1、2015年新疆霍城县江苏中学高考化学一模试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（） A 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2 B SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2OSO32+2H+ C 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2O D 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42 B =1010的溶液：K+、Ba2+
2、、NO3、Cl C pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42 D c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO423下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A 漂白粉露置在空气中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B 用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+ C 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2O D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O4下列有关的离子方程式中正确的是（） A 氯化
3、铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+ B 铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+Cu2+H2 C 磷酸一氢钠溶液水解：HPO42+H2OPO43+H3O+ D 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OH5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2 B 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCN C =1012的溶液中：SO32、NH4+、ClO、K+ D 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl、CO326下列表示对应化学反
4、应的离子方程式正确的是（） A 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O B 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C 向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OHNH3H2O D 用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O7下列离子方程式正确的是（） A 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O B 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O C 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl D 苯酚钠
5、溶液中通入少量二氧化碳：8常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（） A 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl、HCO3 B 含大量Fe3+的溶液中：K+、I、SO42、NO3 C 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、F D 由水电离出的c（H+）=1.01014mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO429下列离子方程式正确的是（） A 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2+2NaCu+2Na+ B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）3 C 向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H
6、2O D 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O10下列实验操作不正确的是（） A 定容 B 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C 处理尾气 D 测定黄铜（Cu、Zn合金） 中Zn的含量11利用下列实验装置能完成相应实验的是（） A 制取并吸收HCl B 实验室制氨气 C 除去Cl2中的HCl D 分离液体混合物12下图所示的实验装置不能完成实验目的是（） A 为证明非金属性强弱：ClCSi B 为制备少量CO2并控制反应C 为制备并收集少量NO气体 D 量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL13某课外实验小组设计的如图实验合理的是
7、（） A 配制一定浓度硫酸溶液 B 制备少量氨气C 制备并收集少量NO2气体 D 制备少量氧气14下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（） A 喷泉实验 B 实验室制取并收集氨气 C 制备氢氧化亚铁 D 验证苯中是否有碳碳双键15化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A 装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B 可用从a处加水的方法检验装置的气密性 C 实验室可用装置收集H2、NH3 D 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜16实验室制取下列气体的实验正确的是（） A 实验室制氯气 B 实验室制氧气 C 实验室制氨气 D 实验室制
8、二氧化碳17从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） A 海带灼烧成灰 B 过滤得含I的溶液 C 放出碘的苯溶液 D 分离碘并回收苯18用下列装置不能达到有关实验目的是（） A 用甲图装置电解精炼铝 B 用乙图装置制备Fe（OH）2 C 丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性19下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（） A 构成锌铜原电池 B 除去Cl2中含有的少量HCl C 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D 由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH20关于下列图示的说法中，正确的
9、是（） A 图1制备并收集少量NO2气体 B 图2是原电池装置，Fe电极为负极 C 图3常用于分离互不相溶的液体 D 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯21将a g二氧化锰粉末加入b molL1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 可以收集到氯气 L B 反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87 C NA可表示为 D 反应后溶液中的H+数目为（bc2d）22有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为（） A 38% B 50% C 7
10、5% D 80%23下列说法与“绿色思想”不符合的是（） A 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物24下列说法正确的是（） A 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用
11、水的杀菌消毒 D 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求25下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量（） A B C D 26化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是（） A 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除
12、去 D 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的272013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（） A 大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系 B 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）
13、 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C 每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化29汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） A 生成40.0LN2（标准状况） B 有0.250mol KNO3被氧化 C 转移电子的物质的量为1.25mol D 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol30ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2S
