1、金属钠及其化合物1钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠2钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性3一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B4：2：1 C2：3：4 D3：3：45保存少量金属钠的方法是（ ）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中6106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的
2、CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多7鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸8可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成9在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把
3、1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。10工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。 (1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 ；(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的化学方程式是 。(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为 。离子
4、反应1下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2下列离子反应不能发生的是()AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)23能用H+OH- H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（
5、 ）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-H+ H2OB氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- 2H+ H2O C硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO25在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是AAg+、Al3+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CBa2+、Fe3+、CH3COO-、Cl- DNa+、K+、SO42-、CO32-6通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。7（1）除去Na
6、OH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，离子方程式为 ；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，离子方程式为 。镁的提取与应用1下列说法正确的是 ( )A工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+CNaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴碘2电解未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D碳酸钡3阅读课本中从海水中提取镁的步骤，
7、回答下列问题：（1）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式： ， （2）写出制取Mg(OH)2的化学方程式 （3）工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目 （4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为 。4能做耐火材料的是（ ）AMgO BNaCl C氢氧化镁 DMgCl2从矿物到基础材料1下列物质与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能产生气体的是ANa2CO3 BAl（OH）3 CAl2O3 DAl2将表面已完全钝化的铝片放入下列溶液中，不会发生反应的是稀硝酸 稀盐酸 硝酸铜 氢氧化钠3下列各组物质中，只用Na
8、OH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是Fe(OH)3Al(OH)3 BMgCl2(AlCl3) CFe(Al) DMgO(Al2O3)4下列不能由单质直接通过化合反应制取的是FeCl2 FeCl3 FeS Mg2N3 CuS Al2S3 AlCl3A B C D5要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是氢氧化钠溶液 稀盐酸 氨水 硝酸银溶液6能正确表示下列反应的离子方程式的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+B铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2CFe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化铝溶液中加入
9、足量的氨水：Al3+3OH-=Al（OH）37下列离子方程式不正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C往氢氧化铝加入氨水：Al（OH）3+ NH3H2O = NH4+AlO2- +H2O D往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳：AlO2-+2H2O+CO2= Al（OH）3+HCO3-8将7.8g过氧化钠投入500ml 1 molL-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是A放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀 B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 C放出无色无味的气体，生
10、成白色沉淀后部分溶解 D无任何现象9下列反应方程式中，正确的是A碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH-= Mg(OH)2B铝和过量的烧碱溶液反应：Al+2OH-= AlO2-+H2C铝和稀硫酸溶液反应：Al+H+= Al3+ H2D氯化镁溶液与过量的氨水反应：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+10下列各组物质在一定条件下能反应且能置换出铁的是ACu + FeCl3（溶液） BNa + FeSO4（溶液）CAl +Fe3O4（高温）DAg + FeSO4（溶液）11为除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓氢氧化钠溶液 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸12为了检验某
11、氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入 ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液13由于易被氧化不宜长期存放的是A高锰酸钾溶液 B硫酸亚铁溶液 C硝酸铜溶液 D硫酸钠溶液14下列说法正确的是A生铁的含碳量比钢要高，所以相同条件下钢比铁容易受到腐蚀B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可以判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，正个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量稀HCl和过量的NaOH溶液。充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）前者小于后者含硅矿物与信息材料1下列叙述不正确
12、的是A金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料 B水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2 C含硅的钢具有良好的导磁性D太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2在下列溶液中通如CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A氯化钡溶液 B硅酸钠溶液 C石灰水 D漂白粉溶液3下列表述正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅4下列关于物质用途的说法正确的是铝合金可用于制作飞机二氧化硅可用于制造光导纤维碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片A B C D5下列试剂能贮存在磨口玻璃塞试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃6下列变化，不能通过一步化学反应完成的是ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2CO3Na2SiO3 DSiO2H2SiO37能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能发生反应：Na2CO3 +SiO2=Na2SiO3 +CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
