1、青山区2019年初中升学考试调研试卷(二)(考试时间:40分钟试卷满分:40分)题 号一二三总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质在应用中,主要利用了物质的化学性质的是()A.用铅笔芯粉末使锁的开启变得更灵活B.用汽油洗涤衣服上的油迹C.将活性炭放入冰箱中除去异味D.用食醋洗去水壶内的水垢2.下列说法正确的是()A.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥B.天然河水
2、经吸附沉降、过滤、消毒杀菌、蒸馏净化成生活用的自来水C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素,核外电子数不同D.和最外层电子数相同,化学性质相似3.推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是()氢气在点燃前需要验纯,则点燃任何可燃性气体前都需要验纯单质由同种元素组成,则由同种元素组成的物质一定是单质氧气由氧元素组成,则制取氧气的反应物一定含有氧元素中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应催化剂在反应前后质量不变,则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A. B. C. D.4.下列实验设计或结论合理的是()A.除去硫酸铜溶液中少量的硫酸,加足量的铜粉过滤B.HCO3-、Fe3+、
3、NO3-、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来5.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,此时天平平衡。在左盘烧杯中加入10 g碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质是()A.10 g碳酸钾和碳酸钠B.5.6 g氧化钙和氧化锌C.10 g碳酸镁和碳酸氢钠D.10 g镁粉和铜粉6.如图1中的四个图像分别表示四个变化中的数量关系,下列说法与图像不相符的是()图1A.将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质
4、量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B.将盐酸逐渐加入氧化铜中,n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸D.t2 时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液中溶剂最少的是a溶液二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(5分)按要求填空:(1)空气中含量最多的气体是(填化学式);标出氯酸钾中氯元素的化合价。(2)下表列出的是某品种西瓜每100 g食用部分的主要营养成分数据。营养成分水分蛋白质脂肪糖类X钙、铁、锌质量92.5 g0.7 g0.2 g6.1 g6.8 mg17.1 mg表中“X”是指人体所需六
5、大基本营养素中的,西瓜中含有的元素可预防贫血。(3)图2表示氧化汞分子受热分解发生反应的微观示意图。图2根据图示你能获得的信息有:_(填符合题意的2条即可)。8.(2分)向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中,加入质量为m的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。将滤渣洗涤干燥后再称量质量仍为m。请分析判断:滤渣中至少含有的物质(填化学式,下同),滤液中一定含有的溶质。9.(10分)根据下列实验装置图,回答有关问题。图3(1)实验室用图3中A装置制取氧气,选用的药品。(2)现有大理石颗粒、小苏打粉末、稀盐酸、稀硫酸,选择合适的物质用B装置制备CO2气体,其化学方程式为,使反应停止的操作方法是;若
6、要得到一瓶纯净干燥的二氧化碳,除发生装置外,请你选择合适的装置除去可能含有的杂质,导气管正确的连接顺序为a(填字母序号),C装置的作用是。(3)工业上以氨气为原料制备硝酸(HNO3)的过程如图4所示。图4图5完成图4工业上用氨气制取NO的化学方程式:4NH3+5O24NO+6,然后产生的NO被O2氧化成NO2,NO2再和H2O反应生成HNO3和NO,图5中通入的气体a是,其目的是。图5中装置有一不足之处是。10.(4分)已知固体混合物A是由氯化钾、硝酸钾、碳酸钡中的两种或三种组成;另有固体混合物B是由氯化铵、硝酸镁、氯化铜中的两种或三种组成。按图6所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有
7、发生的反应都恰好完全反应)。图6根据实验过程判断,填空:(1)将气体C和气体G分别通入紫色石蕊溶液后,能使溶液变红的气体是(写化学式)。(2)混合物B中一定含有(写化学式)。(3)沉淀F的组成可能有(填写数字)种。(4)无色溶液H中一定含有的金属阳离子是。三、计算题(共7分)11.为测定含少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行如下实验:取5.7 g的样品放置于烧杯中,加入30 g水全部溶解,向烧杯中加入一定质量的10%的稀盐酸,恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下表所示。反应时间/s0510152025烧杯与药品的质量/g207.
