1、山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一化学12月月考试题 测试时间： 100分钟相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64第卷 客观题（共54分）一、单选题（共18题，每题3分，共54分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2下列说法正确的是（ ） 标
2、准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D. 3下列目的能达到的是（ ）A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 molL1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 molL1盐酸C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 molL1的溶液D.将25.0g胆矾(CuSO4
3、5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 molL14下列说法正确的是 ( )A.根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ） 8.5克 NH3 标准状况下22.4 L氦气 4时9 mL水 0.2 mol H3PO4A. B. C. D. 6. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO
4、2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaClA. A B. B C. C D. D7下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ） 物质失去的电子数越多，其还原性越强 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A.3个 B.4个 C.5个 D.6个8下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）ANa2O2 O2 BCaCO3 CO2 CFe
5、Cl2 FeCl3 DCuO Cu9下列与胶体性质无关的是（ ）A河流入海口处形成沙洲B冶金厂常用高压电除去烟尘C在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10.人类的生活和生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )A.用铁回收含银废液中的银B.用铝合金制作门窗框架C.用锌与稀硫酸反应制取氢气D.用金银制作具有保存价值的物品11.下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白
6、色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A. 只有 B. C. D. 12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A. Cl22KBrBr22KCl B. Fe2O33CO2Fe3CO2C. 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 D. 2NaHCONa2CO3H2OCO213.下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(0H)2+2H+Ca2+2H2O B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OC钠跟水反应：2Na2H2O
7、2Na2OHH2D硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+Ag14下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ABaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 BBaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 DCa(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO315高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )A. MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1C. Fe2的还原
8、性强于Mn2D. 生成1mol水时，转移2.5mol电子16 常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z；16H+10Z+2X2+5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是()A氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+ B还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+ CZ2+2A2+=2A3+2Z反应可以进行DZ元素在反应中均被还原 17.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )加盐酸溶解 加过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液
9、生成Al(OH)3沉淀A.B.C.D.18.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+B若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+C若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+D若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜第卷 主观题（共46分）19.（7分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B结晶法 C分液法
10、D蒸馏法 E过滤法 F高温分解G.渗析法_除去CaO固体中少量的CaCO3固体 _分离水和汽油的混合物 _分离互溶的四氯化碳沸点为76.75）和甲苯沸点为110.6）的混合物 _从碘的水溶液里提取碘 _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_除去石灰水中的CaCO3._提纯Fe(OH)3胶体20.（9分）现有下列9种物质：铝 纯醋酸 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 稀盐酸 NaHSO4 碳酸钙 乙醇 (1)上述物质中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(2)向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H
11、+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。(4)在水中的电离方程式为_。(5)和混合反应离子方程式为_。21.（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题： （一）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1（二）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3molL1稀盐酸,可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒 ，请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有_选填序号,还缺少的仪器有_写仪器名称(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C.容量瓶可用来
12、长期储存溶液D.使用前要检查容量瓶是否漏水(3)该学生需要量取_mL上述浓盐酸来配制。(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）_；A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”I、用量
13、筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_22.（13分）根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质(1)单质F是_，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_；(2)写出下列反应的化学方程式：A+BC+D_；DH：_。(3)写出下列反应的离子方程式：ECl2G：_；GCE：_；BFH：_。23.（5分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）请分析该反
14、应中电子转移的情况(用双线桥表示)_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（3）若产生0.1mol Cl2,则被氧化的盐酸的物质的量为_ mol。答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）DADBC DDCCB BBCDC DAB二、 非选择题（本题共46分。）19.（7分）（每空1分） F C D A B E G20.（9分） (1) （2分） （2分） (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（2分） (3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O（1分） (4)NaHSO4Na+H+SO42-（1分） (5)CaC03+2H+Ca2+C02+H20（1分） 2
15、1. （12分）（一）12（1分）（二）(1)（2分） 500mL容量瓶（1分）(2)A、D.（2分） (3)12.5（1分）(4)BCAFED（2分） (5)偏低（1分）;偏高（1分）;偏高（1分）22、（13分）(1)H2（氢气）（1分） 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（2分） 高温（2） 2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3；（2分）（条件可以写一定条件也可以） Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）(3) 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-（2分）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）23（5分）1 . （2分） 2.还原性和酸性（2分）; 3. 0.2（1分）