1、嘉峪关市一中2010-2011学年第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时长90分钟。务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。第卷（选择题 共50分）一.选择题(本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A道尔顿B普利斯特里C门捷列夫 D阿佛加德罗2以下互为同位素的是 A金刚石与石墨 BD2与H2 CCO与CO2 D Cl与Cl+122823下列化学用语正确的是ACO2的电子式： O C O BMg2+的结构示意图：:O:2-CNa2O的电子式： N
2、a2 DN2的结构式：NN4元素性质呈周期性变化的本质原因是 A元素的化合价呈周期性变化 B元素的核外电子排布呈周期性变化C元素的核电荷数逐渐增大 D元素的相对原子质量逐渐增大 5下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSO C.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl6随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强7下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A. 它位于周期表的第四周期、第A族 B. 氢氧化铷是
3、弱碱C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D. 硝酸铷是离子化合物8下列元素中不属于主族元素的是（ ）A磷 B铁 C碳 D氧9若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 KS*5U.C#O%A钠和氧气 B硫和氧气 C碳和硅 D氯气和溴10既有离子键，又有共价键的化合物是 ACO2 BMgCl2 CH2O2 DNaOH11.钛（Ti）金属被称为未来金属，会成为21世纪的主要材料。钛元素的同位素、中，中子数不可能的为（ ）A26 B28 C30 D24 12. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的
4、断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是 酒精溶解于水 B使石墨转变为金刚石C氯化钠受热熔化 D冰雪融化为水13元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. XY2B. X3Y2C. X2Y3D. X2Y 14下列有关能源的叙述正确的是（ ）A水力、电力、风力属一次能源 B蒸汽、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源15根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A该反应为吸热反应B该反应一定有能量转化成了化学能C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不
5、需要加热16用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉17在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30S1。则此一段时间是：（ ）Ks*5uA1秒B2秒C0.44秒D1.33秒18在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是( )DBAC 19.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌
6、片不纯20. 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是A方便存放B方便运输C提高燃烧效率，减少大气污染D多赚钱逆正t1t2t3Otv21.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 Ks*5uB、t1时，反应到达限度C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化22. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是： 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D
7、全部23根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W四种金属的还原性由强到弱的顺序为 A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W24. 下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）ABCD25.下列离子方程式不正确的是 A氟气通入与氯化钠溶液中： F2 + 2Cl 2F + Cl2B二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2OC铝粉加入稀盐酸中：2A
8、l+6H2Al3+3H2D铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共25分）26.（3分）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。27.（2分）下列反应属于放热反应的是 ； 属于吸热反应的是 。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F. 氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应28. （1）用电子式表示下列物质的形成过程：（共4分）Na2S H2O
9、（2）写出下列物质的电子式：（共4分）KOH CO2 29（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: (以下空白均用元素符号或化学式填写) 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号),原子结构示意图为_ 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_，碱性最强的化合物是_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ _。三、实验题（本题包括2小题，共14分）30. （6分)从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。试你根据以下这个反应：（
10、 ）溶液负极（ ）正极（ ）Cu2FeCl3 =CuCl22FeCl2 ,设计一个原电池（如下图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。31（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的稀盐酸；把分别装入了足量且大小相等的Mg、Zn、Fe的三个相同的气球分别套在各试管口上；同时将气球中的金属加入酸中。（1）气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。（2）写出铁与盐酸反应的离子方程式： 。（3）实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该如何操作： 。四、计算题32. (6分)可逆反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。(1) 此时B、C的浓度是 ; Ks*5u(2) 若以物质D来表示这段时间的反应速率应为 .33. （5分）已知在25下，燃烧放出热量2；使1水的温度每升高1需热量近以为.（1）（标准状况）CO在25、下燃烧，释放出的热量是多少？（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25的水沸腾？Ks*5u