1、考点5 氧化还原反应（II）一、单选题：（10个选择题，每题6分，共60分）1下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A只有 B只有 C D 2【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA3化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C
2、，X是一种单质，由此可知X元素 A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素D无法确定 4化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 AK37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2OB表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/molC将1mL2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+
3、H2O5【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeOB. Fe2O3C. FeSO4 D、Fe3O4 6为了防止富脂食品被氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中除常放入干燥剂外，还放入以下物质中的A.生石灰B.还原铁粉C.食盐 D.无水硫酸铜7在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为A1/5 mol B2/5 mol C3/5mol D11/5 mol 8若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为zxxkA1:4 B. 1:
4、2 C. 2:1 D. 4:19（2011全国）某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为C反应中发生转移的电子数为 D在FeOFeyCrxO3中，3x=y10.（2013上海）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl- ，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一
5、一对应，其中不符合反应实际的是A.2、4、3、2、2、6B. 0、2、1、 0 、1、2C.2、0、1、2、0、2D. 2 、2、2、 2 、1、4二、非选择题11（11分）（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；（2）该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；（3）如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10
6、mol，则反应中I2的物质的量为_ 。（4）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 12（14分）【2014年高考福建卷第23题】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：
7、NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。附加题：【2014年高考福建卷第24题】(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO
8、3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。考点 5 氧化还原反应（III）1-10小题，每题6分，11题20分，满分80分1S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。2完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO
9、。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）3通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。4石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为15的溶液，反应的化学方程式是 。5铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。6氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的
10、化学方程式 。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。7K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。8用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。9氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应
11、的化学方程式_。10 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。11实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280
12、%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。附加题：【2016年高考新课标卷】(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如上：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量
13、之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)考点5 氧化还原反应（1）一、单选题 15：AACD A610：BA (CD)(AD) B二、填空题11 （1）H2O （2）6NH4 C1+ 4Fe2O3=6Fe+2FeC13+3N2+12H2O （3）NH4C1 得到 24 （4）80g方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分，其余每空1分，共8分。12（1）AsH3 （2）Br2 （3）a c （4） 13.(1)2；10；8；5；2；1
14、；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)100；100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。考点5 氧化还原反应（II）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意15： ACBCA610：BABA B二、填空题11略溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4 mol,所以其离子方程式为:6Fe2+4Br-+5Cl2 = 6Fe3+2Br2+10Cl-12KBrO3KIH2SO4 I2Br2K2SO4KBrH2O ；（1分）I2（1分）， KBrO3（1分） Br（1分）； 2（1分）； 6KBrO332KI18H2SO4 （2分） 5mol（2分）。（4）该反应含有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可发生变化。 13