1、高考资源网（） 您身边的高考专家新疆阿克苏地区拜城县温州大学实验高中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷（双语班）一单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小考点：碱金属的性质 专题：金属概论与碱元素分析：结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼解答：解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，
2、特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：C点评：本题考查了碱金属的结构与性质，题目难度不大，理解结构决定性质是解题的关键，注意碱金属最外层都是1个电子，容易失去电子2物质之间发生化反应时，一定发生变化的是( )A颜色B状态C能量D原子核考点：化学的主要特点与意义；物理变化与化学变化的区别与联系；化学基本反应类型 分析：化学反应的实质是原子的重新组合，旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，与颜色和状态无必然联系解答：解：AH2和Cl2发生反应，物质的颜色发生变化，HCl（aq）和NaOH（aq）发生反应，物质的颜色没有发生变化，故A错误； BH2和Cl2反应，物质的状态
3、没有发生变化反应前后都是气体，H2和O2发生反应，恢复到原来的温度，物质的状态发生了变化，故B错误；C化学反应的实质又是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，一定有能量变化，故C正确；D化学反应的实质是原子的重新组合，原子核没有发生变化，故D错误故选C点评：本题考查化学反应的主要特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3下图中，能形成原电池的是( )ABCD考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应判断；据此分析判断解答：解：A、
4、没有活泼性不同的2个电极，不能形成原电池，故A错误；B、锌为负极，C为正极，可形成原电池，故B正确；C、无水乙醇不导电，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故C错误；D、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；故选：B点评：本题考查原电池的组成及工作原理，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法，难度不大4下列物质中含有共价键的离子化合物是( )ABa（OH）2BCaCl2CH2ODH2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化
5、合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：A氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故A正确；B氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故B错误；C水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D氢气分子中H原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答即可，题目难度不大5戊烷的同分异构体的数目是( )A2种B3种C4种D5种考点：有机化合物的异构现象 分析：烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最
6、长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数，据此进行计算解答：解：写出最长的碳链的有机物有：CH3CH2CH2CH2CH3； 减少1个C原子作为支链的有机物有：；减少2个碳原子作为支链的有机物有：，所以戊烷有3种同分异构体，故选B点评：本题考查烷烃同分异构体的书写，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力6已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定高于MBX和Y的总能量一定高于M和N的总能
7、量CY的能量一定高于ND因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答解答：解：A反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误； B该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误故选B点评：本题考查放热反应
8、与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大7下列过程一定释放出能量的是( )A化合反应B分解反应C分子拆成原子D原子组成分子考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；解答：解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的
9、形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况8二次电池又叫充电电池，下列电池不属于二次电池的是( )A镍镉电池B铅蓄电池C锂电池D干电池考点：原电池和电解池的工作原理 分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，干电池不能充电，是一次电池解答：解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池故选D点评：本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查9关于如图所
10、示装置的叙述，正确的是( )A银是负极，银片上有气泡产生B锌片质量逐渐减少，银片质量不变C电流从锌片经导线流向银片D氢离子在锌片上被还原考点：原电池和电解池的工作原理 分析：由图可知，为Ag、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答解答：解：由图可知，为Ag、Zn原电池，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，AAg为正极，表面有气泡产生，故A错误；BZn为负极，锌片质量逐渐减少，Ag为正极，银片质量不变，故B正确；CAg为正极，则电流从银片经导线流向锌片，故C错误；D该反应生成氢气，是因氢离子在银片表面被还原，故D错误；故选B点评：本题考查原
11、电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单10下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B化学反应速率为“1.0mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为1.0mol/LC化学反应速率也有大小也有方向D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：反应速率的定量表示方法 分析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，但是现象不一定明显，据此分析解答：解：A、根据化学反应速率的概念可知，化学反
12、应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；B、化学反应速率为1.0mol/（Ls），是指某1s内某物质的浓度变化值为1mol/L，故B错误；C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，无方向，故C错误；D、有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应速率的含义，注意对概念的把握，题目难度不大11下列说法正确的是( )A金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子BP，S，Cl元素最高价依次升高CB，C，N，O，F原子半径依次增大DLi，Na，K，Rb的氧
13、化物对应水化物的碱性依次减弱考点：元素周期律的作用 分析：A金属元素可以阴离子，如AlO2；B同周期自左而右主族元素最高正化合价增大；C同周期自左而右原子半径减小；D金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强解答：解：A金属元素不能形成简单离子，但可以形成带负电荷的电原子团，如AlO2，故A错误；BP、S、Cl元素最外层电子数依次增大，故最高价依次升高，故B正确；C同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故C错误；D同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误，故选B点评
14、：本题考查元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握12下列有机物属于烷烃的是( )ACH2=CH2BCH3CH2CH2CH2CICDCH3CH2OH考点：烷烃及其命名 分析：烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足CnH2n+2，据此进行解答解答：解：A乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，不属于烷烃，故A错误；B1氯丁烷含有官能团氯原子，属于卤代烃，不属于烷烃，故B错误；CC5H12属于饱和烃，符合通式CnH2n+2，属于烷烃，故C正确；D乙醇分子中含有官能团羟基，属于烃的衍生物，不属于烷烃，故D错误；故选C点评：本题考查了烷烃的概念及判断，试题注重了基础