14、O42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中不正确的是（） A ClO2是还原产物 B 1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol C H2C2O4在反应中被氧化 D H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性二、填空题（共2小题，每小题5分，满分17分）31（1）现有以下物质：aNaCl晶体b液态SO3c液态的醋酸d汞eBaSO4固体f纯蔗糖g酒精h熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是以上物质中属于非电解质的是以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）酸性氧化物肯
15、定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应32根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 H2SO4 NaOH Na2SO SO2Na2O HCl（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上（2）和可发生非氧化还原反应种盐该反应的化学方程式为（3）将通入的溶液中，反应的离子方程式
16、为（4）极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子检验溶液中氯离子的方法是三、实验探究题（共15分）33利用如图1装置探究氯气和氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（请填以下选项的代号）A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷E烧碱（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图2并注明所装试剂名称：（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体
17、，如何处理：34氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：四、判断题（共1小题，满分10分）35正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+（2）Ca（HCO3）2溶液与少量Na
18、OH溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O（3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质2015年新疆霍城县江苏中学高考化学一
19、模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（） A 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2 B SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2OSO32+2H+ C 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2O D 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： AFe失去电子，氧气得到电子，发生吸氧腐蚀；BSO2使紫色石蕊溶液变红色，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；C氧化铝与NaOH反应生成
20、偏铝酸钠和水；D发生氧化还原反应生成氯气和水解答： 解：A钢铁发生吸氧腐蚀的反应为2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2，故A正确；BSO2使紫色石蕊溶液变红色，发生SO2+H2OH2SO3H+HSO3，故B错误；C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl+ClO+2H+Cl2+H2O，故D正确；故选B点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电池反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大2常温下，下列各组离子在指
21、定溶液中一定能大量共存的是（） A 1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42 B =1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl C pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42 D c（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A离子之间发生氧化还原反应；Bc（H+）/c （OH）=1010的溶液，c （OH）=0.01mol/L，溶液显碱性；CpH=0的溶液，显酸性；D发生氧化还原反应解答： 解：AH+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；Bc（H
22、+）/c （OH）=1010的溶液，c （OH）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；CpH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；DSO32、S2分别与ClO发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B点评： 本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A 漂白粉露置在空气中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B 用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+
23、 C 用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2O D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A漂白粉露置在空气中反应生成碳酸钙和HClO；B反应生成亚硫酸铵；C反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；D遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律解答： 解：A漂白粉露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B用过量氨水吸收二氧化硫的离子反应为SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O，故B错
24、误；C用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O，故C错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式的书写及正误判断，选项AC为解答的难点和易错点，注意选项中发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度中等4下列有关的离子方程式中正确的是（） A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+ B 铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+Cu2+H2 C 磷酸一氢钠溶液水解：
25、HPO42+H2OPO43+H3O+ D 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OH考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A反应生成氢氧化铝和氯化铵；B铜片接电源正极，则Cu为阳极，阴极氢离子放电；C水解生成磷酸二氢根离子和氢氧根离子；D亚铁盐显酸性，铁离子与氢氧根离子不能共存解答： 解：A氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；B铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液的离子反应为Cu+2H+Cu2+H2，故B正确；C磷酸一氢钠溶液水解的离子反应为HPO42+H2OH2PO4+OH，
26、故C错误；D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化的离子反应为4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故D错误；故选B点评： 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解、氧化还原反应及与量有关的离子反应书写的考查，综合性较强，题目难度中等5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2 B 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCN C =1012的溶液中：SO32、NH4+、ClO、K+ D 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl、CO32考点： 离
