1、考点36 元素周期表、元素周期律（满分100分）一、单选题 （60分）1【2014年高考安徽卷第12题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规 律结 论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2（2013 江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X
2、的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物3（2013 浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体42012浙江理综化学卷9X
3、、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最
4、高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同7【2014年高考江苏卷第9题】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：
5、r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（ ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等9、硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O710、【2016年高考上海卷】已知W、
6、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2二、非选择题11（12分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大” 或“ 小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共
7、同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 _ 。12（18分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。X与Y
8、能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）_。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程式_。 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。13（10分）【2015四川理综化学】X、Z、Q、R、T、
9、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是 。（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 (填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。附加题【2015天津理综化学
10、】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是 。（2）比较 d、e 常见离子的半径的小（用化学式表示，下同） ；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。（4）已知 1 mol e 的单质在足量d2 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2 ,向盛有10mL1molL-1R 溶液的烧杯中滴加1molL-1 NaOH
11、 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： R离子浓度由大到小的顺序是： 。 写出m点反应的离子方程式 。 若R溶液改加20 mL1.2 molL-1Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。考点36 元素周期表、元素周期律（满分100分）一、选择题（60分，每题6分）1-5：DDACB610：B D BBA11（12分，每空1分）（1）三 A 大（3）（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（3）（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液（2分） Si + 4HFSiF4+ 2H2（2分）（4）4Al(s) + 3O2 g)Al2O3(s)
12、 H3352kJ/mol（2分）12（18分，每空2分）（1）NaAl；（2）（2）C2H2；（2）（3）；。 （4分） NaAlO2； AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-。 CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；NaHCO3、NaCl、CO2（或H2CO3）13（10分）（1）1s22s22p63s23p2或者 3s23p2（2分）（2）三角锥形（2分）（3）HNO3；HF；SiMgCl2（3分）（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（3分）附加题（14分）（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5） c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022
