1、2018-2019学年度第一学期高二化学第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 65第一部分：选择题（本部分共计21小题，每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、漏选均不得分，每小题2分。特别提醒：将答案没有填写在答题卡上视为无效，不计分。）1、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()2、反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A降低温度，Y的转化率增大 B增大c(X)，X的转化率增大C
2、减小容器体积，平衡向右移动 D加入催化剂，Z的产率增大3、已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1 H278.3 kJmol14、人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，
3、否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()ApH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)BpH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度C正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度D人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解5、在一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)中，A的转化率（A）与温度（T）的关系如右图所示，分析下图可以得出的正确结论是 （ ）A正反应是吸热反应，mnpqB正反应是吸热反应，m
4、npqC正反应是放热反应，mnpqD正反应是放热反应，mnpq6、下列盐溶液加热蒸干并灼烧的产物和原溶液中的溶质相同的是（ ） A、AgNO3溶液 B、FeCl3溶液 C、CuSO4溶液 D、NaHCO3溶液7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀B钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3C铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀D钢管与电源正极连接，钢管可被保护8、下列说法一定错误的是（ ） A等浓度的NaHSO4溶液和NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度一定相等 B等浓度的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ的pH值依次是8、9、1
5、0，则HX、 HY、HZ三种酸的酸性依次减弱 C工业上在用粗铜精炼纯铜的时候，应该把粗铜与直流电源的负极相接D向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全，则离子方程式是：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO49、室温时，难溶物M(OH)2（s） M2+(aq)+2OH-(aq)的Ksp=a,则M(OH)2(s)达到溶解平衡时的pH值是（ ）A、14- B、14+ C、14+ D、14+ 10、某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法正确的是：（ ）
6、A、B是电源的正极B、甲装置中D电极的质量增加19.2克，装置乙中的溶液体积是6L,则PH=13C、装置丙中的电解质是AgNO3，G、H的电极分别是Ag和Fe，则H的电极方程式是Fe-2e-=Fe2+D、装置丁中的X电极附近的颜色加深11、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S12、某温度下水的Kw1012，在此温度下，将pHa的NaOH溶
7、液Va L与pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是()A若所得混合液的pH9，且a11，b2，则VaVb10199B若所得混合液的pH9，且a11，b2，则VaVb91C若所得混合液为中性，且ab11，则VaVb101D若所得混合液为中性，且a11，b2，则VaVb1113、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()Ab极上的电极反应式为H2O22e2H=2H2OBa极上的电极反应式为BH8OH8e=BO6H2OC每消耗3 mol H2O2，转移3 mol eD电池工作时Na从b极区移
8、向a极区14、在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()A滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙B滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞C该弱酸稀释10倍后pH为4D该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L15、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)216、若溶液中由水电离产生的c(OH)11012 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na
9、Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO317、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向正方向移动的是（ ）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、NaHSO418、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)19、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A将pH4的盐酸和醋酸都稀释成pH5
10、的溶液，醋酸所需加入的水量多B相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大C相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等D盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取20、在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)21、等体积等浓度的MOH强碱溶液和
11、HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ）A、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)第二部分：非选择题（共计58分）22、（16分，每空2分）、高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生主要反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)Ha kJmol1。(1)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g) H2172.5 kJmol1则a_ kJm
12、ol1(2)冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K_，温度升高后，K值_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。a若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率、某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO
13、4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的负极是石墨_(填“a”或“b”)，(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)甲烧杯中的电极反应式为（用离子方程式表示）_23、（14分，每空2分）(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(
14、2) 0.1 molL1 K2CO3溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），其原因是 （用离子方程式表示） (3) 100 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 NaOH溶液的pH 。常温度下，将0.01 molL1 HCl溶液和pH12的NH3.H2O溶液等体积混合后的溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）体积相等、pH1的盐酸与CH3COOH溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填选项字母)。A盐酸多 BCH3COOH多 C一样多 D无法确定24、（每空2分，共14分）.已知：6H+2MnO42-+5SO32-=2Mn2+5SO42-+3H2O，某实验小组欲用c1mol
15、/L标准的KMnO4溶液测定Na2SO3的纯度，其实验步骤是：称取a克Na2SO3固体溶于水，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用标准的KMnO4溶液滴定到终点，记录所消耗的KMnO4标准溶液的体积为V1mL。（1）本实验中量取KMnO4标准溶液的仪器是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。（2）简述本实验中判断滴定终点的方法： （3）计算本实验中Na2SO3的质量分数是 （用含c1、a、V1的代数式表示）（4）下列操作可以使测定的Na2SO3固体的质量分数偏高的是 A、用待测液润洗锥形瓶B、量取待测液的滴定管没有润洗C、标准液读数时，若滴定前仰视调零，滴定后俯视读数D、量取标准液
16、的滴定管，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡E、量取标准液时，若滴定前俯视调零，滴定后仰视读数.（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.010-10,计算BaSO4（s）达到溶解平衡时的c(Ba2+)= （2）已知NH4A溶液显中性，将等体积、等pH的HA和HCl分别加水稀释m倍和n倍后的pH值仍然相等，则m n(填“”、“=”)。将等浓度、等体积的上述HA溶液和NaOH溶液混合后，比较混合后溶液中各离子浓度的大小： 25、（每空2分，共计14分）(1)现有常温下20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _ _，为证明你的上述观点，请设
17、计一个简单的实验，简述实验过程_。某同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag+ + Cl-， AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L25ml水 10ml0.2molL-1MgCl2 20 ml0.5 molL-1NaCl 40ml0.1 molL- 1AlCl320 ml0.3 molL-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 （3）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂,工业上用电解法制备KIO3，装置如图所示。写出电解时阳极的电极反应式_ _。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。