27、子共存问题分析： A四种离子之间不发生反应，且为澄清透明的溶液；B铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C该溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；D能够溶液氧化铝的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸根离子能够与氢离子反应解答： 解：ANa+、K+、MnO4、AlO2之间不发生反应，为澄清透明的溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；BFe3+和 SCN之间能够发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，SO32、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存
28、，故C错误；D能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评： 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能大量共存的常见情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3Fe
29、3+NO+2H2O B 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C 向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OHNH3H2O D 用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O考点： 离子方程式的书写分析： A反应生成亚铁离子；B铜作电极，阳极上Cu失去电子，阴极上氢离子得到电子；C先发生碳酸氢根离子与碱的反应；D氨水溶解Cu（OH）2，发生络合反应解答： 解：A因为铁粉过量，应生成Fe2+，离子反应为3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故A错误；B铜作电极，铜被电解，用铜作电极电解饱和食盐水的离子反
30、应为Cu+2H2OCu（OH）2+H2，故B错误；CNaOH少量，发生HCO3+OHCO32+H2O，故C错误；D用氨水溶解Cu（OH）2的离子反应为Cu（OH）2+4NH3H2OCu（NH3）42+2OH+4H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及络合反应的离子共存考查，题目难度不大7下列离子方程式正确的是（） A 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O B 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O C 溴化亚铁溶液中通入
31、足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl D 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；B反应生成硝酸亚铁、NO和水；C亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D反应生成苯酚和碳酸氢钠解答： 解：A小苏打溶液中加入少量石灰水的离子反应为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；C溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D苯酚钠溶
32、液中通入少量二氧化碳的离子反应为，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等8常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（） A 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl、HCO3 B 含大量Fe3+的溶液中：K+、I、SO42、NO3 C 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、F D 由水电离出的c（H+）=1.01014mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： A铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应生
33、成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；C与Al反应放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与碱溶液、氟离子能够与酸溶液反应；D由水电离出的c（H+）=1.01014mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、K+、Cl、SO42之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应解答： 解：AAl3+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+与I发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液为酸溶液或碱溶液，NH4+能够与碱溶液反应、F能够与酸溶液反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为水溶液或者碱溶液，Mg2+、
34、K+、Cl、SO42离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等9下列离子方程式正确的是（） A 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2+2NaCu+
35、2Na+ B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）3 C 向NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O D 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A活泼金属钠和盐的反应是和盐中的水反应；BFe（SCN）3是溶液；C少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙；D硫酸钡是白色沉淀解答： 解：A活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，故A错误； BFe（SCN）3
36、是溶液，不是沉淀，故B错误；C少量碳酸氢钠与过氢氧化钙完全反应生成碳酸钙：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C正确；D反应生成硫酸钡是白色沉淀，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，离子方程式：BaCO3+2H+SO42BaSO4+CO2+H2O，故D错误故选：C点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，C为易错点10下列实验操作不正确的是（） A 定容 B 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C 处理尾气 D 测定黄铜（Cu、Zn合金） 中Zn的含量考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；
37、尾气处理装置；探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验评价题分析： A、配制一定物质的量浓度溶液定容时，加水至刻度线12cm处再改用胶头滴管；B、根据最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强分析；C、氨气极易溶于水，氨气的吸收装置能够必须防止倒吸现象；D、利用排水法测定生成的氢气体积，测量合金中锌的含量解答： 解：A、配制一定浓度的溶液时，改用胶头滴管定容，容量瓶中的溶液应该距离刻度线12cm处，题中液面距离容量瓶刻度线过大，故A错误；B、根据元素周期律，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应的非金属性越强，题中装置能够证明硫酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，从而判断非金属性：SCSi
38、，故B正确；C、图中装置四氯化碳能够防止氨气倒吸，可以用于氨气的尾气吸收，故C正确；D、利用锌与稀盐酸反应生成氢气，通过测量氢气排出水的体积确定生成氢气的量，可以测定黄铜（Cu、Zn合金） 中Zn的含量，故D正确；故选：A点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液定容方法、尾气处理装置、非金属强弱比较等知识，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度溶液方法及使用仪器、常见气体尾气处理方法、利用元素周期律判断非金属性强弱方法11利用下列实验装置能完成相应实验的是（） A 制取并吸收HCl B 实验室制氨气 C 除去Cl2中的HCl D 分离液体混合物考点： 氨的实验室制法；物质的分离、提
39、纯的基本方法选择与应用；气体的净化和干燥专题： 实验评价题分析： A尾气处理应该防倒吸；B加热分解氯化铵得不到氨气；C除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水；D温度计水银球位置不对解答： 解：AHCl极易溶于水，所以尾气处理时应该防倒吸，故A错误；B氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，温度降低时氨气和氯化氢又重新结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；CCl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl在其中的溶解度很大，所以除去Cl2中的HCl，用饱和食盐水，故C正确；D温度计水银球位置不对，水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C点评： 本题考查化学实验基本操作，涉及尾气处理，气体制备，物质的分离
