1、二、乙 酸(第二课时)生活中常见的两种有机物1、物理性质：无色液体 有强烈刺激性气味 117.9（易挥发）16.6(无水乙酸又称为:冰醋酸)色态：气味：沸点：熔点：溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（当温度低于16.6时，乙酸凝结成冰一样的晶体）二、乙酸-俗名醋酸2、乙酸的分子组成与结构C2H4O2CH3COOHHHCCOHHO结构简式：分子式：结构式：官能团：羧基（或COOH）OCOH 使石蕊试液变红 与氢前金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 3、化学性质（1）弱酸性（具有酸的通性，酸性强于碳酸）CH3COOH CH3COO+H+水垢主要成份：g(OH)2和CaCO32CH3COO
2、H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO22CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg +2H2O【除去水垢的方法】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。（2）乙酸的酯化反应 1、饱和Na2CO3溶液上层有透明的不溶于水的油状液体产生。2、闻到香味-乙酸乙酯实验现象：乙酸 乙醇 乙酸乙酯 可逆反应酯化反应的概念酸和醇反应生成酯和水的反应。反应类型：酯化反应或取代反应【乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论】1.装药品的顺序？2.浓硫酸的作用？3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？催化剂:加快化学反应速率 吸水剂:增大反应进行的程度 乙酸;乙醇
3、乙醇-浓硫酸-乙酸 4.加碎瓷片 防暴沸 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？防止发生倒吸 中和乙酸。吸收乙醇。降低乙酸乙酯在水中的溶解度,以便溶液分层。6.饱和Na2CO3溶液有什么作用？7.分离乙酸乙酯的方法？用分液漏斗进行分液 8.酯化反应的规律？酸脱羟基，醇脱氢【探究酯化反应的脱水方式】同位素示踪法CH3COOH+H18OCH2 CH3浓硫酸+H2OCH3CO18OCH2 CH3 规律：酸去羟基、醇去氢（羟基上的）注意：可逆反应（酯在强碱性条件下水解）可能一可能二“酒是陈的香”是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途4、乙酸的用途 OCH3COH【小结】酸性酯化【酯类广
4、泛存在于自然界中】酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果 和花草中。如：梨里含有 乙酸异戊酯，苹果和香蕉 里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。【练习】CD 1下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液 2除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 C D 3、酯化反应属于（）A中和反应 B不可逆反应 C离子反应 D取代反应 4、关于乙酸的下列说法中不正确的是()A乙酸易溶于水和乙醇 B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 D5用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A37.4g B44g C74.8g D88g 60 46 88 30g 46g Xg 求得:X=44g 实际产量=44g x 85%=37.4g A解:
