1、高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Se 79 Ba 137一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A用明矾、硫酸铁对饮用水净化、消毒B食品袋里的活性铁粉可吸收氧气和水蒸气C烧水壶中的水垢可以用稀硫酸浸泡除去D用活性炭除汽车里异味的过程发生了化学变化22022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方
2、面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A铜改变了该反应的反应历程B该反应的原子利用率小于100%C三唑衍生物一定含有苯环D该反应中没有断裂化学键3下列关于仪器的使用说法错误的是（ ）A可用于量取8.20mL稀硫酸B可用于分离苯和水的混合液C可用于从硫酸铜溶液中制取D可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液4辅酶的结构简式如图所示，下列有关辅酶的说法错误的是提示：与四个不同的原子或原子团相连的碳原子称之为手性碳原子。（ ）A该化合物不属于芳香族化合物B分子式为，含有3种官能团C该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该分子与足量氢气反应，所得产物中含有7个手性碳原子5下列离子方程式书写正确的
3、是（ ）A向和的混合溶液中加入少量的Fe：B向溶液中通入足量氯气：C向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：D向NaClO溶液中通入少量：6设为阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是（ ）A生成35.84L时，转移的电子数为B等物质的量的和中所含阴离子数均为C当氧化产物比还原产物多7mol时，转移的电子数为D含个的溶解于1L水中，所得溶液中7R、X、Y、Z四种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R、X、Y位于短周期。下列叙述错误的是（ ）已知：R、X、Y的原子序数之和等于34。A电负性：RYBX、Y的氧化物都是两性氧化物C最简单氢化物稳定性：RYD是共价化合物8下列操作与现象和结论都
4、正确的是（ ）选项操作与现象结论A在浊液中滴加溶液，生成粉红色沉淀：B在酸性溶液中加过量乙醇，溶液褪色乙醇具有氧化性C向稀硫酸中先加入Cu，再滴加溶液，铜逐渐消失作该反应的催化剂D测定浓度相同的、NaCN溶液的pH，后者较大水解平衡常数（）：9已知：反应 在一定温度和压强下可自发进行。某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究该反应，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是（ ）A曲线b表示反应物A的浓度变化B，2mol的总键能大于1mol的总键能C时表示，但反应末达到平衡状态D其他条件不变时，在恒温条件下反应时的平衡转化率大于在绝热条件下反应时的平衡转化率二、选
5、择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10某科研团队利用缺陷工程（贫氧环境焙烧）制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的，该参与如图所示的还原。下列说法正确的是（ ）A该为整个过程的氧化剂B图中总反应可能为C整个流程含铁元素的物质中，铁的化合价均相同D该流程中，溶液的pH越小越好11北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控
6、电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，能降低负极反应的活化能B充电时，每转移4mol电子理论上生成44gC放电时，副产物可能有D充电时，极与直流电源正极连接12从粗铜精炼后的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au等）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知络合反应：。下列说法错误的是（ ）A“滤渣”通过灼烧可获得较纯净的AuB“酸浸氧化”时通入可提高的利用率并可减少污染C“溶浸”时，该体系酸性越强，越利于反应进行D“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为4113（亚磷酸）的结构式如图所示。298K下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液
7、，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A直线b代表与pH的关系Bd点对应的溶液呈碱性CpH=7时，D的平衡常数三、非选择题：本题共4小题，共57分。14（14分）（二硫化硒）难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥（主要含、及少量）制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示（部分产物和条件省略）。回答下列问题：已知：可溶于水和都是酸性氧化物。（1）“焙烧”时，与反应生成、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用_（填化学式）溶液吸收。（3）是弱酸，和溶液反应的离子方程式为_。（4）分离的“一系列操作”包括抽
8、滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_，洗涤产品的操作是_。已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。（5）以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_，阳极产生的气体是_（填化学式）。（6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_kg（结果保留1位小数）。15（14分）氯化钡晶体（）是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯制备并测定其纯度的实验方案如下：实验一：制备。取一定量纯于烧杯中，加入过量盐酸，
9、充分反应，得到溶液M。（1）常温下，溶液M的pH_（填“”、“”“”、“”、“”或“=”），理由是_。（5）FPDCo晶胞如图所示，其中8个Co原子位于顶点，8个Co原子位于棱上，4个Co原子位于晶胞内部，其余位于面上。已知FPDCo晶胞底边长分别为2apm和apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则FPDCo晶胞中含_个Co，FPDCo晶体密度为_。高三年级12月联考化学参考答案1B 2A 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9B 10B 11AB 12CD 13C14（1）31（2分）（2）NaOH（或其他合理答案，2分）（3）（2分）（4）打开水龙头（1分）；向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，
10、待液体流出后，重复操作23次（2分）（5）（2分）；（1分）（6）2896.2（2分）15（1）（1分） （2）（1分） （3）降温（冷却） 结晶（1分）（4）（2分）；偏低（1分）（5）滴入最后半（或一）滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色（2分）；防止AgCl转化成AgSCN（或其他合理答案，2分）（6）（2分）：偏小（2分）16（1）（2分）； （1分） （2）AC（2分） （3）0.25（2分）（4）温度（2分）相同温度下，增大，相当于增大浓度，的平衡转化率增大（2分） =（1分）（5）（或，2分）17（1）球（1分） （2）4（2分） （3）正四面体形（1分）；（1分）；N（1分）；N（1分）中的N原子提供孤电子与形成配位键，配位键电子对与成键电子对之间的排斥力小于游离中孤电子对与成键电子对之间的排斥力（2分）（4）（1分）；中半径较大，核对电子吸引力较小（2分）（5）16（1分）；（2分）
