1、考点6 离 子 反 应（I）【考纲解析】1、能区分电解质、非电解质；强电解质、弱电解质，会电离方程式的书写，并了解电解质溶液的导电能力与什么因素有关2、掌握离子反应的定义、离子反应发生的条件、表示方法，能正确书写离子方程式【学生整理】一、电解质与非电解质有哪些异同电解质非电解质概 念物质类别导电情况实 例二、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概 念化合物类型电离程度溶液中存在的粒子实 例三、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“ ”表示。（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示多元弱酸：分步电离，且电离程度逐步减弱，第一步电离远远大于第二步电离，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程
2、式 ; .多元弱碱：也是分步电离，（高中阶段一般不写分步），一步到位。如Cu(OH)2的电离 （3）酸式盐的电离:强酸酸式盐：完全电离，一步到底。KHSO4在水溶液中电离方程式 KHSO4在熔化状态下电离方程式 .弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式 四、离子方程式书写中的“拆”与“不拆”的物质小结【自主检测】1下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2
3、HCO3-+2H2O+2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【课堂点拨】一、离子反应类型（1）复分解型反应类型生成难溶的物质 （溶解性表） 生成难电离的物质弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3等，弱碱:不溶性的碱和NH3H2O， 极弱的电解质：水生成挥发性物质：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32- + 2H+ = CO2 +H2O HS- + H+ = H2S（2）氧化还原反应类型（3）双水解反应 典型阳离子：Al3+、Fe3+ 典型阴离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、 SO32-、H
4、SO3-、S2-、HS-、等（4）络合反应 向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，反应的离子方程式为： 二、与量有关离子方程式书写（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）澄清石灰水中通入少量CO2 ： 澄清石灰水中通入过量CO2 ： （2）酸式盐和碱反应的离子方程式NaHCO3和少量Ca(OH)2溶液： NaHCO3和足量Ca(OH)2溶液： Ba(HSO3)2和少量NaOH溶液： Ba(HSO3)2和过量NaOH溶液 ： 三、例题1写出下列反应的离子方程式明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液恰好使硫酸根离子沉淀： 恰好使铝离子沉淀： FeI2溶液中通入少量Cl2： FeI
5、2溶液中通入过量Cl2： Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3溶液中滴加足量HCl： 2NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足： NaOH过量： 3向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是 ANS：K； MP：H； QR：CO32； OT：HCO3-； RU：ClBNS：K； MP：CO32； OQR：HCO3-； OT：Cl； RU：HCNS：K； MP：Cl； QR：H； OT：HCO3-； RU：CO32DNS：K； MP：H； OQR：Cl； OT：CO32； RU：HCO3-
