1、江苏省扬州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研试题（含解析）1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量【答案】D【解析】【详解】A. 对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A正确；B. 实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，B正确；C. 使用可降解塑料，能减少白色污染，C正确；D. 农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，D错误。答案选D。2.侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3N
2、aHCO3+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是A. 中子数为8的氮原子：B. 氧原子的结构示意图：C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+D. CO2的球棍模型：【答案】B【解析】【详解】A质量数=质子数+中子数，故中子数为8的N原子表示为，故A错误；B氧原子核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，其原子结构示意图为，故B正确；C碳酸氢钠是强电解质，电离出氢离子与碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO，故C错误；D二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为：(棍表示双键)，故D错误；故选B。3.下列
3、物质中属于离子化合物的是A. HClB. NH3C. NaOHD. H2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。【详解】A.氯化氢只含共价键，所以属于共价化合物，A不符合题意；B.NH3中只含共价键，所以属于共价化合物，B不符合题意；C.氢氧化钠中含离子键与共价键，属于离子化合物，C符合题意；D.氢气属于单质，D不符合题意。答案选C。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。4.下列各组物质互为同分异构体的是A. 白磷与红磷
4、B. 甲烷与乙烷C. 正丁烷与异丁烷D. 1H与2H【答案】C【解析】【分析】分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体。【详解】A. 白磷与红磷是同一元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；B. 甲烷与乙烷，结构相似都是烷烃，分子组成上相差一个CH2，互为同系物，B不符合题意；C. 正丁烷与异丁烷，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C符合题意；D.1H与2H，质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，D不符合题意；答案选C。【点睛】注意四同的概念，学会区分它们，同分异构体研究的对象为单质，同位素研究的对象为原子。5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. 、Cl、OHB. Ba
5、2、H+、C. Mg2+、K、OHD. K、Na+、【答案】D【解析】【分析】离子间能反应就不能大量共存。【详解】A. 与OH反应生成一水合氨，A不能大量共存；B. Ba2与反应生成硫酸钡沉淀，B不能大量共存；C. Mg2+与OH反应生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；D. K、Na+、离子间不反应，D能大量共存；答案选D。【点睛】离子不能大量共存的情况有：能发生反应生成沉淀、气体、弱电解质；能发生氧化还原反应；能形成配离子、配合物；能发生双水解反应等。6.下列说法正确的是A. 1molN2中含有的分子数为26.021023B. 电解饱和食盐水可得到金属钠C. 常温下，铝片能溶于浓硝酸D. 常温
6、下，淀粉溶液遇I2变成蓝色【答案】D【解析】【详解】A1molN2中含有的分子数为1mol6.021023/mol=6.021023，故A错误；B钠性质活泼，与水能够剧烈反应，电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，不能制得钠，电解熔融氯化钠可以得到钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故B错误；C铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硝酸，故C错误；D碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；故选D。7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A. 化学键断裂放出能量B. 甲烷燃烧时的能量变化如图所示C. 铝热反应是放热反应D 吸热
7、反应均需要加热才能发生【答案】C【解析】【详解】A断开化学键，需要吸收能量，A错误；B甲烷燃烧是放热反应，因此反应物的能量大于生成物的能量，与图示不符，B错误；C铝热反应过程中，能够放出大量的热，属于放热反应，如铝和氧化铁发生铝热反应时，放出的热量能够让得到的Fe熔化，C正确；D反应的吸放热与反应的外界条件无关，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，D错误；答案选C。8.下列有关苯、乙烯的说法正确的是A. 都易溶于水B. 乙烯在一定条件下可发生加聚反应C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯分子中存在碳碳双键【答案】B【解析】【详解】A苯和乙
8、烯都不溶于水，故A错误；B乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；C苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故C错误；D苯分子结构中不含碳碳双键，分子中的碳碳键完全相同，故D错误；故选B。9.对于可逆反应2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是A. 使用催化剂能加快反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 增大反应物浓度能减慢反应速率D. SO2、O2能100%转化为产物【答案】A【解析】【详解】A加入催化剂，化学反应速率加快，故A正确；B降低温度，化学反应速率减慢，故B错误；C增大反应物浓度，化学反应速率加快，故C错误；D可逆反应的反应物不可能完全转化，SO2、O2的转化率一
9、定小于100%，故D错误；故选A。10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污B. 液氨具有还原性，可用作制冷剂C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥H2【答案】A【解析】【详解】A碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解程度大，所以可用碳酸钠溶液除去油污，故A正确；B液氨汽化吸收大量热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与氨气的还原性无关，故B错误；C石墨具有导电性可做电极，制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质，故C错误；D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气等气体，与浓硫酸的强氧化性无关，故D错误；故选A。11.锌铜原电池装