8、8207.25206.7206.15205.6205.6通过计算回答:(1)产生的二氧化碳的质量是多少克?(2)样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留到0.1%,下同)(3)所得到的溶液中溶质的质量分数。【参考答案】1.D2.C3.A4.D5.B解析 根据化学方程式计算可知,10 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可生成4.4 g二氧化碳气体,所以天平左盘增加的质量为10 g-4.4 g=5.6 g。根据化学方程式计算可知,10 g碳酸钾和碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量小于4.4 g,即右盘增加的质量大于5.6 g,故右盘烧杯中加入10 g碳酸钾和碳酸钠后不能使天平重新平衡;根据化学方程式
9、可知,氧化钙和氧化锌与稀盐酸反应的生成物中没有气体,故右盘烧杯中加入5.6 g氧化钙和氧化锌后能使天平重新平衡;根据化学方程式计算可知,10 g碳酸镁和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量大于4.4 g,即右盘增加的质量小于5.6 g,故右盘烧杯中加入10 g碳酸镁和碳酸氢钠后不能使天平重新平衡;根据化学方程式计算可知,右盘烧杯中加入10 g镁粉和铜粉后,只有镁粉与稀盐酸反应,且生成氢气的质量小于4.4 g,即右盘增加的质量大于5.6 g,故右盘烧杯中加入10 g镁粉和铜粉后不能使天平重新平衡。6.C解析 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,稀硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸
10、钠,生成的硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,所以一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成,当硝酸钡反应完全后,沉淀的质量不再增加。7.(1)N2KCl+5O3(2)维生素Fe(3)氧化汞分子由氧原子和汞原子构成;一个氧分子含有两个氧原子;化学变化中分子可以再分,原子不能再分;原子是化学变化中的最小粒子;等等(任答两条即可)8.Ag、FeZn(NO3)2、Mg(NO3)2解析 在金属活动性顺序中,Zn、Fe、Ag、Mg的金属活动性顺序为MgZnFeAg。向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中加入质量为m的锌粉,依次发生反应:Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Fe(NO3)2Zn(NO
11、3)2+Fe6556由化学方程式可知,析出银的过程是固体质量增加的过程,析出铁的过程是固体质量减少的过程。充分反应过滤后,将滤渣洗涤干燥后所得固体质量仍为m,说明混合溶液中的硝酸银完全反应,硝酸亚铁也发生了反应,因此滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌;滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁,可能含有硝酸亚铁,一定不含硝酸银。9.(1)高锰酸钾(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2关闭活塞fgcbn干燥气体(3)H2O氧气提高二氧化氮的转化率缺少尾气处理装置解析 (1)A装置为固体加热型发生装置,且A装置中试管口放有一团棉花,所以实验室用A装置制氧气选用的药品是高锰酸钾。(2)实验室用大理石和
12、稀盐酸反应制备二氧化碳,其化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;用B装置制备二氧化碳可以控制反应的发生和停止,使反应停止的操作是关闭活塞;若要得到一瓶纯净干燥的二氧化碳,除发生装置外,还需要将生成的气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去氯化氢气体,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,最后用向上排空气法收集,所以导气管正确的连接顺序为afgcbn;C装置为盛有浓硫酸的洗气瓶,作用是干燥气体。(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变,可知工业上用氨气制取一氧化氮的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;通入的气体a是氧气,氧气可以和一氧化氮反应生成二氧
13、化氮,可以提高二氧化氮的转化率。二氧化氮可以和水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮难溶于水,且属于空气污染物,所以图示装置的不足之处是缺少尾气处理装置。10.(1)CO2(2)NH4Cl(3)3(4)K+、Na+、Ba2+解析 (1)根据题意和图示可知,气体C是二氧化碳,气体G是氨气,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,氨气和水反应生成的氨水能使紫色石蕊溶液变蓝,则将气体C和气体G分别通入紫色石蕊溶液后,能使溶液变红的气体是二氧化碳。(2)由图示可知,一定量混合物B加入氢氧化钠溶液后能生成气体G(氨气),故混合物B中一定含有氯化铵,因为氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水。(3)
14、由图示可知,一定量混合物B加入氢氧化钠溶液后能生成沉淀F,故混合物B中至少含有硝酸镁和氯化铜中的一种,所以沉淀F可能是氢氧化镁沉淀或氢氧化铜沉淀或两者的混合物。(4)由题意和图示可知,混合物A中一定含有碳酸钡,至少含有氯化钾和硝酸钾中的一种,溶液D中肯定含有的金属阳离子是K+和Ba2+;混合物B中一定含有氯化铵,至少含有硝酸镁和氯化铜中的一种,由于反应恰好完全进行,混合物B和氢氧化钠溶液反应后所得溶液E中一定含有的金属阳离子是Na+;溶液D和溶液E与硝酸银溶液反应后,得到溶液H,因为溶液H无色,所以溶液H中一定含有K+、Na+、Ba2+。11.解:(1)根据题意可知,生成的二氧化碳的质量为20
15、7.8 g-205.6 g=2.2 g。(1分)(2)设样品中碳酸钠的质量为x,加入的盐酸中溶质的质量为y,生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(1分)1067311744xyz2.2 g10644=x2.2 gx=5.3 g(1分)7344=y2.2 gy=3.65 g(1分)11744=z2.2 gz=5.85 g(1分)样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g5.7 g100%93.0%。(1分)(3)所得溶液中溶质的质量为5.85 g+(5.7 g-5.3 g)=6.25 g。盐酸的质量为3.65 g10%=36.5 g。所得溶液的质量为5.7 g+30 g+36.5 g-2.2 g=70 g。所得溶液中溶质的质量分数为6.25 g70 g100%8.9%。(1分)答:(1)产生的二氧化碳的质量是2.2 g;(2)样品中碳酸钠的质量分数是93.0%;(3)所得到的溶液中溶质的质量分数为8.9%。