1、2020-2021学年第一学期高三级第一次检测化学试卷(试题总分100分，答题时间：100分钟)可能用的原子量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Br:80一选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 2下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是（ ）ANO2 BNa2O2 CSO3 DC
2、uS3下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水ABCD4实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O ，关于该反应的下列说法正确的是( ) ANaNO2是氧化剂 B每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂5.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( ) A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCC(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO
3、、S2、HSO、Na6.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CCl2通入Na2CO3溶液中 D向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体7.在由水电离出的c(H+)=110-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、CO32-、Cl- B.K+、AlO2-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-8.下列实验仪器的选用合理的是（ ）A.用蒸发皿加热NaCl溶液 B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D
4、.用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体9下列能达到实验目的的是（ ）10下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和 C和 D11 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA12
5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H = 2Fe33H2 13.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( )ACl2BCl2O CClO2 DCl2O314. 类推的思维方法在化学学习
6、与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B C D1536.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质
7、的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A. 所得溶液的物质的量浓度：c1molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/16.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A16 B32 C64 D12817下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3
8、将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A BCD18下列说法错误的( )A分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：NHOH NH33H2O。C用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶。D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。19已知某物质X能发生如下转化
9、：XO2YO2ZH2O H2OA 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应20.在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4，向其中加入9.6 g铜粉充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为（ ）A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 第II卷（三大题，共计60分）二：填空题（每空1分，方程式2分，共7分）21.、（1）下列物质中属于强电解质的是
10、 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气22 I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ _ 。(3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。三：推断题（每空1分，方程式2分，共计28分）23（13分）有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同
11、的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：(1)这两种元素的名称为A_， C_。 (2)写出A2B的电子式_，D离子的结构示意图_。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号来表示)。(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：CH2O：_；DH2O：_。(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：_，A和D单质的还原性：_ _(均填化学式)。24（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，
12、其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 。（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ， ；（3）写出GA+C的化学方程式： 。（4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 。（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3，且生成的Fe2与H2的物质的量之比为4:1。
13、则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_ _。三、实验题（共25分）25（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ； (2)反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。(4)F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。26. (11分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实
14、验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_(2)下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶
15、解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 学校： 班级： 姓名： 准考证号： 密封线内不要答题 答题卡 座位号 一选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1234567891011121314151617181920二：填空题（每空1分，方程式2分，共7分）21.、（1） ；（2） ；（3） 。（填序号） 2(1) _ _。(2) _ _ 。(3 ) 三：推断题（每空1分，方程式2分，共计28分）23（13分）(1) A_， C_(2) A2B的电子式_ ，D离子的结构示意图 。(3 )_ (用元素符号来表示)。(4) CH2O：_；DH2O：_。(5) _， _ _(均填化学式)。24（15分）（1） ， 。（2） ； ， ， （3） 。（4） ， 。（5）_ _。三、实验题（共25分）25（14分）(1) 、 ；(2) ， ； ， ； ， ；(3) 。(4) ， 。26. (11分)I（1) _ (2) _（填序号）。II.(1) , 操作名称： （2） （3）