10、置如图所示，下列说法正确的是A. Cu是负极B. 反应一段时间后，溶液显蓝色C Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+D. 该装置实现电能向化学能的转化【答案】C【解析】【分析】根据原电池负极失去电子、化合价升高、发生氧化反应，正极得到电子、化合价降低、发生还原反应，Zn比Cu活泼易失去电子，从而得到：Zn为负极，Cu为正极。【详解】A. 根据分析Zn为负极，Cu为正极，A错误；B. Zn失去电子生成Zn2+，溶液不变色，B错误；C. Zn棒上，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，C正确；D. 原电池是将化学能的转化为电能的装置，D错误。答案选C。【点睛】原电池中活泼
11、金属一般易失去电子作负极。12.下列关于元素周期表叙述不正确的是A. 短周期为第1、2、3周期B. A族都是金属元素C. 元素周期表中有7个主族D. 可根据元素在周期表中位置预测其性质【答案】B【解析】【详解】A第1、2、3周期，只包含主族元素和稀有气体元素，属于短周期，A正确；BH元素也属于第A族元素，但是H为非金属元素，B错误；C元素周期表中有第A族至第A族，共7个主族，C正确；D可以根据元素在周期表中的位置判断其原子的电子层数和最外层电子数，判断其金属性或非金属性的相对强弱，能够预测其性质，D正确；答案选B。13.下列有关浓硝酸说法正确的是A. 保存在无色试剂瓶中B. 易挥发C. 常温时
12、与铁反应放出氢气D. 受热不分解【答案】B【解析】【详解】A浓硝酸见光容易分解，因此应该保存在棕色试剂瓶中，A错误；B浓硝酸属于挥发性的酸，浓度越大，越容易挥发，B正确；C常温下，Fe与浓硝酸会发生钝化，不会生成氢气，C错误；D浓硝酸不稳定受热易分解，生成NO2、O2和水，D错误；答案选B。14.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法不正确的是A. 乳酸分子中含有两种含氧官能团B. 乳酸属于烃类有机物C. 乳酸能发生酯化反应D. 乳酸能和金属钠反应放出氢气【答案】B【解析】【分析】该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，据此分析解答。【详解】A含有醇羟基和羧基
13、，两种官能团都含有氧元素，故A正确；B乳酸中含有氧元素，不属于烃，故B错误；C乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，故C正确；D乳酸中含有羟基和羧基，羟基和羧基均能与Na反应生成氢气，故D正确；故选B。15.下列离子方程式书写正确的是A 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+Fe3+H2B. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C. Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H+23Cu2+2NO+4H2OD. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OH+2H2O【答案】C【解析】【详解】AFe和稀盐酸生成FeCl2，离子方程式为Fe2H=Fe2H2，A错误；B选
14、项中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe3Cu=Cu22Fe2，B错误；CCu和稀硝酸反应得到Cu(NO3)2和NO，还有水，选项中的离子方程式正确，C正确；DAl(OH)3不溶于过量的氨水，正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，D错误；答案选C。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A. CH4H2H2OB. N2NH3NH4ClC. CuNO2HNO3D. CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO【答案】A【解析】【详解】ACH4和Cl2光照得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，、HCl，得不到H2，转化不能实现，A错误，符
15、合题意；BN2和H2在高温高压催化剂下发生反应生成NH3，化学方程式为N23H22NH3，NH3和HCl反应生成NH4Cl，B正确，不选；CCu和浓硝酸反应生成NO2，化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2与水反应可得到HNO3，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，可以转化，C正确，不选；CCH2=CH2可与水发生加成反应得到CH3CH2OH，乙醇再发生催化氧化，可得到CH3CHO，可以转化，D正确，不选；答案选A。17.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是XYZWA. X
16、的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C. X与Y只能形成一种化合物D. W的氧化物形成的晶体是分子晶体【答案】B【解析】【分析】由短周期主族元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子最外层电子数为6，Y为O元素，则X为C元素、Z为Al元素、W为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素、W为Si元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性XW，故氢化物稳定性：XW，故A错误；BO与Al的简单离子都是10电子微粒，都是2、8电子层结构，电子层
17、结构相同，故B正确；CX与Y可以形成常见的CO和CO2两种化合物，故C错误；D二氧化硅属于原子晶体，故D错误；故选B。18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含B向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体可能是CH2=CH2C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热45min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解A. AB. BC. CD. D【
18、答案】AB【解析】【详解】A氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液反应生成NH3H2O，加热促进NH3H2O分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有，故A正确；B具有还原性的气体或碱性气体可与溴水反应，也可能是能够与溴发生加成反应的气体，则溴水褪色，该气体可能为乙烯，故B正确；C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，是因为铜与硝酸反应生成了硝酸铜，硝酸铜在酸性溶液中具有氧化性，能够与铜反应放出一氧化氮气体，铜与稀硫酸不反应，故C错误；D水解后的溶液显酸性，需要加入氢氧化钠中和硫酸，再在碱性溶液中检验葡萄糖，故D错误；故选AB。【点睛】本
