1、计时双基练(二十六)盐类的水解(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选C项。答案C2(2016辽宁质检)25 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18
2、. 4A.酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。答案C3下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解
3、析NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3=NaHCO，HCO既能水解又能电离：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，由电荷守恒得：c(Na)c (H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，A、C项错误；温度升高，HCO的水解、电离平衡均向右移动，c(HCO)减小，D项错误；25 时KWc(H)c(OH)，则n(H)n(OH)KWV2，加水稀释，KW不变，V增大，n(H)与n(OH)的乘积增大，B项正确。答案B4常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表
4、示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)解析常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应得到0.1 molL1 NaA溶液，由图中的c(A)7，B项错误；混合液粒子浓度大小为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，C项错误；根据物料守恒得c(A)c(HA)c(Na)，D项正确。答案D5(2016石家庄调研)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()AA点溶液中加入少量水：增大BB点：c(
5、Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：BD解析A点pH1，说明H2A是弱酸，加水稀释，c(H2A)减小，c(OH)增大，故增大，A项正确；B点，NaOH和H2A等量反应生成NaHA，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于其水解程度，故有c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项正确；C点溶液呈中性，据电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，可知c(Na)c(HA)2c(A2)，C项正确；B点水的电离受到抑制，D点溶液为Na2A，由于A2水解促进水的电离，故B点水电离出的c(OH)小于D点，D
6、项错误。答案D6(2015益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)
7、3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，从而使其水解完全，除去Fe3；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO水解结合1个H即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。答案C7(2015南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C用氯化铵溶液除去铁锈D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析A项是因
8、为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C项是因为NH水解，使溶液显酸性，与金属氧化物反应；D项与盐类的水解无关。答案D8(2016湖南六校联考)常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 molL1Bb点溶液中：c(H)1107 molL1Cc点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶
9、液中：c(K)2c(CO)c(HCO)解析通入CO2后发生反应：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)时的KOH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)，c(H)水电离c(OH)水电离c(H)11012 molL1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱
10、性，溶液中c(H)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)解析由各种钠盐的pH数据知，酸性顺序是：HCOHClOH2CO3ClOHCOHSO，则酸性强弱顺序是H2SO3H2CO3HClOHCO，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C项错误；亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，无论电离 还是水解的程度都较小，所以c(H)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，故D项错误。答案B10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
11、1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量完全相等pH相等的四种溶液：a.CH3COONabC6H5ONacNaHCO3dNaOH，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：dbcc(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH)c(H)pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)ABCD解析本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。对酸进行稀释时，溶液中的c(H
12、)减小，而Kw不变，故c(OH)增大，错；NH4Cl溶液的浓度越大，NH水解程度越小，错；NaOH溶液中OH主要来源于NaOH的完全电离，而CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3溶液中的OH来源于弱酸根离子的水解，弱酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，故pH相等的四种溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：NaOHC6H5ONaNaHCO3c(CO)，错；若pH2的一元强酸和pH12的二元强碱等体积混合，则溶液呈中性，若pH2的一元弱酸和pH12的二元强碱等体积混合，因酸过量，混合后溶液呈酸性，对；浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据物料守恒可知
13、c(CH3COO)c(CH3COOH)2c (Na)0.2 molL1，而溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，再根据电荷守恒可知c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，故c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，对。答案C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2015大连双基测试)25 ，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是NaOH溶液中：_；Na2S溶液中：_。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到10
14、0 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是_ _(用离子方程式表示)。(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。解析(1)25 ，pH11时溶液中c(H)1.01011 mol/L，c(OH)1.0103 mol/L，在NaOH溶液中水的电离被抑制，则由水电离出来的c(OH)1.01011 mol/L。在Na2S溶液中S2水解显碱性，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH)1.0103 mol/L。(2)稀释Na2S溶液时促进了水的电离，OH数目增多，c(OH)减小的程度小，则pH变化小。(4)先在Na2S溶液中滴入酚酞溶
15、液，然后加入盐溶液使S2完全沉淀后观察溶液颜色的变化。答案(1)1.01011 mol/L1.0103 mol/L(2)NaOH(3)S2H2OHSOH(4)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，且溶液的红色褪去，这可以说明Na2S溶液的碱性是由S2引起的(其他合理答案也可)12(12分)常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的M
16、A稀溶液的pHa，则a_7(填“”“”“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00513(13分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度( )102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为该溶液pH升高的原因是Na
17、HCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na)c(HCO)c(C
18、O)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的电离程度大于HCO的水解程度解析解答本题时应注意以下两点：(1)检验CO时不能利用碱性物质，因为HCOOH=COH2O。(4)分析离子浓度关系时，要利用溶液中的三个守恒。在NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。从题目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(Na)c(H) c(HCO)2c(CO)c(OH)。答
19、案大于(1)乙B(2)甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a14(13分)(2015银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH)的大小关系是_(填“”“”“”“”或“”)7。解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则
20、，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 mol/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol/L，而N原子的存在形式为NH3H2O和NH。(4)溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因为c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(NH)。(5)由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)