电解池B中阳极的电极反应式是：_。(3)若KCl溶液的体积是200 mL，则当铜电极的质量增加2.16 g时A中溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_(填物质的种类及物质的量)。(4)当铜、银两电极的质量差为2.16 g时，A中生成的气体最多为_ mol。【答案】
14、 (1). 负极 (2). Age=Ag (3). 13 (4). 0.02 mol HCl (5). 0.01【解析】【详解】（1）B装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极，故答案为：负极；（2）阳极上的银失去电子变成银离子，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，故答案为：Age=Ag；（3）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大；n(Ag)=0.02mol，转移电子数为0.02mol，则电路中有0.02mole-通过，A中生成的KOH为0.02mol，c(OH-)=0.1molL-1，c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=13，当转移电子数为0.02mol时，生成0.01molH2和 0.01molCl2，相当于0.02molHCl，为使溶液恢复到电解前的状态，应加入0.02molHCl；故答案为：13；0.02 mol HCl；（4）当铜银两电极质量差为2.16g时，表明铜电极上生成了0.01molAg，银电极溶解了0.01molAg，此时电路中有0.01mole-通过，根据2H+2e-=H2、2Cl-2e-=Cl2知，转移0.01mol时生成的氢气、氯气各0.005mol，则A中生成的氢气、氯气共为0.01mol，故答案为：0.01。