1、日常使用的金属材料1下列有关铁及铁合金的说法正确的是（ ）A生铁是铁碳合金，而钢则为纯铁B生铁的硬度比纯铁的硬度小C减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢D铁的应用，经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程【答案】D【解析】A生铁和钢都是合金，A项错误；B生铁的硬度比纯铁的硬度大，B项错误；C炼钢虽减少生铁中的碳元素，增加硅、锰等元素，C项错误；D随着文明和技术的进步，铁的应用，经历了“铁普通钢不锈钢等特种钢”的演变过程，故D正确。答案选D。2下列转化过程不能一步实现的是（ ）AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO2【答案】B【解析】A、Al(OH
2、)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。3有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A四氧化三铁B碳酸氢钠C铝D氢氧化铝【答案】A【解析】A四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；BNaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液
3、反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A
4、BCD全部【答案】D【解析】NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Al(OH)3 是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故符合。答案选D。5下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是( )AAl2O3加到热水中B向
5、NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入 NaAlO2溶液中D向 AlCl3溶液中加入几滴 NaOH 溶液【答案】D【解析】AAl2O3不与水反应，不能得到氢氧化铝，故A不选；BNaAlO2与过量的盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不能得到氢氧化铝，故B不选；CNa与H2O反应生成NaOH，NaOH不与NaAlO2反应，故C不选；D少量的NaOH 溶液能够与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3和NaCl，故选D；答案选D。6下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是()A制取CO2BC分离氢氧化铝D制氧
6、化铝【答案】D【解析】A.浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，故A不能达到实验目的；B.该装置中通CO2的导管没有长进短出，这样操作二氧化碳不易与偏铝酸钠溶液发生反应，且易把偏铝酸钠溶液排出，故B不能达到实验目的；C.过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，故C不能达到实验目的；D. Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D能达到实验目的。故选D。7我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件华为折叠手机屏幕用到的材料高速钢钛合金、铝合金聚酰亚胺塑
7、料（1）上述材料中属于有机合成材料的是_，属于金属材料的是_（写一种即可）。（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_。（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式为_，反应基本类型是_。【答案】（1）聚酰亚胺塑料 高速钢或钛合金或铝合金 （2）耐腐蚀、轻、硬度大等 （3） 置换反应 【解析】【分析】高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，又称高速工具钢或锋钢，它含有钨、钼、铬、钒、钴等元素；最早的钛合金的成分为Ti-6Al-4V；常见的铝合金为硬铝合金AlCuMg系。【详解】(1)上述材料中属于有机合成
8、材料的是聚酰亚胺塑料。属于金属材料的是高速钢或钛合金或铝合金。(2)飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是耐腐蚀、密度小、硬度大等。(3)在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为，反应基本类型是置换反应。1下列与合金相关的叙述正确的有（ ）合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金合金的导电性比纯金属的更强合金的应用范围比纯金属更广A仅B仅C仅D仅【答案】B【解析】合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，正确；合金的熔点一般低于各成分金属
9、的熔点，正确，改变原料的配比和工艺，可以得到不同性能的合金，正确；合金的导电性比纯金属的更弱，错误；合金的应用更广泛，正确；均正确。答案选B。2已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)4【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化
10、钠反应，发生反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。3下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4【答案】C【解析】ANa与水反
11、应生成NaOH，NaOH与适量CO2反应可生成Na2CO3，Na2CO3与HCl溶液反应可生成NaCl，均能一步反应实现，故A错误；BFe与Cl2点燃条件下反应转化为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，都能通过一步实现，故B错误；CAl与O2点燃时反应生成Al2O3，Al2O3不能通过一步反应转化为Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应转化为AlCl3，由上述分析可知Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故C正确；DMg与Cl2在点燃时反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与H2SO4反
12、应可得MgSO4，都能通过一步实现，故D错误；综上所述，答案为C。4 Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2【答案】B【解析】ANa溶于水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl生成金属Na，A不符合题意；BAl与O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接转化为Al，B符合题意；CFe在氯气中燃烧生成Fe
13、Cl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2被Zn置换生成Fe，C不符合题意；DCu与O2化合生成CuO，CuO与稀盐酸反应生成CuCl2，CuCl2与Fe发生置换反应生成Cu，D不符合题意。答案选B。【点睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。5有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、F的化学式 A_
14、 F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式_。（4）写出G与CO2反应的化学方程式_，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_。【答案】（1）Na NaAlO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA 【解析】【分析】C俗名称为烧碱，应为NaOH，D为无色无味液体，应为H2O，由转化关系可知A为Na，B为H2，E可与氢氧化钠的水溶液反应生成氢气，一般为Al，F为NaAlO2。【详解】（1）由以上分析可知A为Na，
15、F为NaAlO2，故答案为：Na；NaAlO2；（2）A和D反应生成B和C的反应为钠和水的反应，化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；（3）E与C、D反应生成的B和F离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）G与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，2molNa2O2反应，转移2mol电子，故若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为NA，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA。【点睛】平时要注意对一些物质的俗称进行记忆，例如NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；NaHCO3俗称小苏打等。