1、第五章 能力提升检测卷1下列关于指定粒子构成的描述不正确的是 ()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数【解析】A37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；CH3O与OH具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O是11个，OH是9个，错误；DO和S2具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此具有相同的质子数和电子数，正确。【答案】C2下列
2、有关化学用语表示正确的是 ()A水分子的球棍模型：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：IDN2的电子式：NN【解析】考查化学用语正误判断。A水不是直线型结构，而是V型，因此不能表示水分子的球棍模型，A错误；BS2的结构示意图为，B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为I，C正确；DN2的电子式为NN，D错误，答案选C。【答案】C3下列描述正确的是 ()A硝酸的标签上应标注和B硫离子结构示意图CHClO的电子式：HD239Pu比235U原子核内多4个中子【解析】A硝酸不是自燃物品，故A错误；B正确；C次氯酸的结构式是HOCl，O原子上有两个共价键，故C错误；DP
3、u和U，NAZ23984155，N23592143，中子数相差12，故D错误，此题选B。【答案】B4下列叙述中，排列顺序正确的是 ()氧化性：KMnO4MnO2Cl2单质的密度：NaKS2F物质的熔点：LiNaK氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA BC D【解析】Na单质的密度大于钾单质，错误；K的半径小于S2的，错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，错误。【答案】C5我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 ()ANd和Nd是同一核素B一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
4、CNd原子的中子数与质子数之差为80D14 g钕元素含有6 mol电子【解析】Nd和Nd是不同核素，A项错误；1 mol Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量约为 g，B项正确；Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。【答案】B6下列关于电子式的表述正确的是 ()ANaClO的电子式为NaBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为HHD已知SCN中每个原子都达到8
5、电子结构，则其电子式为CN【解析】A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照A、B项的分析可知正确。【答案】D7下列说法正确的是 ()A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自
6、由移动的离子，而共价化合物不能【解析】解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只有共价键，若含有离子键，此化合物肯定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据其溶于水是否导电来判断其是不是离子化合物。A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等。【答案】D8X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点
7、比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。【答案】C9下列因果关系正确的是 ()A因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D因为NaKCl(熔融)=NaClK
8、，所以Na原子失电子能力大于K原子【解析】考查元素周期律的应用。一般来说，非金属元素的氢化物越稳定，其原子的得电子能力越强，沸点高低不是判断的依据，故A错误；HX的酸性强弱与卤素原子得电子能力无必然的联系，故B错误；H2CO3酸性大于H2SiO3，说明C原子得电子能力比Si原子强，因此其氢化物稳定性也强；用Na制备K是因为K的沸点较Na低，故D错误。【答案】C10“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是 ()A碘熔化破坏了共价键B从石墨剥离得石墨烯(如图)需克服范德华力C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定【解析】考查微粒的相互作用。
9、A碘熔化破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，正确；B从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的范德华力，正确；C含极性键的共价化合物不一定是电解质，如NH3，错误；D氟化氢比氯化氢更稳定是因为氢氟健的键能大于氢氯键的键能，与分子间作用力无关，错误。【答案】B11W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ()A单质的沸点：WXB氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【解析】考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，
10、Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A氢气与氮气都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点XW，A错误；B未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，B错误；CH元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，C正确；DN与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。【答案】C12 X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分
11、子。下列说法不正确的是 ()AX元素位于第A族BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用。从10电子分子分析，X为氧，Y为氮，Z为氢。AX为氧，在第A族，正确，不选A；BA为一氧化氮，B为水，C为氮气，所以一氧化氮不溶于水，正确，不选B；C常温下水为液态，氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，正确，不选C。D一氧化氮和氨气可能发生氧化还原反应，错误，选D。【答案】D13如下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由
12、X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【解析】考查位置、结构和性质关系应用。根据W、X、Y、Z短周期元素在周期表中的相对位置可判断W的最外层电子数是a，则X、Y、Z分别是a1、a2、a3，则aa1a2a322，解得a4，所以W是Si，X是N，Y是O，Z是Cl，T是Ge。A水是液态，则X、Z、Y三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，A错误；B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中不一定只有共价键，例如硝酸铵中含有离子键，B错误；C物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性，但四氯化硅
13、不具有，C错误；DGe元素的单质具有半导体的特性，Ge与Cl元素可形成化合物TZ4，D正确，答案选D。【答案】D14短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】考查元素的推断，原子结构与元素周期律的应用等知识。X原子的最外层电子
14、数是内层电子数的2倍，X是碳元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为铝元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，说明是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高效电池的重要材料，W是锂元素。A元素W与氯形成的化合物为LiCl，Li的最外层2个电子，A项错误；B元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；C元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；D元素S可与元素C形成的化合物为CS2，为共价化合物，D项正确；答案选A。【答案】A15a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最
15、高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 ()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】考查元素周期律与元素周期表应用，涉及化学键、离子化合物的判断等。a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数内层电子数的2倍，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，则c为S元素，d为Cl元素。四种元素中Cl的非金属性最强，选项A正确；Na、C、S、Cl都能
16、形成2种氧化物，选项B正确；钠是活泼金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，选项C正确；C与H形成的碳氢化合物中，除CH4外都含有非极性键CC键，H2O2中也含有非极性键，选项D不正确。【答案】D16原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为11和21的化合物。下列说法正确的是 ()A由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应BW的氢化物水溶液是强酸CY元素的氢化物在同周期中是最稳定的D元素Y和W只能形成一种化合物【
