1、板块四 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12015银川模拟25 时，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl答案A解析向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl)c(Ag)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的
2、悬浊液中，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。22015成都一诊工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小答案D解析温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COCaSO4CaCO3SO，B选
3、项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。32015衡阳期末将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)CaF2BT 时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体CT 时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大DT 时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体
4、，可能析出CaF2固体答案D解析T 时，饱和CaCO3溶液中c(Ca2)c(CO)105 mol/L，饱和CaF2溶液中c(Ca2)c2(F)4.01012，c(Ca2) mol/L104 mol/L，所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液中，饱和CaF2溶液中的c(Ca2)较大，A项错误；等体积混合后，c(Ca2)是饱和CaCO3溶液中c(Ca2)的许多倍，而c(CO)只减少到原来的一半，此时溶液中c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)，所以会析出CaCO3固体，B项错误；T 时，CaF2固体在盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因为CaF2的Ksp只随温度的变化而变化，C项错误；T
5、 时，向CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)时，会析出CaF2固体，D项正确。6已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K2)c(Mg2)c(SO)答案D解析已知K2SO4MgSO42CaSO4(s
6、)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)，该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。72015太原调研在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子
7、，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()AFe3 BCr3CZn2 DMg2答案A解析结合溶度积的表达式，溶液中金属离子的浓度相同时，溶度积越小，沉淀时所需的c(OH)越小，再根据Kw可知溶液的c(H)越大溶液的pH越小。82015河北五校联考一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，部分物质的溶度积常数如表所示，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据下表
8、数据判断，下列说法错误的是()物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，c(Cu2)增大答案C解析根据Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可知，向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色Fe(OH)3沉淀，A项正确；向溶液中加入双氧水，Fe2被氧化为Fe3，用Cu
9、O粉末调节pH，生成Fe(OH)3，过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液，B项正确；Cu2、Fe2、Fe3在水溶液中发生水解，该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，C项错误；将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，因为FeCl3水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2)增大，D项正确。92015贵州七校联考在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是() A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t 时，Ksp(AgBr)4.91013C在t 时，AgCl(s)Br(aq)A
10、gBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816D在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点答案D解析在a点时Qc答案C解析A项，KspM(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，则有c(OH) molL1，结合水的离子积常数可知，c(H)1014(molL1)，那么pH14lg，错误；B项，25 时，HCN的电离平衡常数Ka，NaCN溶液中CN的水解平衡常数K，则KaKKw，错误；C项，不论两种溶液体积多少，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液混合后溶液中只含有Na、H、SO、HSO、OH五种离子，根据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(O
11、H)，正确；D项，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，故Ag浓度：，错误。11常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全，pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述不正确的是()AMn开始沉淀的溶液pH与起始溶液中c(Mn)无关B不同的金属离子刚好沉淀完全时的pH不同C图中Y点与X点pKsp相同DY点：pMpKspnpH14n答案A解析A项，溶液中离子积Qcc(Mn)cn(OH)大于溶度积Ksp时出现沉淀，
12、故开始沉淀时溶液pH与起始溶液中c(Mn)和M(OH)n的Ksp均有关，不正确；B项，尽管刚好沉淀完全时金属离子的浓度相同，但不同物质的Ksp不同，故沉淀完全时的pH也不同，正确；C项，温度相同，Ksp相同，正确；D项，线上的点均表示达到沉淀溶解平衡，此时Kspc(Mn)cn(OH)，两边取负对数，pKsplgc(Mn)npOHpMn(14pH)，所以pMpKspnpH14n，正确。二、非选择题(共34分)122015重庆模拟(10分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca
13、2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加
14、入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。答案(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否解析(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1
15、。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。132016长春质检(12分).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(NH)c(H)c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O.(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.01033，c(Al3)c3(OH)0.24.0103381034c(NH)c(H)c(OH)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐，NH和SO发
16、生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO的水解程度大于HSO，故溶液中水的电离程度；NH3H2O为弱碱，H2SO3为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH3H2O的电离平衡常数小于H2SO3的一级电离平衡常数，则溶液中水的电离程度，故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为。.(4)根据题中数据，开始生成Al(OH)3沉淀时，c(OH)1011，同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时，c(OH)1010，则逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3沉淀。14(12分)金属氢氧化
17、物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。