1、昆都仑区2019年初中升学考试调研试卷(二)(考试时间:40分钟试卷满分:40分)题 号一二三总分总分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的用途利用其物理性质的是()A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂C.小苏打用于治疗胃酸过多D.干冰用作制冷剂2.下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是()A.化学用语B.质量守恒:表示的微粒符号为F-Mg2+:“2”表示一
2、个镁离子带2个单位的正电荷化学反应中,原子个数不变18 g氢气和18 g氧气反应,分子个数不变C.化学与环境D.化学与生活减少水污染:禁止使用农药、化肥减少空气污染:使用清洁能源减少空气污染的措施:风力发电、多用高含硫煤作燃料等为保障腊肠肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠3.下列说法正确的是()A.硝酸钾中混有少量的氯化钠,可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾B.实验室需要配制10%的氯化钠溶液,用量筒量取溶剂时,仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小C.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量的Mg(OH)2,充分搅拌后过滤D.分离氯化钠和碳酸钠两种固体,先加适量的稀盐酸,再蒸发4.某溶液中
3、可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图1所示。下列说法中正确的个数有()图1该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾反应进行到a点时,溶液中只含有一种溶质bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀反应进行到c点时,溶液中只含有两种溶质A.1个B.2个C.3个D.4个5.在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸,若向左盘烧杯中加入50 g CaCO3,欲使天平平衡,应向右盘烧杯加入的物质可能是()铝粉31.5 gMgCO3与N
4、a2CO3的混合物50 g固体铜30 gMgO与Mg(OH)2的混合物28 gA.只有B.只有C.只有D.只有6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像不能正确表示对应操作的是()图2A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.将t2 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液的溶质质量分数:乙甲=丙C.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.常温下,向相同质量的锌、铁中逐渐滴加足量的稀硫酸二、填空题(本题包括4个小题,化学方程式2分,其余的每空1分,共21分)7.(6分)(1)用化学用语填空。铵根离子;氢氧化铝中铝元素的化合价。(2)量取18.0 mL蒸馏水最好选用的量
5、筒规格是(填序号)。A.5 mL B.10 mL C.25 mLD.100 mL(3)质量为50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH(填“”“”“丙,故饱和溶液中溶质质量分数甲=乙丙,将t2 的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ,甲、乙的溶解度随温度降低而减小,有晶体析出,但溶液依然饱和,t1 时溶解度乙甲,故所得溶液的溶质质量分数乙甲;丙的溶解度随温度的降低而增大,降温后变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,依然最小,故所得溶液的溶质质量分数乙甲丙,故B错误。向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧
6、气,二氧化锰是催化剂,在反应中质量不变,只要一直加入过氧化氢溶液,就能一直生成氧气,故C正确。活泼金属与酸反应,当金属过量时,加入等量的酸,生成的氢气质量相等,所以初始图像斜率相同;当酸过量时,等质量的锌、铁分别与酸反应,最终铁生成的氢气质量多,故D正确。7.(1)NH4+Al+3(OH)3(2)C(3)(4)CO32-、Na+、Cl-有气泡产生解析 (4)Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子中,Ag+不能与Cl-、CO32-共存,则A溶液中含有的一种阴离子只能是NO3-,B溶液中所含的阴离子是Cl-、CO32-;CO32-不能与H+、Ba2+、Ag+共存,B溶
7、液中所含的阳离子只能是Na+,故B溶液中所含的离子是Cl-、CO32-、Na+。A溶液中含有的离子是NO3-、H+、Ag+、Ba2+,滴入NaCl溶液,Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀,至不再有沉淀生成后过滤,滤液中含有NO3-、H+、Ba2+、Na+;滤液与B溶液混合后,CO32-先与H+结合生成水和二氧化碳,若CO32-过量,再与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,故一定能看到的现象是有气泡产生。8.(1)Fe(NO3)2(2)Ag、Fe(3)解析 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌,铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。(1)若将所得滤渣放入
8、稀盐酸中,有气泡产生,说明滤渣中一定有银、铁,可能含有锌,则滤液中一定有硝酸锌,可能有硝酸亚铁。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明滤液中一定没有硝酸亚铁(其溶液呈浅绿色),则滤渣中一定有银、铁,可能有锌。(3)由化学方程式计算可知,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,溶质质量减少;铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,溶质质量也减少,反应前后溶剂的质量不变,故反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。9.(1)AE2KClO32KCl+3O2(2)b红(3)石灰石(或大理石)不能,铁丝网会与稀盐酸反应产生氢气,致使生成的气体不纯解析 (1)若要制取一瓶较干燥的氧气,则发生装置应选择固固加
9、热型,收集装置选择向上排空气法,故选择的仪器组合为AE;装置A中试管口没有放棉花团,故只能是加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2。(2)当打开K1、关闭K2时,装置导管短进长出,可用于收集密度比空气小的气体,故利用、装置可进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。(3)实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制二氧化碳,故铜网上应盛放石灰石(或大理石);在本实验中,不能将铜网换成铁丝网,因为铁丝网会与稀盐酸反应产生氢气,致使生成的气体不纯。10.(3)稀硝酸BaSO4Na2CO3、Na2SO4、NaClCa(
10、OH)2取少量红色溶液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,溶液仍然为红色,证明有氢氧化钠(合理即可)解析 (1)取样,加入足量的稀盐酸,产生气泡,说明白色粉末中一定含有碳酸钠。(2)取样,加入水溶解,无明显现象,说明白色粉末中一定不含有氢氧化钙,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙白色沉淀。(3)取小林同学实验所得的液体,向其中加入无色酚酞溶液变成红色,说明溶液显碱性。加入过量X后,溶液变为无色,说明X是一种酸;为了不影响后续对氯化钠和硫酸钠的检验,不能引入Cl-和SO42-,则X是稀硝酸,稀硝酸与碳酸钠完全反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;无色溶液A中加入过量Y后产生白色沉淀M,则溶液中一定有硫酸钠
11、,硫酸钠与Y反应生成白色沉淀M,故Y是硝酸钡,白色沉淀M是硫酸钡;液体B中加入硝酸银溶液,有白色沉淀N生成,说明原溶液中一定含有氯化钠,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故白色沉淀N是氯化银。由上述分析可知,该白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl,一定不含有Ca(OH)2,可能含有NaOH。要证明氢氧化钠的存在,可取少量红色溶液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,若溶液仍然为红色,证明有氢氧化钠(合理即可)。11.(1)2.9(1分)解:(2)设原固体混合物样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl(1分)9558 117x
12、5.8 g y9558=x5.8 gx=9.5 g(1分)58117=5.8 gyy=11.7 g(1分)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为9.5 g20 g100%=47.5%。(1分)(3)第四次加入氢氧化钠溶液,充分反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7 g+(20 g-9.5 g)20 g+127.8 g+80 g-5.8 g100%=10%。(2分)答:(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是47.5%;(3)第四次加入氢氧化钠溶液充分反应后,所得溶液的溶质质量分数为10%。100117=5 gzz=5.85 g(1分)样品中NaCl的质量为9.2 g-5.55 g=3.65 g。(1分)(2)反应后所得NaCl溶液的质量为3.65 g+5.85 g10%=95 g。(1分)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3 g95 g+5 g-9.2 g-40.8 g100%=10.6%。(1分)答:(1)样品中氯化钠的质量为3.65 g;(2)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。