40、等操作，题目难度不大，学习中注意把握操作要点以及注意事项，全面把握化学基本知识12下图所示的实验装置不能完成实验目的是（） A 为证明非金属性强弱：ClCSi B 为制备少量CO2并控制反应 C 为制备并收集少量NO气体 D 量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL考点： 化学实验方案的评价分析： A稀盐酸易挥发，且属于无氧酸；B碳酸钙为块状固体，关闭止水夹，可使固体与液体分离；CCu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水；D图中为碱式滴定管解答： 解：A稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，证明非金属性ClC，且盐酸
41、挥发，不能比较C、Si的非金属性，故A错误；B碳酸钙为块状固体，关闭止水夹，可使固体与液体分离，则图中装置可制备少量CO2并控制反应，故B正确；CCu与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，则图装置可制备并收集少量NO气体，故C正确；D图中为碱式滴定管，则能量取0.10 molL1 KOH溶液20.00 mL，故D正确；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、非金属性比较、实验技能等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大13某课外实验小组设计的如图实验合理的是（） A 配制一定浓度硫酸溶液 B 制备少
42、量氨气 C 制备并收集少量NO2气体 D 制备少量氧气考点： 化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液专题： 实验评价题分析： A不能在容量瓶中稀释浓硫酸；BCaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C不能用排水法收集NO2；D过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取解答： 解：A容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；BCaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；CNO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D不能用简易气体发生装置制
43、取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误故选B点评： 本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键14下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（） A 喷泉实验 B 实验室制取并收集氨气 C 制备氢氧化亚铁 D 验证苯中是否有碳碳双键考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： ANO与水不反应，且不溶于水；B试管口应向下倾斜；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质；D苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应解答： 解：ANO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而
44、变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，故D正确故选D点评： 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意根据物质的性质解答该类题目15化学是建立在实验基础上的学科关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A 装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B 可用从a处加水的方法检验装置的气密性 C 实验室可用装置收集H2、NH3 D 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜考点： 气体发生装置；电解原理；气体发生装置的气密性检查
45、；气体的收集专题： 化学实验常用仪器分析： A、装置用于固体和液体反应生成气体的装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；B、从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；C、中氢气和氨气的密度都小于空气，以此判断收集方法；D、电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜解答： 解：A、装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B、从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C、氢气和氨气
46、的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D、电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误故选D点评： 本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材实验化学的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断16实验室制取下列气体的实验正确的是（） A 实验室制氯气 B 实验室制氧气 C 实验室制氨气 D 实验室制二氧化碳考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下进行；B实验室用加热高锰酸钾、氯
47、酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气；C实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气；D盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备解答： 解：A浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，应在加热条件下进行，且应防止倒吸，故A错误；B实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰等固体的方法制备氧气，水的导电能力较弱，不能直接电解水制备氧气，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；D盐酸和碳酸钠剧烈反应，且碳酸钠易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，应用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，故D错误故选C点评： 本题考查较为综合，
48、涉及常见气体的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大17从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） A 海带灼烧成灰 B 过滤得含I的溶液 C 放出碘的苯溶液 D 分离碘并回收苯考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： A固体的灼烧应在坩埚中；B过滤应用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，应从上口倒出；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水解答： 解：A不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C苯的
49、密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确故选D点评： 本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法18用下列装置不能达到有关实验目的是（） A 用甲图装置电解精炼铝 B 用乙图装置制备Fe（OH）2 C 丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A用氯化铝溶液，在阴极上不能得到铝；B可防止氢氧化亚铁被氧化；C高温下石蜡油裂化生成烯烃；D应将碳酸氢钠装进套装小试管
50、中解答： 解：A用氯化铝溶液，在阴极上不能得到铝，可用熔融的氧化铝，故A错误；B煤油的密度比水小，在溶液的上层，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D碳酸氢钠加热易分解，应将碳酸氢钠装进套装小试管中，故D错误故选AD点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及电解、氢氧化亚铁的制备、裂化以及碳酸氢钠的稳定性等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，难度不大19下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（） A 构成锌铜原电池 B 除去Cl2中含有的少量HCl C 验证溴乙烷发
