1、第二节 富集在海水中的元素卤素考纲要求考情分析1.了解氯单质及其重要化合物的制备方学，掌握其主要性质及其应用。2了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对氯及其化合物考查常与实验、基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。近五年高考新课标卷共考查6次。2016年全国卷考查了次氯酸盐的氧化性。本部分知识的考查题型以选择题、实验题出现，难度较大。核 心考点突破 考点一 氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质1体积水溶解约2体积Cl2有毒比空气大刺激性气体黄绿色溶解性毒性密度气味状态颜色2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
2、氯化物。与铁反应：。与铜反应：CuCl2=点燃 CuCl2。2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl2=点燃或光照 2HCl。(3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：。与SO2水溶液反应：。与FeCl2溶液反应：。Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl33从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。Cl2H2OHClHClO(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应：。
3、制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)24从平衡的角度理解氯水的成分氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。三种分子H2O、；四种离子、和。Cl2HClOHClClOOH5次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=光照 2HClO2(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2的稳定性比HClO。水解显
4、性，其水解离子方程式：。与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。强碱ClOH2OHClOOHHClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)H2、Cu、Fe在Cl2中均可以发生燃烧反应()(2)C
5、l2可用于消灭田鼠，为此可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了Cl2的毒性和密度比空气的大()(3)Cl2与H2O反应的氧化剂是Cl2，还原剂是H2O()(4)Cl2有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂()(5)1 mol Cl2与足量Fe反应转移2 mol电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)2思考(1)烟和雾的异同点？(2)闻Cl2气味的方法？(3)将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？答案(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。(2)用手轻轻扇，使少量Cl2飘进鼻孔。(3)先变红后又褪色。氯水会漂白pH
6、试纸无法测定其pH。角度一：氯气的性质1(2017巴蜀中学高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现白雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析 Cl2与Fe反应需点燃或加热。答案 B2分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()ABCD解析 AgNO3与氯
7、水中的Cl反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2反应完全，所以乙中注入的为AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为NaOH溶液。答案 B角度二：氯水的成分与性质3(2017汕头质检)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析 氯水中溶有Cl2，而使液体呈浅黄绿色，A正确；滴加硝酸
8、酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl，B正确；加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H，C正确；向FeCl2溶液中加入氯水，溶液颜色变成棕黄色，Fe2Fe3，Cl2和HClO都能使Fe2转化为Fe3，D不正确。答案 D4.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析 氯水中Cl2能氧化FeCl2，H与Na2CO3，石蕊
9、作用，Cl能与Ag生成AgCl，HClO能漂白石蕊的颜色。答案(1)d(2)产生白色沉淀 2HCO 23=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl3解答该类问题需加强对氯水成分的认识。氯水的成分较为复杂，一般总结为含有三种分子和四种离子，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，可通过列表的形式进行整理：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生 2HCO23=CO2H2OHClO有色
10、布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2O SO2黄绿色褪去 SO2Cl22H2O=4H2ClSO24HClO、H石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性角度三：次氯酸和次氯酸盐的性质5潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢解析 Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案 B6在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：
11、ClOI2SO23B漂白粉溶液可使淀粉-碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析 碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClOI2SO23，A、B正确，D 不正确；C 选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C 正确。答案 D考点二 氯气的实验室制法1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(2)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶()(3
12、)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HCl=Mn22ClCl22H2O()(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(5)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气是否一样多？为什么？答案 不一样。146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)
13、=MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。角度一：氯气制备原理、装置的考查1某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析 A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；
14、装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。答案 A2如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。答案 向上排空气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境实验
15、室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。(2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。角度二：氯气的性质和实验探究3(2017山东实验中学诊断)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐
16、水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不
17、能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液解析(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，漂白粉中的Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，中加入湿润的有色布条，为U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，中加入干燥的有色布条，即可证明C
18、l2是否具有漂白性，选d。(4)装置D中试剂为溴水，加入到E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也可能是Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染大气；a项，Cl2能与NaOH溶液反应，被吸收，正确；b项，Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，错误；c项，Cl2具有较强氧化性，能氧化Na2SO3，被吸收，正确；d项，Cl2能与Na2CO3溶液反
19、应，正确。答案(1)分液漏斗 Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl 长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b考点三 卤素的性质及卤素离子的检验1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体水中溶解度不大溶解度不大溶解性 有机溶剂中易溶特性易、有毒易使淀粉变固体易溶挥发升华蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为。2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)(2)氧
20、化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为(XCl、Br、I)。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI。2NaX2=2NaXBr2I2的是_。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案 角度一：卤素的性质1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，
21、现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析 由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。答案 A2(2016临沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定
22、量的氯气。下列说法正确的是()A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析 氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的NaI反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2ICl2=I22
23、Cl、2BrCl2=Br22Cl，错误。答案 B(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其实质是Cl22I=2ClI2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。角度二：卤素离子的检验3下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证
24、明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。答案 B4鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯 硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯 FeCl3溶液、CCl4ABCD解析 NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，再用苯萃取后，前两
25、种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。答案 C 卤素离子的其他检验方法(1)置换萃取法：未知液加适量新制饱和氯水振荡加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有I(2)氧化淀粉法检验I未知液加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I课 堂归纳提升 体系构建核心要点1特殊的颜色和状态Cl2黄绿色气体Br2红棕色液体I2紫黑色固
26、体2特殊的成分新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH)。3X(卤素离子)的检验4气体制备的4个装置(1)制气。(2)净化。(3)收集。(4)尾气吸收。5必记的5个反应(1)Cl2H2OHClHClO。(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。(5)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。高 考真题体验 1判断下列说法的正误(1)(2016全国卷改编)漂白粉漂白织物，是因为次氯酸盐具有氧化性()(2)(2015江苏卷
27、)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(3)(2015上海卷)HClO见光不会分解()(4)(2015浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可()(5)(2015山东卷)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl()(6)(2015四川卷)除去氯气中的HCl气体()(7)(2015重庆卷)I原子半径大于Br，HI比HBr热稳定性强()(8)(2015广东卷)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2()(9)(2014四川卷)将少量溴水加入KI溶液中，再加
28、入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2()(10)(2014天津卷)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(11)(2014四川卷)氯化铵、次氯酸都属于强电解质()(12)(2014四川卷)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2OH=ClClOH2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2(2015江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：ClClD氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解
29、析 A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为3717Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。答案 C3(2015海南卷改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及氧化还原反应D海水提镁不涉及复分解反应解析 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2，A项错误；海带提碘涉及II2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及BrCl2 Br2等
30、氧化还原反应，C项正确；海水提镁涉及MgCl2CaOH2 Mg(OH)2 HCl MgCl2(熔融)电解 Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项不正确。答案 C4(2016江苏卷)以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。A适当减缓通入Cl2速率 B
31、充分搅拌浆料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为_(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2nCaCl2_15(填“”“”或“”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。解析(1)氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。适
32、当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收，从而提高氯气的转化率，A正确；充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收，从而提高氯气的转化率，B正确；加水使Ca(OH)2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误。(2)碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，因此滤渣的主要成分为CaCO3与未溶的Ca(OH)2。由于Cl2还能与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，且少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2nCaCl215。(3)根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O AB(2)CaCO3、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶请做：课时跟踪训练（十一）