1、排查落实练十一化学反应速率化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。()答案2化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。()答案3催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。()答案4用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快。()答案5决定化学反应速率的主要因素是浓度。()答案6不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。()答案7同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。()答案8一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。()答案9放热反应
2、的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。()答案10单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快。()答案11化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。()答案12加入反应物可使反应速率加快。()答案13对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。()答案14向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变。()答案15升高温度，只能增大吸热反应的反应速率。()答案16100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。()答案17二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。()答案1
3、8汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢。()答案195 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大。()答案20固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()答案21加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。()答案(二)化学平衡部分1可逆反应达到平衡，反应就不再进行。()答案2正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。()答案3正反应速率越大，反应物的转化率越大。()答案4对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应，在一定条件下达到
4、平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。()答案5对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()答案6对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()答案7对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)H2(g)=2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()答案8对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。()答案
5、9对于反应X(g)2Y(g)2Z(g)，当容器内X、Y、Z浓度之比为122时，达到化学平衡状态。()答案10对于反应2NO2(g)N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。()答案11在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小。()答案12在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。()答案13在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅。()答案14由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()答案15平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。()答案16对于
6、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。()答案24低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。()答案25Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)0。()答案4反应2Mg(
7、s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0。()答案5已知298 K下反应2Al2O3(s)3C(s)=4Al(s)3CO2(g)H2171 kJmol1，S635.5 J(molK)1，该反应在室温下可能自发进行。()答案二、简答题语言规范再落实1固体或纯液体的浓度是一个常数，因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确？为什么？答案这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言，其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因而影响化学反应速率，颗粒越小，接触面
8、积越大，反应速率越快。2压强改变，反应速率是否一定改变？答案不一定。对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。3对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案不正确。平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的重要条件是正反应速率增
9、大。若借助速率时间图象(如图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是_；t2t3阶段速率变化的主要原因是_。答案反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H浓度减小，所以反应速率逐渐减慢5对于反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，在一定条
10、件下达到平衡，当加入KCl固体时，平衡是否发生移动？为什么？答案平衡不移动，该反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl实质没有参与反应，所以加入KCl(s)，平衡不移动。625 时，合成氨反应的热化学方程式为N23H22NH3H92.4 kJmol1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？答案该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。7在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度
11、不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则物质A的转化率减小。这种说法是否正确？为什么？答案不正确。有的同学一看到B的浓度变为原来的60%时就武断地认为平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低了。准确分析此类问题的关键是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新平衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不能简单比较原平衡与新平衡时物质B浓度的相对大小。本题中，容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为原来的50%，而新平衡建立后B的浓度却为原来的60%，即由于容器容积增大一倍使平衡向正反应方向移动了，故A的转化率增大。8对于反应A(g)2B(g)C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，
12、因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。9DME(二甲醚：CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230280 )、压强(210 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H246.1 kJm
13、ol1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230280 ，其原因是_。答案制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成10工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 和77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”“等于”或“大于”)。(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_(写出两条)。答案(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2)小于(3)反应可能已达平衡状态，温度升高，平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降