19、题的易错点为D，要注意葡萄糖的特征反应需要在碱性溶液中才能进行。19.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用甲所示的装置测量NH3的体积B. 用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体C. 用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热D. 用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】ANH3易溶于水，不能用排水法量气，A错误；B灼烧固体，不能用蒸发皿，而应该用坩埚，B错误；C生石灰与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，锥形瓶内的气体受热体积膨胀，则左侧红墨水的液面低于右侧红墨水的液面，可以判断反应放热，C正确；D产物乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；答案选C。20
20、.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)H0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体A. 64s时，反应达到化学平衡状态B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008molL1s1【答案】BD【解析】【详解】A64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；B根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，
21、因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确；C若为绝热仪器，根据图示，平衡正向移动，反应吸热，容器内气体的温度逐渐降低，C错误；D前100s，NO2的浓度从0.20molL1变化为1.00molL1，则，D正确；答案选BD。21.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。(1)X在元素周期表中的位置为_，X单质的结构式为_。(2)W的简单气态氢化物电子式是_，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是_。(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示
22、)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 第2周期A族 (2). NN (3). (4). 共价键 (5). r(Na)r(Al)r(Cl) (6). Al(OH)3+OH=+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元
23、素。(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期A族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为NN，故答案为：第2周期A族；NN；(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为：；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)r(Al)r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=+2H2O，故答案为：r(Na)r(Al)r(Cl)；Al(OH)3+OH=+2
24、H2O。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。22.丙酸乙酯常用于合成人造香料，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)：(1)化合物B的分子式是_，化合物C中含氧官能团的名称为_。(2)EF的化学反应方程式是_，反应类型是_。(3)AB的反应是加成反应，则物质X的化学式为_。(4)EF转化中有多种有机副产物，其中一种副产物Q的相对分子质量为74，氢的质量分数为13.51%，分子中碳氢原子个数比是25，则Q的分子式为_。【答案】 (1). C3H7Br (2). 羟基 (3). CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2C
25、H3+H2O (4). 取代或酯化 (5). HBr (6). C4H10O【解析】【分析】根据合成路线得：A与HBr发生加成反应生成B，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，C发生催化氧化生成D，D继续发生催化氧化生成E，E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F。【详解】(1)化合物B为CH3CH2CH2Br，分子式是C3H7Br；化合物C为CH3CH2CH2OH，含氧官能团的名称为羟基；(2) E在浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成F，化学反应方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代或酯化反应；(3) A与HBr发生加成反应生成B
26、，则物质X的化学式为HBr；(4) 氢原子个数=，根据分子中碳氢原子个数比是25，碳原子个数是4，氧原子个数=，则Q的分子式为C4H10O。【点睛】本题为有机合成推断题，较简单，把握常见物质间的转化关系，学会根据元素的质量分数、相对分子质量求分子式。23.硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：（1）“混合反应”时温度需控制在7080，可采取的措施是_，该过程中乙醇的作用是_。（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测
27、定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100molL1标准KMnO4溶液进行反应，当恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。已知：+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积_20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O的纯度（写出计算过程）_【答案】 (1). 水浴加热 (2). 降低硫酸亚铁铵晶体溶解度，利于析出。 (3). 大于 (4). 98%【解析】【分析】FeSO4和(N
