1、天水一中高一级2020-2021学年度第二学期学段中考试化学试题（理科）（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列叙述错误的是（ ）AH2O和D2O均由氢元素和氧元素组成，它们互为同素异形体B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D六种微粒、，它们所属元素的种类是3种2化学用语是学好化学知识的重要基础，下列表示物质结构的化学用语不正确的有（ ）AN2的结构式：NN BCH4分子的比例模型： CHCl
2、O电子式： D用电子式表示CO2的形成过程：3下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B 生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量C D 反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升4. 下列各个装置中能形成原电池的是（ ） A B C D5如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是（）A属于第六周期元素 B属于第IA族元素C该元素的化合价只有+1价 D该元素的单质具有强氧化性6下列叙述正确的是（ ）A碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键BNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键C
3、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物D共价化合物中一定含有共价键（极性键、非极性键），可能含有离子键 7反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.15 molL-1min-1 Bv(B)=0.01 molL-1s-1Cv(C)=0.40 molL-1min-1 Dv(D)=0.0075 molL-1s-18下图为甲烷与氯气在光照条件下的反应装置，下列现象描述不正确的是（ ）A. 试管内气体颜色变浅 B. 试管内出现油状液滴C. 液面上升至试管底部 D. 试管内出现白雾9在一定温度下，向2 L密闭容器中加入
4、1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是( )A5 min内，v(Y)0.36 mol/(Lmin)B适当升高温度可以加快反应速率C增大X浓度可以使Y完全反应D5 min时，反应物与生成物的物质的量比为1 : 210X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4，下列说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB氢化物稳定性：Y
5、ZCWY3中只有离子键没有共价键DX与Z可形成10电子和18电子分子11在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了 0.2 molL-1。下列叙述不正确的是（）A在4 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 molL-1min-1B平衡时A、B的转化率均为50%C平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%D初始压强和平衡时压强比为4:512在一定条件下，某体积不变的绝热密闭容器中进行下列可逆反应： N2(g)3H2(g) 2N
6、H3(g)，请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有 （ ） N2、H2、NH3的浓度相等 各组分的浓度不再改变 容器中N2、H2、NH3浓度之比为1 : 3 : 2 v正(N2) : v正(NH3)1 : 2 v正(N2) : v逆(H2)1 : 3 3v正(H2) 2v逆(NH3) 反应混合气体的物质的量不再变化 反应混合体系的密度不再变化 单位时间内生成n molN2的同时生成3n mol的H2 体系的温度不再改变 A 4个 B5个 C 6个D 7个13某科研人员提出HCHO（甲醛）与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（
7、图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）AHAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C在反应过程中有非极性键生成D生成CO2分子的过程中有放热过程14一种锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是 （ ）A锂电极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极C电池工作时，消耗22.4 LO2，则转移电子4 molD电池工作时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料电极区迁移15将4 mol甲烷与一定量的氯气发生取代反应，待反应完全后
8、测得四种有机取代产物的物质的量相同，则消耗的氯气的量是（ ）A2 mol B6 mol C7.5 mol D10 mol16 科学家合成出一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（ ）AX元素的最高化合价与最低化合价代数和为零 BW元素常见的氧化物均含共价键CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D该化合物中Y满足8电子稳定结构二、填空题（每空2分，共52分）17 （1）写出下列物质的电子式： NaOH_ NH3 _（2）用电子式表示出下列化合物形成过程： MgCl2 HCl 18下面列出了几组物质： D与T 红磷和白磷
9、O2和O3 和 （1）互为同位素的是 （填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是 。（3）属于同一种物质的是 。19.（1）已知：5X+ XO3 + 6H+ = 3X2 + 3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是 （2）已知有下列物质：HNO3 Br2 NaOH 液氦 Na2O2 NaHSO4CCl4 KBr ，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是 ；含有非极性共价键的离子化合物是 。最外层均满足8电子结构的共价化合物是 。20A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，已知A、C、D 3种原子最外层共有 10 个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化
10、物两两皆能发生反应生成盐和水。则：（1）5种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用实际离子符号表示）：_。（2）比较A、B、C的最高价氧化物的水化物的碱性（用化学式表示）： 。（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性（用化学式表示）： 。（4）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。21一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式_。（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。a当X与Y的反应速率之比为1:1 b混合气体的压强不变cX、Y、Z的浓度之比为1:1:2 dX的浓度保持不变（
11、3）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是 。a降低温度 b减小容器的体积 c保持体积不变，充入一定量Z d保持压强不变，充入He使容器的体积增大22如图为原电池装置示意图。请回答下列问题： （1）将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则正极反应为： ；负极反应为： ；（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb + PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O。写出B电极反应式： ；该电池在工作时，A电极的质量将 (填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了 0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为 NA。（3）若A、B均为铂片，电解质溶
12、液为30% 的 KOH 溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成，其中负极反应式为：CH3OH 8OH 6e = CO326 H2O，则正极的电极反应式为： 。天水一中高一级2020-2021学年度第二学期学段中考试化学答案（理科）一、选择题（每小题3分，共计48分）1. A2. C3. A4. A5. D6. B7. D 8. C9. B10. D11.C12. A13. C14. C 15. D16. B二、填空题（每空2分，共计52分）17. 略18.（1） （2） （3）19. (1)第三周期第A族（2） 20.（1）S2-Cl-Na+Mg2+Al3+ （2）NaOHMg(OH)2Al(OH)3（3）HClO4H2SO4 （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O21.（1）X+Y2Z （2）d （3）bc22.（1）H+2e-=H2 Zn-2e-=Zn2+（2） PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；增加； 0.1；(3)H2+2OH-2e-=2H2O；减弱（4）O2+4e-+2H2O=4OH-