1、河南省开封市2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，本试卷100分，考试时间90分钟。2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。3.请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Si 28 Ge 73一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关生活现象的解释错误的是A.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色,因为果肉中含有淀粉B.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味
2、香可口，原因是有酯类物质生成C.用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，因为人造丝主要成分是纤维素D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接与油污反应2.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OC.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O3.下列实验方案设计中，可行的是A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将O2
3、和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H24.下列常见金属的冶炼原理不合理的是A.加热法炼汞：2HgO2Hg+O2B.火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2C.还原法炼铝：3H2+ Al2O32Al+3H2OD.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O35.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2ClB.含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体C.甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢D.某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水,说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素6.硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 。下列判断错误
4、的是A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明SO2有酸性氧化物的性质C.反应的原子利用率是100%D.反应中稀H2SO4作还原剂7.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态I状态I表示CO与O2反应的过程D.CO和O生成了具有极性共价键的CO28.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电子的移动方向由a经外电路到bB.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率C.负极反应式为：Mg-2e-+
5、2OH-=Mg(OH)2D.电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)29.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g的D2O中含有的质子数为10NA B.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAC.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA D.1 L1 mol/L的NH4CI溶液中NH4+和Cl-的数目均为NA 10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.A点对应状态的平衡常数K=
6、10-2.294C.30C时，B点对应状态的v(正)v(逆)D.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态11.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是A.步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗B.步骤需要温度保持80-95，采用的合适加热方式是热水浴C.步骤中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解D.步骤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品12.某实验小组拟利用如图装置制取干燥的
7、氯气。下列说法错误的是A.装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl+N2+2H2OB.装置II的作用是冷凝水蒸气C.装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法D.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的。下列说法正确的是A.具有还原性B.简单氢化物稳定性：WYC.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NAD.Z与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全相同14.pC类似于pH，是
8、指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.当pH=7时，溶液中3B.H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10-11C.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存D.向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小二、必做填空题(本题包括3小题，共43分)15.(14分)苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制备原理：苯甲酸和乙醇在浓硫酸的催化下进行酯化反应，可以生成苯甲酸乙酯与水。由于苯甲酸乙酯的沸点较高，很难蒸出，所以本实验采用加入
9、环已烷的方法,使环已烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸点为62.1。三元共沸物经过冷凝回流形成两相，其中环已烷在上层的比例大，再流回反应瓶;水在下层的比例大，放出下层即可除去反应生成的水。装置图：试剂相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶环已烷840.778580难溶乙醚740.731834.51难溶苯甲酸乙酯1501.05211213微溶实验步骤：1.加料：在50 mL圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、13 mL乙醇、10 mL环已烷、2.0 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。按照装置图左图组装好仪器(安装分水器，分水器上端
10、接一冷凝管)，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后再放去一部分水使液面离分水器支管口约0.5 cm。2.分水回流：将烧瓶在水浴上加热回流，开始时回流速度要慢。随着回流的进行，分水器中出现了上、中、下三层液体。当中、下层接近分水器支管时，将中、下层液体放入量筒中。3.中和：将反应液倒人盛有30 mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性(或弱碱性)，无二氧化碳逸出，用pH试纸检验。4.分离萃取、干燥、蒸馏:用分液漏斗分出有机层，将水层溶液用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水MgSO4干燥，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140时，直接接收一定温度下的馏分，得产品约5.
