1、南充高中20202021学年度上期期中考试高2019级化学试题时间：90分钟，总分：100分第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1化学与生活、能源开发、环境保护等密切相关。下列说法不正确的是 A天然气、石油、流水、风力都为一次能源B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应2关于生活中的有机物，下列说法不正确的是 A葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取
2、肥皂和甘油 C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸3下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A煤中含有大量单质碳，所以煤就是碳 B天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物D煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态的物理变化过程 4液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，下列有关的叙述中正确的是 A丙烷分子中碳原子在一条直线上 B光照下，丙烷和丁烷均可以和溴水发生取代反应C丙烷比丁烷更易液化 D丙烷的二氯代物有4种同分异构体5柠檬烯是
3、一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为 。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A分子中所有碳原子可能在同一平面上 B和丁基苯（）互为同分异构体C 定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应D1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br2 反应6苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织中形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯和苯的同系物的叙述正确的是A苯环是单、双键交替组成的平面环状结构B苯和甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色C苯的硝化反应属于取代反应D苯跟溴水在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应生成溴苯 7下列关于能层
4、与能级的说法中正确的是 A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2 B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d 8下列说法错误的是 A2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来 C某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多9下列关于乙醇及醇类的说法中正确的是 A乙醇在
5、水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B1mol丙三醇（俗称甘油）与可与足量金属钠反应产生3mol氢气C分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质10某有机物分子结构为 ，下列有关它的说法正确的是 A该有机物属于芳香烃B它的苯环上的一氯取代物有3种C一定条件下，它可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子，也可自身形成环状酯D1 mol该有机物最多可与 2mol NaOH 反应二、选择题（本题共8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分）11下列实验方案不合理的是
6、 A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中12下列关于有机物的说法错误的是 ACCl4可由CH4和Cl2发生取代反应制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃13某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是 A银片为负极，发生的反应为Age= AgB进行实
7、验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表指针依然有偏转14下列关于金属冶炼的说法正确的是 A金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B利用该铝热反应8Al3Fe3O44Al2O39Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子C工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法15实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A完成步骤需要装置III B完成步骤和需要装置IVC完成步骤需要装置I D完成步骤需要装置II16利用反应6NO28NH3 = 7N21
8、2H2O构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A电流从左侧电极A经过负载后流向右侧电极BB电极B上发生氧化反应C为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D电极B上发生的电极反应为：2NO28e4H2O= N28OH17下列关于化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小
9、压强反应速率减慢18某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ第II卷（非选择题，共56分）三、填空题（本题共5个小题，共56分）19（6分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一
10、个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。（1）A的原子轨道形状为_。（2）画出B的原子结构示意图_。（3）C的基态原子核外电子空间运动状态有_种。（4）D2+ 的核外电子排布式是_。20（11分）（1）下图A、B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型，请回答下列问题： 图中A是有机物分子的_模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是_（填有机物的名称）下列关于D的叙述正确的是_（填序号）。aD能使酸性高锰酸钾溶液褪色 bD的水溶液可用于消毒，95%的D溶液消毒效果最好 c一定条
11、件下，由C生成D的反应原子利用率为100% d向盛有溴水的试管中加入适量D，充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色 B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有_种。（2）2 L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16 L氧气，该烷烃的分子式为_，其同分异构体中沸点最低的叫_（习惯命名法）。（3）某烷烃分子中CH键个数比CC键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有_种。 21（13分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A能催熟水果，E、G是有水果香味的物质，H是高分子化合物。请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称为_，A的电子
12、式为_。（2）写出下列反应的反应类型：_ _（3）在实验室里我们可以用右图所示的装置来制取E，乙试管中所盛试剂的主要作用是_；该装置图中有一个明显的错误是_。（4）写出下列反应方程式：反应_。反应_。反应_。22（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题：（1）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_。(写出1种即可)（2）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是_NA。（3）步骤需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是
13、：_。（4）步骤到步骤的变化为“BrBr2BrBr2”，其目的是_。（5）写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤_。步骤_。23（14分）：CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)CH4(g) H75 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H394 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1该催化重整反应的H_ kJmol1。 ：一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按照 n(NO)n(O2) 21 充
14、入反应物，进行反应2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007（2）上图表示NO2的浓度变化的曲线是_（填字母）。用O2表示从02 s内该反应的平均反应速率v_。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内气体的颜色不再改变 Bc(NO)c(O2) 21 Cn(O2)n(NO2) 不变 Dv逆(NO)2v正(O2)E容器内混合气体密度保持不变 F容器内压强保持不变（4）容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_（化为最简整数比）。：液体燃料电池相比于
15、气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。（5）电池工作时，Na_（填“向左”或“向右”）作定向移动。电池工作一段时间后，溶液碱性_（填“增强”或“减弱”或“不变”）。（6）电极1上发生的电极反应式为：_。南充高中高2019级高二（上）期中考试化学参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1B 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8C 9D 10C二、选择题（每题3分，共24分）11A 12D 13C 14D 15B 16C 17D 18C三、填空题（本题共5个小题，共56分）19（6分）（1）球形（1分） （2）（1分） （3） 9（2分） （4） 1s2
16、2s22p63s23p63d8或Ar3d8 （2分）20（11分）（1）球棍（1分） 苯、乙烯（1分，错写、漏写均不给分）ac（2分，选对1个给1分，见错不给分） 5（2分）（2） C5H12（2分） 新戊烷（1分） （3）3（2分） 21（13分）（1）羧基（1分） （1分）（2）取代反应或酯化反应（1分） 加聚反应（1分）（3）与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出（2分，没答完整扣1分）乙试管中导气管的出口伸入到了液面以下（1分）（4） （2分，硝酸没写浓字扣1分）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分）CH2CHCOOH CH
17、3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3H2O （2分，“”写成“”扣1分）22（12分）（1）离子交换法(或电渗析法或反渗析法)（2分） （2）0.5（2分）（3）中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应（或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应）（2分） （4）富集（或浓缩）溴元素（2分）（5）Br2SO22H2O=4H2BrSO（2分） Cl22Br=Br22Cl（2分）23（14分）（1）+248（2分） （2）b（1分）1.5103 molL1s1或0.0015molL1s1（2分） （3）B E （2分，选对1个给1分，见错不给分） （4）6047（2分） （5）向右（1分） 减弱（2分） （6）N2H44OH4e=N24H2O （2分，不写不扣分）注：化学方程式中化学式写错或没配平不给分，漏写或错写反应条件扣1分。