1、氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）高温AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以3COFe2O3=2Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O2=2O3是氧化还原反应D复分解反应一
2、定不是氧化还原反应【答案】D 【解析】A项， 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2CuOCuH2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错；B项， 置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。C项， 反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错；D项， 复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。3黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（
3、 ）A氧气B木炭C硫磺D硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。【详解】A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B
4、。4对于反应：KClO3 + 6HCl KCl +3Cl2 + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（ ）A被氧化的HCl为0.6molB转移电子1.8061023个C产生气体为6.72LD还原剂占参加反应HCl的5/6【答案】D【解析】分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C（未注明标准状况）都
5、是错的。5.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】C【解析】A项，还原性SO2Fe2，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2I，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意，反应能发生。6.铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaN
6、O3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。下列说法不正确的是（ ）A反应中NaNO3得电子B氧化性：NaNO3NaAlO2C还原产物是N2D转移1mol电子时产生标况下的N26.72L【答案】D【解析】A反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确；B氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3NaAlO2，故B正确；CNaNO3得电子被还原成N2，故C正确；D根据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2.24L，故D错误；故选D。7 I具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I
7、2、IO3在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）A用淀粉KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B由图可知氧化性的强弱顺序为C12IO3I2C生产等量的碘，途径I和途径转移电子数目之比为2：5D途径反应的离子方程式：3C12+I+3H2O=6C1+IO3+6H+【答案】C【解析】A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3和I在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；B. 由图途径可知，Cl2可将I氧化为IO3，氧化性Cl2IO3，途径可知IO3可被还原为I2，氧化性为IO3I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2IO3I2，B正确；C. 生产1分子碘，途径I中-1价碘转变为
8、0价碘，需要转移2个电子，途径中+5价碘转变为0价碘，需要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误；D. 途径中Cl2可将I氧化为IO3，而氯气被还原为Cl，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I+3H2O=6Cl+IO3+6H+，D正确；答案选C。8下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OBFeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2ODNH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O
9、【答案】B【解析】A氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，A错误；BI-的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I-恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正确；C苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2+= CaCO3，C错误；D碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+ HCO+2OH-=CO+NH3+2H2O，D错误；故选B。9实验室中用二氧化锰和浓盐酸
10、反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2，请回答下列问题：（1）上述反应中 _ 元素的化合价降低，被 _ （填“氧化”或“还原”）。（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是_ mol，反应过程中转移电子的物质的量为_ mol。（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 _ 。【答案】Mn 还原 0.2 0.2 还原性、酸性。 【解析】（1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；（3）反应中浓
11、盐酸既体现还原性也体现酸性。【点睛】在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时，可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量。10已知还原性：IFe2Br。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为_；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为_；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_。【答案】2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=2ClI22Fe24I3Cl2=6Cl2Fe32I21古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆
12、竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】C项涉及反应为CaCO3CaOCO2，不是氧化还原反应。2. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂BFeSO4作还原剂C铁元素被还原D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【答案】B【解析】ANa2O2中氧元素的化合价是-1价，但从化学方程式看，6mol Na2O2中只有1mol Na2O2发生氧化反应，其余5mol Na2O
13、2发生还原反应，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；BNa2FeO4中Fe的化合价是+6价，Fe元素化合价从+2升高到+6，故FeSO4作还原剂，B项正确；C结合B可知，Fe元素化合价升高，被氧化，C项错误；D2mol FeSO4发生反应时，有2mol FeSO4和1mol Na2O2作还原剂，转移2(6-2)+21=10mol电子，D项错误。答案选B。3在一定条件下，PbO2 与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，若生成3mol Cr2O72则反应所需PbO2的物质的量为（ ）A7.5mol B3mol C9mol D6mol【答案】C【解析】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+
14、6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol29mol，答案选C。4对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（）A还原剂与氧化剂物质的量之比为21B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】A该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以还
15、原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；B该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误5用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下：反应：CuS+Cr2O+H+Cu2+SO+Cr3+H2O(未配平)反应：Cu2S+Cr2
16、O+H+Cu2+SO+Cr3+H2O(未配平)下列有关说法正确的是( )A反应和中Cu2+、SO都是氧化产物B处理1molCr2O时反应、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5D反应、中每处理1molCr2O，转移电子数不相等【答案】C【解析】A.反应中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B.处理1molCr2O时，反应、根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O+32H+=3Cu2+3SO+8Cr3+16H2O；3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2+3SO+10Cr3+23H2O，所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C
17、.反应中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，根据得失电子守恒配平后得，还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5，故C正确；D.处理1molCr2O得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误；故选：C。6在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：_Ag+_H3PO2+_H2O_Ag+_H3PO4+_H+。（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_。【答案】+1
18、 氧化 4 1 2 4 1 4 H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O 【解析】【分析】（1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质；（2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应；（3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算；（4）酸碱中和生成盐和水。【详解】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化；（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关知识点，利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键。