1、第二课时 【考纲要求】1、了解硝酸的性质。2、掌握硝酸的强氧化性。3.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性4.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法 5.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。【自主学习】一、 物理性质纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，沸点是83，常用浓硝酸69，而浓度为98以上的浓HNO3，称为“_”。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合_.比较：硝酸与浓硫酸的物理性质的异同点二、化学性质1、硝酸是一种 酸，具有 的通性。电离：在水溶液中的电离方程式为 稀硝酸使紫色石蕊试液变 与碱作用生成 和 HNO3+Ba(OH)2 与碱性
2、氧化物作用生成 和 HNO3+CaO= 我们知道在化学性质上，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性等性质，那么硝酸也是一种强酸，它除了具有酸的通性外，还具有什么性质呢? 2、硝酸的特性（1）不稳定性思考1：为什么久置硝酸呈黄色？ 写出HNO3分解的化学方程式：_ 思考2：平时我们要如何保存硝酸？_ （2）强氧化性a、与金属反应（除Pt、Au）浓硝酸与铜的反应： 现象：产生 色气体 溶液由无色变为 铜在不断_，常温下反应_。写出浓HNO3与Cu反应的化学方程式：_思考3：铜和浓硫酸在加热时反应，而铜和稀硫酸不反应。铜与稀硝酸反应吗？稀硝酸与铜的反应：现象：缓慢反应；产生_色气体，遇到空气时变
3、为_色；溶液变为_色写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式：_比较1：铜与浓、稀硝酸的反应的有什么相同点和不同点？相同点：硝酸都做_，表现_性和_性；都不产生_气 不同点：剧烈程度_，产物_比较2：浓、稀硝酸的氧化性强弱情况？氧化性强弱是指氧化剂使还原剂化合价升高的能力（即得电子的能力），并不是氧化剂本身被还原的程度（即得电子的多少）；浓度越大氧化性越_思考4：Al、Fe在冷浓硫酸中会_ Al、Fe在冷浓硝酸中情况又将如何呢？_ 这一性质的用途？_注意：硝酸不能氧化所有的金属。我们知道金和铂也不能溶于浓硫酸、浓盐酸，但是它们可以溶于浓盐酸和浓硝酸的混和物，这种混合物又称_ ，具有极强的氧化性王水
4、：V（浓盐酸）：V（浓硝酸）=_ 小结：（1）硝酸跟金属反应时不生成_气 （2）铁、铝遇冷的浓硝酸发生_ （3）不活泼金属与浓硝酸反应生成_气体，与稀硝酸反应时生成_气体；活泼金属与稀硝酸反应时，HNO3 的还原产物还可能是_，甚至为_. 练习:写出下列化学反应方程式（1）Ag+HNO3(浓)（2）Ag+HNO3（稀硝酸的强氧化性除了体现在于金属的反应外，还能与非金属（C、P、S等）反应b、与非金属反应（C、P、S等） C + 4HNO3(浓) _注意稀HNO3不与木炭反应指出：非金属被氧化为最高价氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工业制备硝酸【考点突破】 例1已知铜在常温下能被HNO3溶解，
5、反应方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O.(1)请将上述反应改成离子方程式_ (2)上述反应中，氧化剂是 _，氧化产物是_。(3)每2 molCu参加反应，转移的电子_ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_。解析：(2)在3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合价由5价2价，被还原，为氧化剂。(3)反应中每2 mol CuCu2化合价升高数为2，电子转移数224，反应中生成Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反
6、应的硝酸占参加反应的全部硝酸的6/8100%75%。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2) HNO3Cu(NO3)2(3)2.408102475%例2把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2 BNOCFe3 DFe2【解析】SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生下列反应：SO22Fe32H2O=2Fe24HSO，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。此时在滴入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。所以上述反应中Fe3先被SO2还原成
7、Fe2，Fe2又将NO还原为NO。【答案】B反馈训练:1相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()反应中氧化剂得到电子的总数 铜片消耗完所需时间反应后溶液中铜离子浓度 反应生成气体的体积(同温、同压)A B C D2常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸【考点巩固】1物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1:4 B1:5 C2:3 D2:52有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：
8、取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）ANa2SO3已部分被氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化3如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )4 镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液
9、，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )A参加反应的HNO3物质的量为0.9 molB参加反应的金属质量为11.9 gCHNO3物质的量浓度为3 mol/LDNaOH物质的量浓度为6 mol/L51.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）A504mLB168mLC336mLD224mL6将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。A是_，B是_，C是_，D是_(填化学式)。第二课时反馈训练：1.A 2.C【考点巩固】1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6. 【解析】固体单质M为碳，它与浓硝酸反应产生的气体A为NO2和CO2的混合气体。通过水时，反应生成HNO3，剩余气体为NO和CO2。气体再通过石灰水时CO2被吸收，可生成白色沉淀CaCO3，气体B为NO。单质C与稀硝酸反应，产生蓝色溶液D和气体NO，则D为Cu(NO3)2，C为单质铜。【答案】NO2、CO2NOCuCu(NO3)2
