1、第二节 离 子 反 应 酸、碱、盐在水溶液中的电离（第一课时）合作探究利用下列仪器和药品，请设计实验探究物质不同状态的导电性区别 【实验仪器和药品】NaCl固体、NaCl溶液、导线、烧杯、开关、音乐卡等 NaCl溶液NaCl固体为什么NaCl固体不能导电，而在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl溶于水发生了什么事？有自由移动的离子或电子物质导电的原因回忆与猜想：NaCl加入水中水分子与NaCl作用NaCl离解成Na+、Cl-NaCl固体:电离的概念化合物溶于水或受热熔化时，产生成能够自由移动的离子过程叫电离熔融状态电离是否需要通电？条件：溶于水或受热融化电解质电 解 质：凡是在水
2、溶液中或熔融状态下，能电离而导电的化合物。(酸、碱、盐、金属氧化物、H2O)电解质导电条件：电解质导电本质：水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子铜、银也能导电，它们是不是电解质呢？所有的化合物都是电解质吗？思考蔗糖溶液实验：验证蔗糖溶液是否导电蔗糖也是化合物，但其水溶液不具有导电性（不能电离），蔗糖不是电解质。结论：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质非金属氧化物、大部分有机物、NH3 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 葡萄糖 熔融KOH 电解质：能导电：非电解质：注意：1、
3、电解质是化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质 3、电解质不一能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。NaCl电离方程式的书写HClKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒=H+Cl-=Na+Cl-=K+NO3-？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-第一组：书写电离方程式 HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式
4、KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4KNO3第三组：书写电离方程式 HNO3=H+NO3-HCl =H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH =Na+OH-Na2CO3=2Na+CO32-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-KNO3 =K+NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。盐的定义知识迁移盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们称之为弱酸。为什么呢？NaOH、KOH、
5、Ba(OH)2我们称之为强碱，而Al(OH)3、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。为什么呢？强电解质：弱电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质在水溶液里只有部分电离成离子的电解质强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类 弱电解质：弱酸、弱碱、水 强电解质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、大多数盐：如NaCl、AgNO3、NH4Cl弱电解质（部分电离）弱酸：如H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、其它：如H2O电解质强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别强、弱电解质的比较完全部分水、离子强强碱、强酸、大多数盐分子、水、
6、离子弱弱碱、弱酸、水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于强电解质?想一想BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们溶于水后在水溶液中的电离程度。解答：化合物根据是否电离电解质非电解质(酸碱盐金属氧化物水)(非金属氧化物大部分有机物)根据电离程度弱电解质强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离强酸强碱大多数盐HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4弱酸弱碱水H2CO3 H2SO3NH3H2O化合价：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌（氧负二价）三铝四硅五价磷谈变价 也不难二三铁 二四碳二四六硫都齐全（二指负二）铜汞二价最常见溶解性：钾钠铵盐均可溶硝酸盐入水无影踪硫酸铅钡均不溶盐酸不溶银亚汞碳酸盐中多不溶碱类只有钾钠铵钡溶（钙微溶）