1、山西省晋中市平遥中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）本试卷满分 100分 考试时间 90分钟可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A. 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C. 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D. 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【答案】B【解析】试题分析：A可充电电池的化学反应原理中有化合价的变化，所以是氧化还原反应，A正确；B. 充电电池属于二次电池，但
2、是并不是可以无限次数地反复充电放电，B错误；C充电过程和放电过程属于互逆的氧化还原反应的过程，C正确；D如果电器较长时间不再使用，最好将电池取出并防御低温、干燥的地方，否则即使用电器关掉，系统也会使电池有一个低电流输出，会缩短电池的使用寿命，D正确，答案选B。考点：考查可充电电池2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是（ ）A. 硫化氢比硒(Se)化氢稳定B. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C. 砹(At)的氢化物稳定D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强【答案】C【解析】【详解】A同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2S
3、e的强，A项正确，不符合题意；B同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；C同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第A族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；D同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；本题答案选C。3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1
4、mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低【答案】B【解析】【详解】可以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) H=1.895kJmol1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。A物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mo
5、l金刚石的总能量低，B项正确；C石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误；D化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；本题答案选B。4.下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A. 稳定性：H2SB. C. D. 【答案】D【解析】对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含A、B浓度为：=0.5mol/L；中含A、B的浓度为：=1mol/L；含A、B的浓度为：0.05mol/L；含A、B的浓度为：0.25mol/L；四者浓度的大小关系是，则四
6、者反应速率的大小关系是；故选D。15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较
7、Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C16.M、N、P、E四种金属，已知：M+N2+N+M2+；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2+2eE，N2eN2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A. PMNEB. ENMPC. PNMED. EPMN【答案】A【解析】【详解】M+N2+=N+M2+，可说明活泼性MN；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性PM；N、E用导线
8、连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e-=E，N-2e-=N2+，说明N为负极，活泼性NE；综上所述，则四种金属的活泼性顺序为PMNE，故选A。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查。本题的易错点为M、P活泼性的比较，注意把握根据实验现象判断原电池的正负极的方法。17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A. 溶液中OH向电极a移动B. 电极b上发生还原反应C. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OD. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为34【答案】D【解析】N
9、H3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。二、填空题（共5题，共49分）18.如图是元素周期表的一部分。（1）、的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序
10、是_ （用化学式表示）。（3）As的原子结构示意图为_其氢化物的化学式为_；（4）Y由、三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗l mol还原剂时，电子转移了_mol。【答案】 (1). Cl-O2-Na+ (2). HClO4H3PO4H2CO3 (3). (4). AsH3 (5). 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl (6). 5【解析】【分析】(1)离子半径比较；(2)非金属性的比较，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；【详解】(1)代表的元素分别为Na、O、Cl。它们
11、的离子分别为Na、O2、Cl。Cl有3个电子层，而Na和O2电子层只要2个，则Cl的半径最大。Na和O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则Na半径小于O2，由大到小的顺序为Cl-O2-Na+；(2)代表的元素分别为C、P、Cl，它们最高价含氧酸分别为H2CO3、H3PO4、HClO4。非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比H3PO4的酸性强，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序为HClO4H3PO4H2CO3；(3)As为33号元素，其各层电子数分别为2、8、18、5，其原子结构示意图为。其与N同主族，氢化物与NH3类似，氢化物为AsH3；(4)
12、分别是Na、O、Cl，Y的水溶液为常见的消毒剂，为NaClO。As可与NaClO反应得到H3AsO4，As的化合价升高，从0升高到+5,，则Cl的化合价降低，从+1到1。化合价升降守恒，则As和NaClO的比例为2:5，根据原子守恒可以配平，方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。还原剂为As，其化合价从0升高到5，则消耗1molAs，电子转移5mol。【点睛】这题如果根据非金属性的排序，H2CO3和H3PO4的酸性无法比较，只能根据记忆的顺序来比较。常见的弱酸的排序为H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH苯甲酸CH3COOHH2CO3H2S次氯酸HCN 苯酚。
13、19.在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：共价键 H-HNNN-H键能（kJ/mol）436 945391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是_。（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是_（填选项代号
14、）。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2你作出此选择的原因是_。【答案】 (1). 放热 (2). 93kJ (3). A (4). 该反应为可逆反应，在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量小于93kJ【解析】【分析】(1)根据键能求解反应热；(2)(3)可逆反应与反应热的关系。【详解】(1)断开化学键需要吸收热量，需断开1molNN和3molH-H，共吸收945kJ+3436kJ=2253kJ的能量，形成6molNH键，释放6391kJ=2346kJ的能量。释放的能量比吸收的能量多，则该反应为放热反应；(2)1molN2和3mol
15、H2可以生成2molNH3，则按照方程式释放2346kJ-2253kJ=93kJ。所以Q1的数值为93kJ；(3)N2和H2反应为可逆反应。在密闭容器中反应达到平衡时，1molN2和3molH2不可能生成2molNH3，所以释放的热量比93kJ少，选A。【点睛】热化学方程式中的反应热表示的是按照化学方程式完全反应时放出或吸收的热量，而实际情况下，可逆反应是不可能反应完全的，因此在计算可逆反应的反应热时要特别注意。20.如图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：（1）请在图上把过渡元素涂黑。_（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元
16、素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。_写出E与D形成含有非极性键化合物电子式 _。这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有_（写化学式）A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在_极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_这种电池相对于其它电池的优点是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). HCl、H2S (5). 正 (6).
17、H2-2e-+2OH-=2H2O (7). 无污染、能量转化率高【解析】【分析】(1)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。【详解】(1)过渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第A族和第A族之间，答案为；(2)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，
18、则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。属于碱金属和卤族元素的有Na、Cl。位置如图；E和D能够形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非极性键的是Na2O2。其电子式为；18电子的物质有H2S、HCl；A和D的单质分别为氢气和氧气，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，在一定条件下可构成原电池，O2在原电池的正极得到电子；H2在负极上失去电子生成H2O，电极方程式为H22e2OH=2H2O。氢氧燃料电池相对于其他电池的优点是：产物为水，对环境无污染，而且燃料电池能量转化率高。21.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)2
19、D（g）H0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）【答案】（7分）（每空1分）（1）0.04molL-1s-1（2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）减小增大增大不变【解析】试题分析： 3A(g
20、) + B(g)2C(g)2D（g）起始： a b 0 0变化： 1.2 0.4 0.8 0.8平衡： a1.2 b0.4 0.8 0.8（1）根据化学反应速率的表达式，v(C)=0.8/(210)mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)；（2）a1.2=1.8，a=3mol，反应前A的浓度为3/2molL1=1.5molL1；（3）D浓度为0.8/2molL1=0.4molL1；（4）降低温度，反应速率都降低，即生成D的速率降低；增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，生成D的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变。
21、考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算、影响化学反应速率的因素等知识。22.现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是_（填A、B、C、D中的一种）。（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：_。（3）NH3H2O的电离方程式为NH
22、3H2ONH4+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 _（填字母代号）。【答案】 (1). D (2). 4NH3+5O24NO+6H2O (3). (b)【解析】【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应
23、生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。【详解】(1)根据分析，A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素。由B可置换C，可确定B是氟元素，C是氧元素，所以D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素。这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。所以D元素不能确定；(2) 甲与丙的反应，为HF与NH3的反应，乙与丙的反应为氨气与水的反应，则丙为NH3。反应为4NH35O24NO+6H2O；(3)NH3H2O电离生成NH4和OH，则H2O的氢应与N相连，才能够电离出NH4；所以合理的图为b。