1、回民中学2010-2011学年高二下学期第三次月考化学试题命题人 苏成仓考生注意：1、请把选择题答案一律写在答卷纸上，否则无效。 2、本试卷满分120分。一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的H为（ ）A+184.6kj/mol B-92.3kj/mol C-369.2kj/mol D+92.3kj/mol2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同的时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）Av(H2)=0.3molL-
2、1mit-1Bv(N2)=0.2molL-1mit-1 Cv(NH3)=0.25molL-1mit-1 Dv(H2)=0.4molL-1mit-13. 减小压强时，对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动。 D正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动。4. 在化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度5. 常温下，以下四种溶液PH最小的是（
3、）A0.01 molL-1醋酸溶液B0.02 molL-1醋酸与0.02 molL-1氢氧化钠溶液等体积混合。 C0.03molL-1醋酸与0.01molL-1氢氧化钠溶液等体积混合。 DPH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合。6. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液（ ）AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系7. 等体积混合0.1 molL-1的盐酸和0.06 molL-1的氢氧化钡溶液后，溶液的PH等于（ ） A2.0 B12.3 C1.7 D12.
4、08. 向5mlNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据以上变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2SDAgIAgClAg2S9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH将（ ）A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小10. 下列叙述正确的是（ ） A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 C马口铁（渡锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D
5、铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。11. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42-_2e - =PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（ ） A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol12 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：
6、2 13 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸中，下列叙述正确的是（ ）A该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D以上说法均不正确14若在铁片上渡锌，以下叙述中错误的是（ ）A把铁片与电源的负极相连B电解质必须用含有锌离子的可溶性盐溶液C锌极发生氧化反应D铁极的电极反应式是Zn2+2e-=Zn15. 能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是（ ）A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极氯化铜作电解质溶液B铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液16燃料电池是燃料（
7、例如CO、H2、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是氢氧化钾溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A负极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O B正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-C随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧时的能量利用率大17用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电极水，故溶液PH不变B电解 稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液PH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物
8、的物质的量之比为1：118某元素原子的价电子构型为3s23p2，则它在周期表中的位置是（ ） A第二周期第A族B第三周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族19某元素的逐级电离能（kj/mol）分别为740、1200、7800、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是（ ）A.X+ B.X2+ C.X3+ D.X4+20若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ） Ab=a-n-m B离子半径Am+Bn- C原子半径AB DA的原子序数比B大一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案
9、题号11121314151617181920答案二、填空题（下列各题每空均2分，共60分）21、（14分）如图为相互串联的甲、乙两电解槽，试回答 （1）若甲池利用电解原理在铁上渡银，则a是（填电极材料和电极名称） ；电极反应式为 ；应选用的电解质溶液是 。（2）已知乙中盛有滴入少量酚酞的氯化钠溶液，且c和d电极均为惰性电极，开始电解一段时间，d电极附近呈 色。（3）若甲池阴极增重43.2克（银108），则乙池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 毫升。（4）乙池中反应的化学方程式是 。（5）若c电极为铁电极，则电极反应为 。22、（8分）金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，以钢铁腐蚀为例，其主要是电
10、化学腐蚀中的 ，负极材料为： ，负极反应式为： ，正极反应式为： 。23、（18分）有原子序数依次增大且相邻的三种短周期元素A、B、C，其中A、C同主族，B、C同周期，其中A的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 ，试回答下列问题：（1）A元素的电子排布图为： 。（2）B元素原子的原子结构示意图为： 。（3）C元素的电子排布式为： 。（4）第一电离能B C （填“”、“”、“”）（5）（以下均用元素符号填写）三种元素中电负性最大的是 ，原子半径最大的是 ，未成对电子数最多的是 ，最高价含氧酸酸性最强的是 。（6）三种元素所形成的氢化物沸点最高的是 。24、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行
11、如下化学反应，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O)d. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。（5）若平衡时将压强增大一倍，则平衡 移动。（“向正方向”、“向逆方向”、“不”）。25.（10分）（1）若某酸溶液的PH=5，则由水电离出的氢离子浓度为 。若某盐溶液的PH=10，则由水电离出的氢离子浓度为 。（2）若用惰性电极电解500毫升一定浓度的硫酸铜溶液，其电解的化学方程式为 ；当阳极产生0.28L气体时，则阴极析出 克金属，此时溶液PH为 。（设溶液的总体积在电解前后保持不变，Cu-64）