51、生消去反应生成烯烃 D 由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3C6H5OH考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： A电极材料和电解池溶液放置颠倒；B氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；C不能排除乙醇的干扰；D乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠除去挥发的醋酸，如苯酚钠溶液变浑浊，可证明实验结论解答： 解：A应将锌插入硫酸锌，铜插入硫酸铜溶液中，否则锌置换铜，不能形成原电池反应，故A错误；B氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C乙醇易挥发，其能与酸性高锰酸钾溶液反应，应先除去乙醇，故C错误；D乙酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体
52、，用饱和碳酸氢钠除去挥发的醋酸，如苯酚钠溶液变浑浊，则可说明酸性CH3COOHH2CO3C6H5OH，故D正确故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理以及实验操作的严密性的判断，难度不大20关于下列图示的说法中，正确的是（） A 图1制备并收集少量NO2气体 B 图2是原电池装置，Fe电极为负极 C 图3常用于分离互不相溶的液体 D 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见气体制备原理及装置选择；乙酸乙酯的制取专题： 实验评价题分析： ANO2易溶
53、于水且和水反应，不能用排水法收集；B符合原电池装置，铁为负极被氧化；C为蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解解答： 解：ANO2易溶于水且和水反应，不能用排水法收集，应用排空法收集，故A错误；B符合原电池装置，铁为负极被氧化，石墨为正极，发生还原反应生成氢气，故B正确；C为蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物，互不相溶的液体应用分液的方法分离，故C错误；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误故选B点评： 本题考查较为综合，涉及气体的收集、原电池、物质的分离等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性
54、和合理性的评价，难度中等21将a g二氧化锰粉末加入b molL1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 可以收集到氯气 L B 反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87 C NA可表示为 D 反应后溶液中的H+数目为（bc2d）考点： 化学方程式的有关计算；阿伏加德罗常数分析： 发生MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，结合反应计算解答： 解：A由MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O2e，V（Cl2）=22.4 L，故A错误；B反应后溶液中的Cl数目为（b
55、cNAd）个，选项中只是计算生成的氯化锰中的氯离子，盐酸过量的没减少在内，故B错误；CMnO2MnCl22e，由电子转移可知2NA=d，NA=，故C正确；D考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H+的数目，故D错误；故选C点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子转移为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盐酸挥发，题目难度不大22有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为（） A 38% B 50% C 75% D 80%考点： 元素质量分数的计算专题： 计算题分析：
56、 混合物是由Na+、Cl、K+、CO32构成，且Cl的含量为27.08%，KCl、NaCl中含有Cl，结合化学式利用极限法计算KCl、NaCl二者质量分数的范围，当为氯化钾含Cl的化合物质量分数最多，当为氯化钠含Cl的化合物质量分数最少，据此判断解答： 解：因为混合物是由Na+、Cl、K+、CO32构成，且Cl的含量为27.08%，KCl、NaCl中含有Cl，故含Cl的化合物质量分数最多为27.08%=56.8%，含Cl的化合物质量分数最少为27.08%=44.6%，所以Na2CO3的质量分数一定大于156.8%=43.2%，小于144.6%=55.4%，故选B点评： 本题考查混合物中质量分数
57、的计算，难度较大，采取极限法计算KCl、NaCl二者质量分数的范围，简化计算，对选择题比较实用23下列说法与“绿色思想”不符合的是（） A 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” D 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物考点： 绿色化学专题： 元素及其化合物分析： 根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答解答： 解：A、大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，
58、采取措施，来改善空气质量，与“绿色思想”相符合，故A错误；B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量，与“绿色思想”相符合，故B错误；C、使用可降解塑料及布质购物袋，减少“白色污染”，与“绿色思想”相符合，故C错误；D、汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，与“绿色思想”B不相符合，故D正确；故选D点评： 本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答24下列说法正确的是（） A 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM
59、10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求考点： 常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题： 化学应用分析： ACO2是空气的成分之一；B按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；C明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，不能杀菌消毒；D绿色化学的目标是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用解答： 解：AC
60、O2是空气的成分之一，不是污染物，故A错误；B合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故B错误；C明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不可用于饮用水的杀菌消毒，故C错误；D将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少了对环境的影响，符合“绿色化学”的要求，故D正确；故选D点评： 本题考查较为综合，涉及空气污染物、明矾的净水、食品添加剂、绿色化学等，题目难度不大25下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是用福尔马林浸泡海鲜防止变质牛奶配料表中都有食
61、品添加剂延长保质期用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪用小苏打做发酵粉制面包向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量（） A B C D 考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用专题： 化学应用分析： 福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌；食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质；牛肉膏”中含有多种化学添加剂，对人体有害；“瘦肉精”学名又称盐酸克伦特罗，既非兽药，也非饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，对人体有害；小苏打对人体无害；三聚氰胺主要对膀胱和肾脏有影响，引发动物膀胱炎、膀胱结石、肾脏炎症等解答： 解：
62、福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故错误；牛奶中含有脂肪、蛋白质和水多种成分，易变质，为延长保质期，牛奶配料表中都有食品添加剂，故正确；牛肉膏”中含有多种化学添加剂，对人体有害，不能作为添加剂，故错误；“瘦肉精”学名又称盐酸克伦特罗，既非兽药，也非饲料添加剂，而是肾上腺类神经兴奋剂，对人体有害，食用大量的瘦肉精家禽后（包括熟食），可能会立即出现恶心、头晕、肌肉颤抖、心悸、血压上升等中毒症状，严重可出现心律失常，故错误；小苏打对人体无害，可作为食品添加剂，故正确；三聚氰胺主要对膀胱和肾脏有影响，引发动物膀胱炎、膀胱结石、肾脏炎症等，不能作为食品添加剂，故错误；故选A点评： 本题考查常
