1、高二5月月考化学试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。第I卷（选择题共50分）一、 单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1常温下c(H+)最小的是 ( )ApH=0的溶液. B0.03 molL1 H2SO4. C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO4.2某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 C. pHc(OH)的溶液3在一定温度下，密闭容器中可逆反
2、应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:24若pH=3的酸溶液和pH=1l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸和一元强碱反应5下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )。ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH36将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或
3、加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减少7. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 8对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）时间压强时间时间9反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；H0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的
4、平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2），平衡常数为K2，则 （ ）A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1 Cc2(CO)=c2 (NO2) Dc1(CO)c2(CO)。1025时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是 （ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B、 将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低11某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）AII为盐酸稀释时的pH
5、值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12已知在100的温度下，水的离子积KW=11012。本题涉及的溶液其温度均为100，下列说法正确的是（ ） A0.005mol/L的H2SO4溶液，pH=2 B0.001mol/L的NaOH溶液，pH=11 C0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D完全中和pH=4的H2SO4溶液50mL，需要pH=10的NaOH溶液50mL13. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，
6、保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c14在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )ANaCH3COOCH3COOH BHCH3COOOHCNaCH3COOOHH DCH3COONaHOH15用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝可控制反应开始停止B若中是澄清石灰水，先浑浊后澄清C中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性D中
7、铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象16下图表示H2Cl22 HCl 反应中能量变化的理论分析示意图，下列说法正确的是（ ）A此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量 B此反应生成物的总能量大于反应物的总能量C2 mol H2与1mol Cl2充分反应放出183kJ热量D1 mol H2与1mol Cl2充分反应吸收183kJ热量17短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是：（ ）A 四元素中，X的单质最稳定B氢化物稳定性：HYH2Z C原子半径：WYDW在周期表中的位置为：第2周期第5主族18下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A氢气的燃烧热为
8、285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H +285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H 221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1 第3页 共6 页 第4页 共 6 页C同温同压下，H2（g）+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJmol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H 44.2kJmol119在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入N
9、aOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（ ）A混合溶液中Al3的物质的量为0.1mol BNaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D图中线段oa : ab4: 120. 可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其他条件不变时，C的质量数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ） A. 达到平衡后，若使用催化剂，C%增大。 B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动C. 化学方程式中 e+f m+n D. 达到平衡后，增加
10、A的量有利于化学平衡向正向移动21. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C. 自发反应在恰当的条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下才能实现22乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( ) A和金属钠反应时键断裂 B和浓H2SO4共热到170时键和断裂C和浓H2SO4共热到140时仅有键断裂 D在Ag催化下与O2反应时键和断裂23. 下列有机反应中，不属于取代反应的是( ) ACl2HCl B2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CClCH2CH=CH2
11、 NaOHHOCH2CH=CH2NaCl DHONO2H2O24某有机物的结构简式为： ，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 加聚 中和 ( )A B C D第卷 非选择题(共52分)二、填空题（本题包括4个小题,共52分）25（12分）下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）B的化学式可能为 ；反应的反应类型为 ；（2）F与C反应的化学方程式为 ；（3）反应的化学
12、方程式为 。 反应中，当有1molE生成时，转移的电子数为 mol.（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为 。26(12分)（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 第5页 共6页 第6页 共 6页可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。网AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报
13、道，2022年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3 27(14分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验置： (1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2) 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 ； (3) 丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4) 写出甲中反应的化学方程式 。28（14分）由环己烷可制得1, 4 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中 有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答： (1) 反应 属于取代反应；反应 属于消去反应。 (2) 化合物的结构简式：B ，C ； (3) 反应所用试剂和条件是 ； (4) 写出反应、的化学方程式： 反应 反应
