1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1(2016连云港模拟)下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C。化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，故为放热反应，错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数有关，D错误。2根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
2、()AN2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)=2NO(g)的反应热H1 444 kJmol1答案：C3已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0；则下列叙述不正确的是()A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电能C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：选D。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但H值是与化学方程式相对应的
3、，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；HH3BH1H3解析：选B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20。根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1bD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJ/mol解析：选D。只有在稀溶液中
4、，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应途径无关，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)=H2O(l)Hx kJ/mol，根据盖斯定律可得出ab2x，a0解析：选B。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A不正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应为放热反应，H0，D不正确。二、非选择题102SO2(g)O2(
5、g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示：已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_；(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(3)图中H_kJmol1；(4)已知单质硫的燃烧热H296 kJmol1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H(写出计算过程)。答案：(1)反应物总能量生成物总能量无影响(2)降低催化剂(V2O5)改变了反应的历程，使活化能E降低(3)198(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H1
6、296 kJmol1，SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)H299 kJmol1，S(s)3/2O2(g)=SO3(g)HH1H2395 kJmol1。11过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NOCO2=NO2CO
7、的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJmol1。解析：(1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差的绝对值。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)36823412(1)(2014高考大纲卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和
8、沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)2014高考全国卷，28(2)节选已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。解析：(1)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX
9、3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ mol1。(2)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。答案：(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)45.513已知25 、101
10、kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。(1)写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：_。(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热的装置如图：实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需_。该装置中有一处错误是_，如果用该错误装置测定，结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。如果该同学用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他所取用试剂的用量的理由是_。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为_次。若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1 ，混合后溶液的温度为t2 ，比热容为4.18 J/(g )。那么该学生测定的中和热H_。答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)温度计、环形玻璃搅拌棒未用硬纸板(或塑料板)盖住烧杯偏低保证硫酸完全反应3 kJ/mol高考资源网版权所有，侵权必究！