63、见食品添加剂，题目难度不大，注意化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，食品安全直接关系到人的生命健康，是社会热点问题26化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列叙述正确的是（） A 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 B “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的考点： 常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；无机非金属材料分析： A合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素；
64、B合金属于新型有机材料；C塑化剂和白酒是混溶的；D在高温下N2+O22NO解答： 解：A合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，故A正确； B特种钢缆应属于新型有机材料，故B错误；C白酒中的塑化剂和白酒是混溶的，无法通过过滤的方法除去，故C错误；D在高温下N2+O22NO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误故选A点评： 本题考查了物质的性质和用途、环境污染等，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大272013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.
65、5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（） A 大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系 B 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 元素及其化合物分析： A直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；B胶体的微粒直径在1100nm之间；C实施绿化工程，防治扬尘污染；DPM2.5表面积大吸附性强解答：
66、解：A汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故A正确；BPM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；DPM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故D正确；故选：B点评： 本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（） A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C 每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D 每转移1.2 mol电子，有0.2 mo
67、l硫被氧化考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，以此来解答解答： 解：A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C被氧化的
68、S元素由2价升高到+4价，每生成1 molCu2S，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C错误；D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，S元素由2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故D正确；故选AD点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大29汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（） A 生成40.0LN2（标准状况） B
69、 有0.250mol KNO3被氧化 C 转移电子的物质的量为1.25mol D 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol考点： 氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： 根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题解答： 解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应
70、方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故选CD点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大30ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2
71、SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中不正确的是（） A ClO2是还原产物 B 1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol C H2C2O4在反应中被氧化 D H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性考点： 氧化还原反应分析： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答： 解：A该反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以KClO3是氧化剂，则ClO2是还原产物，故A正确；B在该反应中2molKClO3共转移2m
72、ole，则1mol KClO3参加反应，得到电子为1 mol，故B错误；C该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D正确；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，难度不大二、填空题（共2小题，每小题5分，满分17分）31（1）现有以下物质：aNaCl晶体b液态SO3c液态的醋酸d汞eBaSO4固体f纯蔗糖g酒精h熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：以上物质中能导电的是dh以上物质中属于电解质的是aceh以上物质中属于非电解质的是b
73、fg以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是bc（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性分析： （1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；电解质和非电解质都首先
74、必须是化合物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电（2）能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物非金属氧化物可能是不成盐氧化物能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物金属氧化物不一定都是碱性氧化物酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应解答： 解：（1）a、NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子
75、而导电，属于电解质；水溶液能导电；b、液态SO3没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；SO3与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；c、液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；d、汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；e、BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；f、纯蔗糖（C12H22O11）中只存在蔗糖分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；g
76、、酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；h、熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；以上物质能导电的是d汞，h熔化的KNO3；故答案为：dh；以上物质属于电解质的是aNaCl晶体，c液态的醋酸，eBaSO4固体熔化的KNO3故答案为：aceh；以上物质属于非电解质的是b液态SO3，f纯蔗糖g酒精，故答案为：bfg；以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是，b液态SO3，c液态的醋酸，故答案为：bc；（2）酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O
77、7，不正确；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等故答案为：；点评： 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如氯化钠溶液；电解质不一定能导电，如氯化钠晶体，题目难度不大32根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