17、解析】本题考查元素周期表和元素周期律，旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。由题意可知原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，短周期中硫是氧核电荷数的2倍，Y是氧元素，W是硫元素；X原子的最外层电子数与其电子层数相等，则X是氢元素；工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质，所以Z是铝元素。A由X、Y、Z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，正确；BW的氢化物H2S水溶液是弱酸，错误；C氧位于第二周期，其氢化物为H2O，同周期的非金属最强的元素为F，所以最稳定的氢化物为HF，错误；D元素Y和W可以形成两种
18、化合物二氧化硫和三氧化硫，错误，故选A。【答案】A17 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ()A元素非金属性由弱到弱的顺序为ZYXnYm【解析】考查元素推断。X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以X是O，X原子的核外电子数比Y原子少1，所以Y是F，Z与X位于同一主族，所以Z是S。A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXO2F，D项正确，答案选D。【答案】D18W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居
19、第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是 ()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键【解析】淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C，第3周期原子半径最小的金属元素为Al。H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；Si非金属性小于C的，B项正确；S2的半径大于O2的，O2的半径大于Al3的，C项错误；Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误。【答案】B19下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：放周期A01A
20、AAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【解析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为H元素，为C元素，为N元素，为O元素，为Na元素，为Al元素，为Si元素，为Cl元素，据此回答：(1)先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大，对于同周期元素，原子序数越大，原子半径逐
21、渐减小，则、的原子半径由大到小的顺序为NaSiO。(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ClCSi，则C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2CO3H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，过氧化钠的电子式为Na2Na。(4)由C和O组成的化合物CO2与Na的同周期相邻主族元素Mg单质反应的化学方程式为2MgCO22MgOC。(5)Si单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。【答案】(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2
22、SiO3(3)Na2Na(4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H220.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：(1)写出Y、Z、N按原子个数之比111形成的化合物的电子式_。(2)写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_。(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的
23、转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：(4)D元素在元素周期表中的位置是_。(5)B与D所形成的化合物的化学键类型为_。(6)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。(7)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液B浓硫酸CNaOH溶液DNaHCO3溶液【解析】考查元素推断的应用。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y
24、元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的质子数是Y原子的2倍，则M为S元素；结合N、Z、X的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素，则(1)X、Y、Z按111形成的化合物的化学式为NaClO，NaClO是离子化合物，由Na离子和ClO离子构成，NaClO的电子式为Na；(2)由X、Y、Z、M、N 某些原子形成的18电子分子和18电子离子分别为双氧水、硫离子，它们发生氧化还原反应的离子方程式为H2O2S22H=S2H2O。(3)由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方
25、程式为：2SO2O22SO3.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成BA2、BA3型的分子，推出A是O，B是S。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，所以C是氯元素，D是K。(4)K元素在元素周期表中的位置是第四周期A族。(5)B与D所形成的化合物是硫化钾，含有的化学键类型为离子键。(6)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为S2Cl2=2ClS。(7)ASO2具有还原性，能把酸性高锰酸钾溶液氧化，可以除去，A正确；B浓硫酸可以干燥SO2，不能除去SO2，B错误；CSO2是酸性氧化物，能被NaOH
26、溶液吸收，C正确；DNaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，引入新的杂质，D错误，答案选AC。【答案】(1)Na(2)H2O2S22H=S2H2O(3)2SO2O22SO3(4)第四周期A族(5)离子键(6)S2Cl2=2ClS(7)AC21下表是A族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强
27、至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。【解析】硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113450；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越
28、弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O= 2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。【答案】(1) 113450(2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧22现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.152
29、0.186最高化合价或最低化合价11332311(1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族周期AAAAAAA0123(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式) _。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125 时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式_。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式_。写出该物质受热分解的反应方程式：_。(4)原子数相同，
30、电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元六元环的结构式_。【解析】(1)根据主族元素的最高价其族序数价电子数，主族元素的最低负价其族序数8可判断，a至h八种元素在周期表中分别属于A、A、A、A、A、A、A、A，再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至h八种元素属于第二周期的为：g、d、c、b，属于第三周期的为：h、f、e，a属于第一周期。(2)形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为
31、电子对的供体，因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素。(3)氢化铝锂易水解，最初得三种产物，分别是氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，氢化铝锂氢元素的化合价为1价，与水中1价的氢形成氢气，故水解反应方程式为LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2。氢化铝锂(LiAlH4)在125 时的氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)，与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，其电子式为，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH42B2NaH3H2。(4)石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上。【答案】(1)如图族周期AAAAAAA01a2gdcb3hfe(2)HF、NH3(3)LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H22NaBH42B2NaOH3H2(4)
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