1、板块三 高考层面高考真题实战1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA。()(2)2015课标全国卷1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA。()(3)2015浙江高考提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()(4)2013天津高考用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(5)2013福建高考配制0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。()(6)2013山东高考用固
2、体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(7)2012安徽高考用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，错误；(2)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有：HCO、CO及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；(3)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小
3、，浓度偏大，错误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量取pH1的盐酸的仪器，错误。2高考集萃下列实验装置中，正确的画“”，错误的画“”。答案(1)(2)(3)(4)解析不能在容量瓶中溶解固体，(1)、(3)错误；定容时，当液面距刻度线12 cm处时，应改用胶头滴管，(4)错误；定容时，视线与液体凹液面的最低点相平，(2)错误。32014课标全国卷下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水
4、超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案B解析容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗23次，B正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，C错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D错误。42011课标全国卷下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.0
5、0 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠答案B解析A不对，氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子；B正确，Na的最外层电子是8个；C不对，1 L水配制成溶液的体积不等于1 L；D不对，根据质量守恒定律可知，电解58.5 g熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11.2 L的氯气。52010海南高考把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，则c(K) molL1。