78、化学式 H2SO4HNO3 NaOH KOH Na2SOKNO3 SO2Na2O HClNH3（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中、后面的横线上（2）和可发生非氧化还原反应生成一种盐该反应的化学方程式为Na2O+SO2=Na2SO3（3）将通入的溶液中，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3（4）极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子检验溶液中氯离子的方法是取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成考点： 酸、碱、
79、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的书写；氯离子的检验分析： （1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀解答： 解：（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3，故答
80、案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3；（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3，故答案为：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3，故答案为：SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3；（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀
81、生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子，故答案为：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成点评： 本题考查了基本概念、物质间的反应、离子的检验、离子方程式的书写等知识点，根据定义来确定酸碱盐、难点是离子方程式的书写，要注意电荷守恒、原子守恒，经常考查检验的离子还有硫酸根离子、铁离子、亚铁离子等，注意总结归纳，题目较简单三、实验探究题（共15分）33利用如图1装置探究氯气和氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2
82、H2O（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用ABE（请填以下选项的代号）A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷E烧碱（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图2并注明所装试剂名称：（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中考点： 氯气的实验室制法；氨的实验室制法分析： （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气；（3）A中浓氨水
83、与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气，经过B中干燥进入C中；F中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，经过B除去HCl，经D干燥后进入C中，最后在C中氨气与氯气反应生成氯化铵固体和氮气；（4）Cl2把NH3氧化成N2，并生成HCl气体，HCl和NH3反应生成NH4Cl白烟；（5）从G中逸出的气体中含有NH3或Cl2，均可用NaOH溶液吸收，为了防止倒吸，要用倒扣的漏斗解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生
84、石灰混合得到氨气，故答案为：ABE；（3）A中浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠或是生石灰混合得到氨气，经过盛有碱石灰的B中干燥进入C中；F中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，经过盛有饱和食盐水的B除去HCl，经盛有浓硫酸的D干燥后进入C中，最后在C中氨气与氯气反应生成氯化铵固体和氮气，其装置图为：；故答案为：；（4）Cl2把NH3氧化成N2，并生成HCl气体，HCl和NH3反应生成NH4Cl白烟，方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；故答案为：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（5）从G中逸出的气体中含有NH3或Cl2，均可用NaOH溶液吸收，为了防止倒吸，要用倒扣的漏斗；故答案为：将尾
85、气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中点评： 本题为实验题，考查了氯气、氨气的实验室制备和性质的检验，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，题目难度中等34氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol（4）若1mol
86、甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： （1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，配平书写方程式；（2）根据氮元素的化合价判断反应中硝酸所起的作用；（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒可知，转移电子物质的量是NO物质的量的3倍；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位
87、质量的Cu2O消耗的硝酸量增加解答： 解：（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O；（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；故答案为：酸性、氧化性；（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol（52）=0.6mol，故答案为：0.6；（4
88、）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成点评： 本题考查氧化还原反应方程书写与配平、基本概念、有关计算等，难度不大，（4）为易错点，注意根据浓硝酸、稀硝酸的还原产物不同进行解答四、判断题（共1小题，满分10分）35正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）因为Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+（2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O（3）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+
89、3H2O（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2O（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（8）BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质（9）烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质（10）KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质考点： 离子方程式的书写；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；二价Fe离子和三价Fe离子的检验分析： （1）用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，发生
90、络合反应；（2）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；（3）加入过量铁粉，生成亚铁离子；（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水；（6）NaClO在水中完全电离，为强电解质；（7）分馏产品汽油为多种烃类物质的混合物；（8）BaSO4在熔融状态下完全电离；（9）四氯化碳在水中及熔融均不能电离；（10）SO3溶于水后，本身不能电离，生成的亚硫酸电离解答： 解：（1）用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故答案为：；（2）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、
91、碳酸氢钠和水，离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故答案为：；（3）加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O，故答案为：；（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：；（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故答案为：；（6）NaClO在水中完全电离，为强电解质，而HClO为弱电解质，故答案为：；（7）石油是混合物，其分馏产品汽油为多种烃类物质的混合物，故答案为：；（8）BaSO4在熔融状态下完全电离，则硫酸钡为强电解质，故答案为：；（9）四氯化碳在水中及熔融均不能电离，则为非电解质，故答案为：；（10）SO3溶于水后，本身不能电离，生成的亚硫酸电离，则三氧化硫为非电解质，故答案为：点评： 本题考查较综合，涉及离子反应、电解质的判断等，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大