1、2021年河南省六市高三第一次联考理科综合能力测试化学注意事项：1.考试时间：150分钟，试卷满分：300分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A1 27 Fe 56第I卷（选择题 ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.本草图经有“
2、白矾多入药用”，外用具有解毒杀虫，燥湿止痒之功效；内服具有止血止泻，祛除风痰之功效。白矾KA1(SO4)212H2O也是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.1L 0.1 molL-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数为6.02x1022个B.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，生成沉淀的物质的量最大C.含白矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用D.室温下，0.1molL-1白矾溶液中由水电离出c(H+)小于10-7molL-18.梨酸常被用作食品和药物制剂的防腐剂，对多种真菌有抑制作用。国际上工业化生产山梨酸较普遍采用的
3、合成路线如图所示，下列说法不正确的是A.可用新制的氢氧化铜悬浊液检验山梨酸中是否含有巴豆醛B.反应1产物除“聚酯”外没有小分子生成C.与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的同分异构体有3种D.反应2每生成1mol山梨酸理论上需要消耗1mol水9.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是10.生物质废物产量大，污染重。一种“生物质废物热解耦合化学链制氢”技术，为生物质废物资源化和氢能开发开辟了新道路，其工艺流程示意图如下：下列说法不正确的是A.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B.从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2C.燃料
4、反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率D.空气反应器中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:211.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、均是由这些元素组成的二元化合物。甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL-1丙溶液的pH为1.上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的A.W与X形成的化合物一定是非极性分子B.X、Z对应的最高价氧化物的水化物均为强电解质C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M12.在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-,并
5、实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是A.A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇B.电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC.生成糠酸盐的反应为：D.通电时双极膜将水解离为H+和OH-,OH-向阴极室方向移动13.恒温25下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数用pC表示，pC=-1gc(H+)水与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10-5B.d点溶液
6、呈中性C.c-d点间（不含c点）溶液中：c(BOH)+c(OH-)c(H+)D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)c(Cl-)26.(14分）苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图（略去夹持装置和加热装置）如下：已知部分有机物的一些数据如下表：I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入（该反应强烈放热），搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
7、II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL,转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次（每次用7.0mL乙醚），合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T时的馏分。请回答下列问题：（1)仪器X的名称是 ；加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是 .（2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是 。（3)装置2中长导管B的作用是 .（4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T,再停止对“水蒸气发生装置”加热，理由是 。（5)利用装置3蒸馏时，温度的范
8、围为 ，实验结束得到产物6.0mL,则苯胺的产率为 （保留三位有效数字）。27.(15分）综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN),部分工艺流程如图。已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表。金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表。（1)为提高浸出率，可采用的方法是 （填一种方法即可），“浸出”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为 。（2)加入稀硫酸浸出后将pH调至5.4,目的是 ；滤液1中主要溶质是 （写化学式）。（3)Ga
9、与Al同主族，化学性质相似。反萃取时镓元素发生反应的离子方程式为 。（4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为 。（5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的三甲基镓Ga(CH3)3为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，该过程的化学方程式为 。（6)滤液1中残余的Fe3+的浓度为 。28.(14分）含碳化合物在国民经济有着重要的作用。（1)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。已知：a.工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为：CH
10、4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2(g) H=+250.1kJmol-1b.CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJmol-1、285.8kJmol-1.常温常压下，8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ.在一密闭容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,发生反应：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g).0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举一条）。N点对应温度下，该反应的Kp= （MPa)2(K,为以分压表示的平衡常数）。（2)甲酸被
11、认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题：该历程中决定正反应速率步骤的能垒（活化能）E正 eV,该步骤的反应方程式为 。该历程甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点，该电池的理论输出电压为2.30V,能量密度E= kWh/kg(能量密度电池输出电能燃料质量，lkWh=3.6x106J,法拉第常数F=96500 C/mol)35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）铁、钴、镍均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用
12、途。回答下列问题：（1)Co基态原子的核外电子排布式为 .（2)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+.与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是 .与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为 （任写一种）。（3)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：EDTA分子中，碳原子的杂化方式为 ，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为 .（4)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1mol Ni(CO)4分子中含有键数目为 .。（5)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列
13、方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18gcm-3,则该晶胞参数a= pm(写出计算表达式即可）。36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳烃（A)制备磷酸氯喹（I)的合成路线如下：已知：和苯酚相似，具有酸性。请回答下列问题：（1)B的分子式为 ，CD反应类型为 .（2)F中含氧官能团名称是 .，G的结构简式为 .。（3)写出E和10%NaOH溶液反应的化学方程式为 .（4)G在一定条件下可以转化为M(），同时符合下列条件的M的同分异构体有 .种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:2:2:2:1:1的结构简式是 .除苯环外无其他环状结构苯环上有两个取代基氯原子与苯环直接相连含有与饱和碳相连的氨基（5)设计以（对羟基苄基氯）、CH3CH2OH为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选，合成路线流程图如题示例）