1、2020-2021学年度一学期第一次月考内装订线县（市、区）:_学校:_姓名：_班级：_考场：_考号：_高二化学试题考试范围：选修四:1-2.2章考试说明：1.本试卷共10页，考试时间90分钟，满分100分。2.请将所有答案都填涂在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O- 16 Zn-65 Cl-35.5第卷（选择题 共50分）一、选择题：（本题共15小题，每小题2分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。）1下列不属于新能源的是（）A石油 B太阳能 C地热能 D风能2成语“蜡炬成灰”涉及到的反应类型是（）A复分解反应 B置换反应 C放热反应
2、 D吸热反应3被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A温度降低，化学反应停止B催化剂加快化学反应速率C温度越低，化学反应越慢D低温下分子无法运动4下列物质间的反应，其能量变化与其它反应不同的是（）A铝热反应焊接铁轨B铁粉与硫发生化合制硫化亚铁C固体氢氧化钡晶体和氯化铵 D甲烷在空气中燃烧5下列说法正确的是（）A若反应X+YM是放热反应，该反应一
3、定不用加热B物质发生化学变化都伴有能量的变化C吸热反应中，反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量D浓硫酸稀释是放热反应6 根据右图判断下列说法不正确的是（）A该反应为放热反应B1 mol CO(g)的能量比1 mol CO2(g)和1 moH2(g)的总能量高C 该反应的焓变H=-41kJmol-1DCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-174NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A v(NH3)=v(O2) Bv(O2)=v(H2O
4、)Cv(NH3)=v(H2O) Dv(O2)=v(NO)8已知反应X(s)3Y(g)Z(g)2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为（）Av(X)0.25mol/(Ls) Bv(Y)0.5mol/(Ls)Cv(Z)0.6mol/(Lmin) Dv(W)0.4 mol/(Ls)9NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，为了控制大气污染，你认为可行的方法是（ ）A使用催化剂 B 改变压强 C提高反应温度 D通入CO10生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，
5、不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）A反应物 B制冷剂 C中间产物 D催化剂11下列叙述正确的是（）A加入反应物，反应速率一定增大B对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大C加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大D活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞12下列说法正确的是( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C一定条件下向1L密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2
6、SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2min末测得SO3为0.8mol，则2min末时SO3的反应速率为0.4 mol/(Lmin)D合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2240 mL，吸氢速率为30mLg1min113在25C、101kPa条件下,断裂1molHH键吸收的能量为436kJ，断裂1molClCl键吸收的能量为243 kJ，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出热量为183 kJ，则断裂1molHCl键吸收的能量是（）A431kJB862 kJC248 kJD679 kJ14下列叙述正确的
7、是（）A在298K、101kPa条件下，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=2220kJmol-1B500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为: HH2S(g)O2(g)SO2(g) H30 S(s)O2(g)SO2(g) H40 ；则H3H4C(s)O2(g)CO2(g) H50 C(s)+O2(g)CO(g) H60；则H5H6A B C D19我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图
8、如下所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的方程式为CH4+CO2CH3COOHBCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C吸收能量并形成了CC键D温度越高，催化剂的活性越高20已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是（）A生成的过程所需活化能较低，速率快B过渡态（）比过渡态（）稳定C碳碳双键易断裂，能与HBr、H2O等发生加成反应D丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物第卷(非选择题 共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21（共12分）CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一
9、种有效方式，回答下面问题：（1）实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有B仅有C仅有D全部符合要求（2）在25 、101 kPa时，C(
10、s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H= kJmol1（3）、CH4超干重整CO2过程中的能量变化图像如下图：反应过程中发生的活化能是kJmol1，该反应的热化学方程式是 。反应过程中，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H= kJmol1CH4在某催化剂作用下超干重整CO2的转化如图2所示：关于上述过程的说法不正确的是 (填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2=H2O(g)COcCO未参与反应dFe3O
11、4、CaO为催化剂，降低了反应的H写出过程的热化学方程式为： 。22（共9分）已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论中正确的是()A碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJmol1D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取
12、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55 molL1，不能使用0.50 molL1NaOH的原因是 。(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是 (填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次倒入C一次迅速倒入 D一边搅拌一边一次滴入(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。(5)用B
13、a(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是 。23（共15分）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H回答下面问题：(1)一定温度下，在某密闭容器中进行上述反应，下列措施一定能够加快化学反应速率的是（ ）缩小体积使压强增大恒容充入NO2恒容充入He恒压充入He升高反应温度(2)在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中n(CH4)随反应时间的变化如图所示。温度为T1时，010 min内NO
14、2的平均反应速率v(NO2) 。温度为T2时，NO2的平衡转化率a%= 。比较M点和Q点反应速率较高的是 ，则T1 T2（填大于、小于或不能确定）。比较M点和N点容器内气体压强较大的是 ，反应速率较快的是 ，原因是 。24（共14分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，发生反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O回答下面问题：（1）已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如右图： 时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是 。 时间t1以后反应速率又缓慢下降的原因是 。（2）某
15、同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.108BT120.0230.1V1t1C31320.02V20.1V3t2 在温度为293K，反应8s时用Mn2+浓度的变化表示的化学反应速率为：v(Mn2+) molL-1s-1（保留2位有效数字） 通过A与B, A与C进行对比实验，填写下列数值，T1= ；V1= ；V2= ；V3= 。根据上述对比实验得出的结论是 。2020-2021学年度第一学期
16、高二第一次月考高二化学参考答案及评分标准一、选择题：（每小题2分，共计30分)12345678910ACCCBBDDAD1112131415CDABB二、 不定项选择题：（每小题4分，共计20分)1617181920ABBCABBD三、非选择题：21（除指定外，每空2分，共12分）(1)B(1分)(2)488.3(3)240.1(1分)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol1 -165.0 cd CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol122（除指定外，每空2分，共9分）D(1分)(1)环形玻璃搅拌棒(1分) (2)确
17、保盐酸被完全中和 (3)C(1分)(4)H1H2H3(5)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热(只要答出BaSO4就可得分）23（除指定外，每空2分，共15分）(1)(3分) (2)0.02 molL1min1(1分) 50%(1分) Q 小于 N M 该反应是气体物质的量增大的反应，所以压强N点的大，随反应进行反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，所以M点反应速率较快。24（14分）（1）该反应是放热反应，温度升高反应速率加快。(2分)随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢。(2分)（2）8.3104(2分) 293 (1分) 1 (1分) 4(1分) 0 (1分) 实验A和B比较得出增大反应物浓度加快化学反应速率(2分) 实验 A与C比较得出升高温度能够加快化学反应速率。(2分)（意思正确就得分）高二化学第9页 (共10页) 高二化学第10页 (共10页)