1、河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第60天 离子晶体1、 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO2【答案】C【解析】2、下列选项中的化合物，按照其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）ASiO2 CaCl2 CBr4CF4BSiO2CsCl CF4CBr4CCsCl SiO2 CBr4CF4DCF4CBr4CsCl SiO2【答案】A【解析】试题分析：A项依据原子晶体、离子晶体、分子晶体的排序正确；B项分子晶体的熔点依据相对分子质量，则CF4离子晶体分子晶体
2、。属于简单题。3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）Ba2+O22A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 B晶体中Ba2+的配位数为8 C晶体的化学式为Ba2O2 D该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D 【解析】 4、下列说法不正确的是（ ） A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D 【解析】 5、元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化
3、合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C这种化合物能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】A 【解析】 6、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同【答案】B 【解析】 7、下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3
4、的晶体结构模型（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A分子晶体中都存在共价键BSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】C【解析】A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2紧相邻，故C正确； D、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属
5、汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；故选C8、下面的排序错误的是（）A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B熔点由高到低：Al MgNaC晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】D【解析】9、图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( ) A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F- C在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为8 【答案】B 【解析】 10、已知LiMg，AlBe，BSi在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的
6、单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是（）A钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C该金属氧化物可能显两性D从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成【答案】D【解析】可能为BeO，有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，共用20个金原子，错。11、各晶体熔、沸点高低的比较，下列正确的是（）A硅金刚石金刚砂 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg DH2ONH3H2【答案】D【解析】A中都是原子晶体，由于共价键键能：CC CSi SiSi，所以沸点：金刚石金刚砂硅；B中都是离
7、子晶体，由于离子半径：CsKNa，所以沸点：CsClKClHgCO2；D中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D正确。12、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是（） 离子晶体分子晶体原子晶体AKOHSO3ArBH2SO4硫磺石墨CCH3COONH4H2O水晶DBa(OH)2玻璃金刚石【答案】C【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此可知，C正确。A中Ar是分子晶体，B中硫酸是分子晶体，石墨是混合型的，D中玻璃是混合物，不是分子
8、晶体，答案选C。考点：考查晶体类型的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准，然后灵活运用即可。13、下列说法中正确的是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】D【解析】原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合说法是正确的，因此选项是正确的。14、下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011
9、291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 15、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI【答案】B 【解析】 16、某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）进行配
10、制，请回答下列问题：（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用 mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积 mL(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整用20mL量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复室温向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用 加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）A、量筒
11、用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液C、定容时，观察液面俯视刻度线E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水【答案】（1） 15；13.6；(2) 500mL容量瓶； 胶头滴管；（3） ；（4） CE【解析】解：（1）浓硫酸的浓度C=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：1
12、5；13.6；(2) 由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，移液时，要将溶液注入500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；定容时，开始直接向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤为，故答案为：；（4）A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来量取浓硫酸，则浓硫酸会被稀释，导致所量取的硫酸的物质的量偏小，故A错误；B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故B错误；C、定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C