28、H4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，根据信息，硫酸亚铁铵不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶解度，使之析出，过滤得到晶体，经洗涤、干燥得到产品。【详解】(1)混合反应时需要控制温度在7080，可采取水浴加热，可以控制加热温度，且受热更加均匀；根据信息，(NH4)2Fe(SO4)26H2O不溶于乙醇，加入乙醇，可以降低(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶解度，使之析出；(2)KMnO4能够氧化Cl，若用盐酸酸化高锰酸钾，消耗的高锰酸钾的量会增加，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积大于20.00mL；消耗KMnO4的量n(KMnO4)=
29、0.1molL120.00mL103mLL1=0.002molL1，根据化学方程式，则n(Fe2)=5n(KMnO4)=50.002molL1=0.01mol，根据Fe守恒，n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=n(Fe2)=0.01mol，m(NH4)2Fe(SO4)26H2O=0.01mol392gmol1=3.92g，则纯度为。24.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T时该反应过程中的能量变化如图所示：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H_kJmol1（含E1、E2的计算式表示）（2）下列措施不能使该反应速率加快的是_。A升高温度 B降低压强
30、 C使用催化剂若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是_。ASO3的浓度不再变化BSO2与SO3的物质的量相等C容器内气体的压强不再变化D单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。该电池的负极是_。（填“电极a”或“电极b”）H+通过质子交换膜时的移动方向是_。A从左向右 B从右向左通入O2的电极反应式是_。【答案】 (1). E1-E2或(E2-E1) (2). B (3). A
31、C (4). 电极a (5). A (6). O2+4H+4e=2H2O【解析】【详解】(1)根据H=反应物的总键能生成物的总键能，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=(E1E2)kJmol1；(2)A升高温度，物质的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大，A不符合题意；B减小体积，降低压强，各物质的浓度减小，有效碰撞几率减小，反应速率减小，B符合题意；C使用催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增加，反应速率增大，C不符合题意；答案选B；反应达到平衡时，各物质的浓度不变，且正逆反应速率相等；ASO3的浓度不再变化，说明单位时间内生成的SO3和
32、消耗的SO3的物质的量相同，反应达到平衡，A符合题意；B达到平衡时，SO2和SO3的物质的量不一定相同，B不符合题意；C恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，压强不再变化，说明总物质的量不变，由于反应前后的气体分子数不相等，故当压强不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡，C符合题意；D消耗1molO2，同时消耗2molSO2，均表示正反应速率，无法得知正逆反应速率是否相等，D不符合题意；答案选AC；(3)根据总反应，可知SO2化合价升高转化为H2SO4，失去电子，则通入SO2的一极为负极，通入O2的一极为正极；根据总反应方程式，SO2转化为H2SO4，化合价升高，失去电子，通入SO2的电极
33、为负极，即电极a；在原电池中，阳离子向正极移动，电极b为正极，则H通过质子交换膜时，由左向右移动，A符合题意；O2得到电子与溶液中的H反应生成水，电极反应式为的O24e4H=2H2O。25.某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去_。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是_（填字母）。a碱石灰 b浓硫酸 c五水合硫酸铜（CuSO45H2O）（2）装置D中主要发生：2NaOH2NO2=NaNO2NaNO3H2O；2NaOHNO
34、NO2=2NaNO2H2O若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_（填字母）。a1 b1 c任意值可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2全部氧化为NO3，发生反应的离子方程式是_。（3）溶液中NO3直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3)为0.100molL-1的溶液甲。步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。步骤三、重复实验23次，溶液中NO3的残留情况与反应时
35、间的关系如图所示。金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_。03h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因_。（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3和Cl，发生反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 粉尘 (2). b (3). a (4). H2O2+NO2=NO3+H2O (5). 金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜 (6). 铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率 (7). 3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+【解析】【详解】(1)烟道气
36、中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘；装置C用于除去少量的水蒸气，应该选择浓硫酸，NO2会与碱石灰反应，而五水硫酸铜不能起到干燥的作用；(2)根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1：1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为1，a符合题意；NO2被氧化成NO3，N的化合价从3升高到5，H2O2中的O的化合价应该降低，1molH2O2中的O的化合价从1降低到2，得到2mol电子，则H2O2和NO2的系数比为1：1，再根据物料守恒或电荷守恒配平，离子方程式为H2O2NO2=H2ONO3；(3)根据题意，活泼金属能够将溶液中NO3转化为N2，但是金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与NO3可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了NO3的脱除反应；铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率；HClO中Cl的化合价从1降低到1，NO的化合价从2升高到5，根据化合价升降守恒的，则HClO和NO3的系数为3：2，再根据物质守恒和电荷守恒配平，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+。