11、7 mL。回答下列问题：(1)反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_，装置图中仪器A的名称是_。(2)本实验采取了多种措施来提高酯的产率，请写出其中两种_。(3)在制备苯甲酸乙酯时，加入环已烷的作用是_。(4)步骤3中和时，加入碳酸钠粉末要分批的原因是_。(5)用乙醚萃取后要把_(填字母序号)的液体合并至有机层。a.从分液漏斗下部流出的 b.从分液漏斗.上口倒出的(6)步骤4收集馏分应控制的最佳温度范围为_。本实验的产率为_(保留小数点后1位)。16.(14分)硅孔雀石主要成分为CuCO3、Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备C
12、uCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2+2HCl(1)酸浸时盐酸与CuCO3、Cu(OH)2反应的化学方程式为_；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当加快搅拌速率；_。(任答一点即可)(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(3)“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；试剂X可选择_(填字母序号)。a.NaOH溶液 b.氨水 c.CuO d.Cu(OH)2(4)“调pH时，pH不能过高，其原因是_。(5)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。17.(15分)在反应原理部分，我们经常以H2和I2的反应为例来研究
13、化学反应速率和平衡。(1)在2L的容器中充入H2、I2各1 mol，对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323 K和343 K时H2的转化率随时间变化的结果如图所示。323 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K=_(保留2位小数)。在343K时，要提高I2转化率，可采取的措施是_(答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_(答出两条)。比较a、b处反应速率大小：v(a)_v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数k逆(323)=5，k逆(343)=7，x为物质的量分数，计
14、算b处v正=_mol/(L.min)(保留1位小数)。(2)对于反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反应历程第一步：I2I+I(快速平衡)第二步：H2+2I2HI(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填字母序号)。a.v(第一步的逆反应)v(第二步的逆反应)b.反应的中间产物只有c.第二步反应活化能较低d.第二步中H2与I的碰撞仅部分有效(3)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。三、选做题(二选一，15分)18.(15分)碳族元素在生产生活中的应用极其广泛。请回
15、答以下有关碳族元素的问题。(1)下列说法正确的是_(填字母序号)。a.CS2与SO2分子的键角相同 b.HCHO中的C原子为sp2杂化c.CF4与SiCl4均为非极性分子 d.第一电离能：ONCe.CO与N2为等电子体，所以化学性质完全相同(2)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料。区分晶体硅和无定形硅最可靠的科学方法为_；28g晶体硅中含共价键_mol。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_，Ni(CO)4易溶于_(填字母序号)。a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某
16、金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构(晶胞参数为x pm)如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，则该晶胞中C60的堆积方式为_，C60与M原子的个数比为_。 (5)利用光催化还原CO2制备工业原料CH4，可以达到减碳的效果。该反应中，带状的纳米Zn2GeO4(催化剂)的催化效果较好。CO2分子中键与键的比值为_，催化剂所含元素Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_，元素Zn的价电子排布式为_。(6)锗元素是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数a pm，阿伏加德罗常数为NA其密度为_g/cm3(列出计算式即可)。19.(15分)化合物M
17、是一种药物中间体，以下是合成M的一种路线：回答下列问题：(1)A的化学名称是_，B中官能团名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。(4)E与G生成M的化学方程式是_。(5)X与F是同分异构体，1 molX在碱性条件下水解,消耗2molNaOH，且X中有两种不同环境的氢，则X的结构简式为_。(6)写出以乙烷为原料制备乙酸的合成路线：_(无机试剂任选)。河南省开封市2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题参考答案1-5：DCBCA 6-10：DDBCB 11-14：CCAD15.(14分)(1) (2分)；直形冷凝管 (1分)(2)通过增加反应物的浓度(或乙醇
18、过量)；通过分离生成物水，使平衡向右移动；使用催化剂(合理即可，2分)(3)(形成低沸点的共沸物)使生成物水更容易从反应体系中分离；减少了反应物乙醇的损失；便于观察水层的分出(合理即可，2分)(4)防止反应过于剧烈，产生大量的泡沫而使液体溢出(合理即可，2分)(5) B(2分)(6)211-213(1分)；79.8%(2分)16.(14分)(1)CuCO3Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O(2分)；适当提高盐酸浓度或适当提高反应温度(合理即可，2分)(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2分)(3)Fe(OH)3(2分)；cd(2分)(4)防止Cu2+转化为Cu(O
19、H)2沉淀(合理即可，2分)(5)生成的HCl抑制CuCl2的水解(合理即可，2分)17.(15分)(1)21(2分)；0.28(2分)提高氢气的浓度，及时分离出生成物(合理即可，2分)；改进催化剂、增大压强(合理即可，2分)大于(1分)；0.25(2分)(2)bd(2分)(3)299(2分)三、选做题(2选1，15分)18.选修3物质结构与性质(15分)(1)bc(2分)(2)X-射线衍射实验 (1分)；2(1分)(3)分子晶体 (1分)；bc (2分)(4)面心立方 (1分)；1：3(1分)(5)1：1 (1分)； OGeZn (2分)；3d104s2(1分)；(6) (2分)19.选修5有机化学基础(15分)(1)邻乙基苯酚(2分)；羟基、氯原子(2分)(2)取代(2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)Cl-CH2-OOCH(2分)(6) (3分)