13、正确；E、取用浓硫酸后，量筒的洗涤液应注入废液缸，如果注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高，故E正确；F、摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加蒸馏水是正确的，对浓度无影响，故F错误故答案为：CE17、下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：（1）图中A管的作用是_，制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生_反应。（3）乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_。【答案】（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
14、；加成；（3）明亮火焰、黑色浓烟；验纯 【解析】（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应；（3）乙炔燃烧产物为CO2和水，乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度。18、氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、
15、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有 。（写出一点）若溶液A含有的金属离子有Cu2、Fe2，则试剂为Cl2，通入Cl2发生反应的离子方程式： 。加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是 ；为避免引入杂质离子，试剂可选用 。A.氨水 B.氧化铜 C.氢氧化铜 D.氢氧化钠由溶液C获得CuCl2xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是： 。工业生产过程会产生含Cu2的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu2浓度为 mol/L。（已知KspCu(
16、OH)2=5.61020）氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。制备过程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。【答案】粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl 3.75.4 BC 抑制 CuCl2 水解 5.610-8 2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42【解析】试题分析：酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度。若溶液A含有的金属离子有Cu2、Fe2，则试剂为Cl2，使亚铁转化为三价铁，通入Cl2发生反应的离子方程式
17、：2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl。加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是3.75.4保证铁离子沉淀完全；为避免引入杂质离子，试剂可选用：氧化铜 ；氢氧化铜 。由溶液C获得CuCl2xH2O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：抑制 CuCl2 水解。工业生产过程会产生含Cu2的废水，向废水加入碱调节pH=8，C(OH-)=110-6所以沉降后废水中Cu2浓度=KspCu(OH)2/C2(OH-)=5.610-8 mol/L。（已知KspCu(OH)2=5.61020）氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。制备过程：向CuCl2溶液中
18、通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。制备CuCl的离子方程式：2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42。考点：制备氯化铜晶体实验点评：此题综合性较强，能够考查学生把所学知识运用到实际问题的能力。19、某C.H.O化合物，其分子量不超过180，所含碳.氧质量比为3:1。该有机物4.5g与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式。【答案】设该化合物的分子式为CxHyOz【解析】20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【
19、答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、A是石油裂解的主要产物之一标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，AB的类型是 ；（2）BC的化学方程式
20、是 ；（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为 ；（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是 ；（5）由E到F反应的化学方程式是 【答案】（1）CH2=CH2；加成反应；（2）CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）CH2OHCHOHCHO；（4）；（5）nCH2=CHCOONa【解析】A对氢气的相对密度是14，则A的相对分子质量是28，为CH2=CH2；根据题给信息知，C中含有醛基，则C为CH3CHO，B发生氧化反应生成乙醛，B为CH3CH2OH，A发生加
21、成反应生成B，乳酸结构简式为；D能和NaOH反应说明D中还含有羧基，则乳酸发生消去反应生成D，D结构简式为CH2=CHCOOH，E结构简式为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应生成F，F结构简式为，（1）A是乙烯，A的结构简式是CH2=CH2，A加成反应生成B，AB的类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2；加成反应；（2）BC乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构
22、简式为CH2OHCHOHCHO，故答案为：CH2OHCHOHCHO；（4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是，故答案为：；（5）E结构简式为CH2=CHCOONa，E发生加聚反应生成F，F结构简式为，由E到F反应的化学方程式是nCH2=CHCOONa，故答案为：nCH2=CHCOONa22、A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。现有如下实验结果: A 与B 反应有气体生成A 与E 反应有气体生成B 与E反应有沉淀生成C 与D 反应有沉淀生成D与E 反应有沉淀生成 已知:在和反应中生成的沉淀是同
23、一种物质。 请填空: (1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式是_ 。 (2)A是_ ，C是_ D是_ 。 (3) 反应的离子方程式是_ 。【答案】（1）AgCl (2分) （2）K2CO3 (2分)；AgNO3(2分)；BaCl2(2分) （3）CO32+2H+=H2O+CO2(2分)【解析】23、下列物质：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠(1)属于原子晶体的化合物_。(2)直接由原子构成的晶体_。(3)直接由原子构成的分子晶体_。(4)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学
24、键不发生变化的是_，受热熔化时需克服共价键的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (氩晶体中无化学键)【解析】属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。24、可以通过_现象来区别溶液和胶体。能使胶体聚沉的方法（只需写出其中一种）：_。【答案】丁达尔 现象 加热、搅拌等【解析】试题分析：溶液不能产生丁达尔效应，但胶体可以，所以可以通过丁达尔效应来区别溶液和胶体。能使胶体聚沉的方法可以是加热或搅拌或加入电解质或加入带相反电荷的胶体。考点：考查溶液和胶体的区别、胶体的聚沉点评：该题是常识性知识的考查，属于识记性的，难度不大。学生记住即可，有利于培养学生养成良好的学习习惯，增强学生的学习自信心。