1、湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高一化学下学期期中联考试题注意事项： 1考试时间19:00-20:30。 （截止提交时间20:40）2在班级小管家答题，选择题 直接选。大题按答题卡制定的格式拍照，只拍一张。本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16K39Fe56Br80I127第卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目
2、的。下列说法正确的是A.往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒B.二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服C.苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病D.体积分数为75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是A. 质量数为18的氧原子：O B. 水的电子式：HHC. HCl分子的球棍模型： D. Cl的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH4
3、Cl具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB. 0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC. 0.1 molL1 KHCO3溶液：Na、Al3、Cl、NOD. 0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取少量Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. SO2与
4、Ba(NO3)2反应生成BaSO3B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H27. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD. SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外
5、层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 金属M作电池正极B. 电解质是熔融的MOC.
6、 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 LD. 电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为26.021023B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C. 常温下Na2CO3溶液中加少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连
7、会导致铜线更快被腐蚀12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，下列有关EIDD2801的说法正确的是A. EIDD2801属于芳香族化合物B. EIDD2801含有5个手性碳原子C. EIDD2801能和NaOH溶液反应D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl
8、混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的还原性大于FeD向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka11.1103，Ka23.9106，室温下用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH)c(H)c(H2A )2c(A2)B.
9、pH7的溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容器温度/容器体积物质浓度/(molL1)CH4CO2CO甲300V10.020.020.10乙300V2xx0.05丙350V1yy0.12下列说法正确的是A.
10、该反应在低温条件下不能自发进行B. 300 时反应的平衡常数为25 C. V1V237D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7第卷(非选择题，共5题共60分)16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为_，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_ _。(2) 滤渣3的主要成分是_，除铁的过程中，应该先加_(填“生石灰”或“双氧
11、水”)，原因是_。(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：_。17. (12分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线(1) A中官能团的名称为_和_。(2) FG的反应类型为_。(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件A的一种同分异构体结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；含有苯环，且苯环上含有硝基；含有三种不同化学环境的氢原子。(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备合成路线(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)化学
12、小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验： 甲 乙 丙 丁 戊I排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（1）苯的作用为_。排出装置内空气的具体操作为_。（2）向装置丁中缓慢通入的作用是_。（3）步骤和反应的离子方程式分别为_；_。（4）实验的总反应为_，和在反应中的作用为_。19. (12分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物
13、的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1) 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJmol1反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H_ kJmol1。(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH36NO5N26H2O。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为41、31、13时，得到NO脱除率曲线如图1所示。n(NH3)n(NO)的物质的量之比为13时，对应的是曲线_(填“a”“b”或“
14、c”)。由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是_。(3) NO氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。. 2NO(g)N2O2(g)；H1. N2O2(g)O2(g)2NO2(g)；H2以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：_
15、。(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：_。20（12分）第族元素、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）基态原子核外能量最高的电子位于_能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_。（2）与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚（）和对苯二酚（）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_（填“高”或“低”），原因是_。（3）有历史记载的第一个配合物是（普鲁士蓝），该配合物的内界为_。右表为、不同配位数时对应的晶体场稳定
16、化能（可衡量形成配合物时，总能量的降低）。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_（填“4”或“6”，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_。离子配位数晶体场稳定化能（Dq）6-8Dq+2p4-5.34Dq+2p6-12Dq+3p4-3.56Dq+3p（4）晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_（填选项字母）。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是_。答题卡16(1) _， 。(2) _，_， 。(3) _。17(1) _ _。 (2) 。(3) 。(4) 。(5) 18（1）_，_。（2）_。（3）_；_。（4） _，_。19(1) 。(2) _。 。(3
17、) _。_ 。(4) 。20（1）_，_。（2）_， _。（3）_， _， 。（4）_ _化 学 试 题 参考答案（评分标准）1. D2. B3. C4. A5. A6. C7. C8. C9. D10. D11. C12. C13. AD14. AB15. AC16. (12分，每空2分)(1) MnCO32H=Mn2CO2H2O若改用盐酸，引入的Cl在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境(2) CuSCaO后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解(3) Mn22e2H2O=MnO24H17. (12分)(1) 羧基(1分)硝基(1分)(2) 还原(1分)(3) (1分)(4) (5
18、) (每步1分，共5分)18（11分）（1）萃取碘单质，隔绝空气防止被氧化（2分）；关闭，打开，打开（或打开，关闭，打开）（1分）（2）防止倒吸（1分）（3）（2分）；（2分）（4）（2分）；催化剂（1分） 19. (12分)(1) 746.5（2分）(2) c（2分） 催化剂失去活性 （2分）(3) （1分）T4 H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响 （3分）(4) 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)（2分）20（13分）（1）3d（1分）；钛、锗、硒（2分）（2）低（1分），邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。（1分）（3）（1分）；6（1分）；形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质变得稳定。（2分）（4）CD（2分）；（2分）