1、A常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 NA 个氧原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO 溶液中含有 0.1 N 个 HSO -4A4化学试卷考试时间：90 分钟；满分 100 分一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.配制 250mL
2、 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度3.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）C将 0.1 mol FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1 NAD0.1molNa2O2 固体与足量的 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子5.分别完全沉淀等物质的量浓度的 KCl、CaCl2 和 AlCl3 溶液中的 Cl ，消耗相同物质的量浓度为 AgNO3 溶液的体积
3、之比为 3：2：1，则 KCl、CaCl2、AlCl3 溶液的体积之比为 （ ）A6：3：2B1：1：1C9：3：1D3：2：16. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s) 2NH3(g)2Fe4N(s)3H2(g)下列有关 NH3、H2 的推断正确的是（）A上述参加反应的 NH3 和生成 H2 的体积之比为 32B同温同压下，NH3、H2 的密度之比为 217C相同质量的 NH3、H2 分子数之比为 172D同温同体积下，相同质量 NH3、H2 的压强之比为 2177.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）+-ANH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：N
4、H4 + OH NH3+ H2OB向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性： Ba2+ OH- + H+ + SO 2- = BaSO + H O4422-C将少量醋酸溶液滴加到 Na2CO3 溶液中的反应：CH3COOH +CO3 = CH3COO +HCO3-2-D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO38.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）pH=1 的溶液中：Fe2+、NO 、Na、SO 234 B.水电离出的 c(H)10-12 mol/L 的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO
5、3C.c(H)/c(OH)1012 的水溶液中：NH +、Al3+、NO 、Cl43D.c(Fe3+) 0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO 2、SCN4-+4.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）9.已知有如下反应：2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ，ClO3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能 力由强到弱的顺序正确的是-3+-3+ABrO3 ClO3 Cl2Fe I2BBrO3 Cl2ClO3 I2Fe-3+-3+CClO3 BrO3 Cl2Fe I
6、2DBrO3 ClO3 Fe Cl2I210.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是 H3PO4C在反应(2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移 10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜11.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O4+6ClF3=
7、6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A. X 是还原产物B. ClF3 中氯元素为3 价C. 反应生成 3mol Cl2 时转移 18 mol 电子D. Co3O4 在反应中作氧化剂2+2+12.在 MgCl2、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol，Mg 为 0.5mol， 则 SO4 的物质的量为（）A0.1molB0.5molC0.15molD0.25mol13.氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发催化剂生反应：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是()A Na
8、AlH4 中含有离子键和非极性共价键B每生成 11. 2 L(标准状况下)H2，转移 NA 个电子CNaAlH4 中氢元素为+1 价，在反应中有 50%的氢被还原D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 114.某溶液中含有 HCO3 、Na 、Ba 、NO3 4 种离子，若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）+2+-+2+AHCO3BNaCBaDNO315.现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正 确的是A生成氢气的质
9、量：XYB相对原子质量：XYC金属活动性：YXD消耗硫酸的质量：XY16.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 1:2，则加入的铝粉的质量为A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g2+17.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为（）A1:1:4B1:3:1C3:3:8D1:1:118. 下列离子检验方法
10、和结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有2SO4B向一种未知溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色未知溶液中不含 Fe2+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有ClD向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一2定含有 CO3二、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）19（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质 的是 NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞BaSO4 固体纯蔗糖（C12H22O11）氨水熔化
11、的 KNO3（2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L取出 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 mol/L（3）现有 M、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为 2：1，试回答下列问题：同温同压下，M、N 气体的密度之比为 相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入 M、N，若两个容器中气体的密度等，则两个容器中的压强之比为 将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为 d1 和 d2 ，则两种溶液的物质的量浓度之比为 420
12、. .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH 、Cl、Ca2、Ba2、CO 2、SO 2，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；34第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体；第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（2）由第三份进行的实验可知 12.54g 沉淀的成份为 。请计算成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（3）综合上述实验
13、，你认为以下结论正确的是（）434A该混合物中一定含有 K+、NH +、CO 2-、SO 2-，可能含有 Cl-，且 n(K+)0.04mol+2-2-2+-B该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ，可能含有 Ca 、 K 、Cl+2-2-+-C该混合物中一定含有 NH4 、CO3 、SO4 ，可能含有 K 、Cl+2-2+-D该混合物中一定含有 NH4 、SO4 ，可能含有 Ca 、K 、Cl21.推断题：A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列变化的化学方程式A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 甲与 NaOH 溶液反应
14、的离子方程式 乙通入过量 CO2 反应的离子方程式 （2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式 。（3） NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液 显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。+（4） H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 （填化学式）；（5） H3PO2 的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO
15、2)2，后者再与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 。22.孔雀石主要成分是 Cu2（OH）2CO3，还含少量 FeCO3 及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为 式 （2）步骤中试剂是 （填代号）aKMnO4bH2O2cFe 粉dKSCN（3）步骤加入 CuO 的目的是 （4）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g则计算得 x= （计算结果精 确到 0.1）（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu
16、及其它无毒物质，写出该反应的化学方程化学试卷答案一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.D11.C12.B13.B14.D15.B16.A17.A18.D三、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）19.（每空 1 分）（1）；（2）5mol；0.5；（3）2：1；1：2；d1：2d2；20.（每空 2 分）+（1） NH40.8 mol/L2-2-（2） BaCO3BaSO4；n (CO3 )=0.04moln(SO4 )=0.02mol（3）A21（每空 2 分）.(1) Al+2OH+2H2 O2AlO
17、2 +3H2；Al2O3+2OH2AlO2 +H2O；AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 ；+-（2）H3PO2H H2PO2（3）正盐，弱碱性。（4）H3PO4（5）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)222（每空 2 分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2+CO2+H2O；（2）b； （3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；（4）4.4（5）Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2+H2O；化学试卷答案一、选择题（本题共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分）1.C2
18、.C3.A4.A5.C6.D7.C8.C9.A10.D11.C12.B13.B14.D15.B16.A17.A18.D四、填空题（本题共 4 道大题，共 46 分）19.（每空 1 分）（1）；（2）5mol；0.5；（3）2：1；1：2；d1：2d2；20.（每空 2 分）+（1） NH40.8 mol/L2-2-（2） BaCO3BaSO4；n (CO3 )=0.04moln(SO4 )=0.02mol（3）A21（每空 2 分）.(1) Al+2OH+2H2 O2AlO2 +3H2；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；AlO2 +CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3 ；+-（2）H3PO2H H2PO2（3）正盐，弱碱性。（4）H3PO4（5）2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)222（每空 2 分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2+CO2+H2O；（2）b； （3）消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；（4）4.4（6）Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2+H2O；