15、知识的考查，题目难度不大，注意掌握烷烃的分子组成、结构特点及判断方法13下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A氯气与氢气的反应B氯气与甲烷的反应C氧气与甲烷的反应D次氯酸的分解考点：氯气的化学性质；甲烷的化学性质 专题：元素及其化合物；有机反应分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题解答：解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为2015届高考高频考点，难度不大，注意物质
16、的性质以及反应条件，学习中注意积累14下列反应中，属于加成反应的是( )ASO3+H2OH2SO4BCH2CH2+H2OCH3CH2OHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClDCO2+2NaOHNa2CO3+H2O考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答解答：解：ASO3+H2OH2SO4是无机物之间的化学反应，不属于加成反应，故A错误；BCH2CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子
17、、羟基生成CH3CH2OH，属于加成反应，故B正确；CCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl是CH3Cl中的氢原子被氯原子取代生成CH2Cl2，属于取代反应，故C错误；DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O是无机物之间的化学反应，不属于取代反应，故D错误；故选：B点评：本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别15下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A可以在空气中燃烧B与氯气发生取代反应C不能使高锰酸钾溶液褪色D可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色考点：烷烃及其命名 分析：烷烃中所有键都是单键，烷烃化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，
18、但是烷烃中含有C、H两种元素，能够燃烧，且在光照条件下能够发生取代反应，不能与溴水发生反应解答：解：A烷烃中中含有C、H元素，所以烷烃具有“可以在空气中燃烧”的化学性质，故A不选；B烷烃的特征反应为取代反应，在光照条件下烷烃能够与氯气发生取代反应，故B不选；C烷烃分子中不存在不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不选；D烷烃为饱和烃，分子中不存在不饱和键，其化学性质稳定，不能与溴水反应而使溴水褪色，故D选；故选D点评：本题考查了烷烃的化学性质，注重了基础知识的考查，难度不大16与乙烷作为同系物的是( )AC4H8BC2H4CC8H20DC12H26考点：烷烃及其命名 分析：结构相似，在分子
19、组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同解答：解：乙烷属于烷烃，其同系物组成通式符合CnH2n+2，选项中C12H26符合组成通式，而C4H8、C2H4的组成通式符合CnH2n，8个C原子最多需要18个H原子饱和，不存在C8H20，故选D点评：本题考查同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同17金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，
20、A为电池的正极A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AACBBABCCBACDBCA考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题解答：解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，则活泼性BAC，故选C点评：本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大18可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正、逆反应速度可
21、用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( )A3v正（N2）=v逆（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v正（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C
22、、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析19下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是( )ACO2BCH4CH2DCO考点：甲烷的化学性质 专题：有机反应分析：能够使无水CuS04变蓝的物质为水，原物质中含有氢元素；使澄清石灰水变浑浊的气体通常为二氧化碳或二氧化硫，原物质中含有C元素或S元素，然后结合物质燃烧后的产物进行判断解答：解：A、CO
23、2不能燃烧，故A错误；B、CH4 燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水CuS04变蓝，故B正确；C、H2燃烧生成水，水能使无水CuS04变蓝，不能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D、CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但不能使无水CuS04变蓝，故D错误；故选B点评：本题考查了确定有机物分子元素组成的方法，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子元素组成的方法，明确使无水CuSO4变蓝及使澄清石灰水变浑浊的气体的成分是解题关键20下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘升华D氧化钠熔化考点：化学键 分析：一般来说，活泼金属
24、与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答解答：解：AHCl溶于水发生电离，HCl共价键破坏，故A不选；B加热氯酸钾使其分解，生成KCl和氧气，化学键被破坏，故B不选；C碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故C选；D氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故D不选；故选C点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大二、解答题（共7小题，满分60分）21用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最
25、大的元素是Na；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是NaOH；（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是Al（OH）3；（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸HClO4；（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是Cl考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在原子序数为1118的元素中，处于第三周期，（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于A族；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于A族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强
26、最高价含氧酸的酸性越强；（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定解答：解：在原子序数为1118的元素中，处于第三周期，（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于A族，故Na原子半径最大，故答案为：Na；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于A族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4酸性最强，故答案为：HClO4；（5）同周期
27、自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：Cl点评：本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，把握同周期元素性质的递变规律为解答的关键，注意第三周期元素的性质及特性，题目难度不大22化学平衡指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化时，该反应达到了最大限度考点：化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断 分析：化根据反应达到了最大限度即达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化分析判断解答：解：化学平衡指的是在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发
28、生变化时，该反应达到了最大限度即达到平衡，故答案为：可逆；正反应；逆反应；不再发生变化点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，难度不大23C12Hm的烷烃，其中m值等于26；Cn H22的烯烃，其n值等于13；相对分子质量为184的烷烃的分子式为C13H28考点：烷烃及其命名；有机化合物中碳的成键特征 分析：根据烷烃的通式CnH2n+2来计算解答：解：烷烃的通式为：CnH2n+2，化学式为C12Hm的烷烃，将n=12带入2n+2得，m=26；CnH22的烷烃，2n+2=22，则n=10；相对分子质量，184的烷烃，则12n+2n+2=184，所以n=13，即烷烃的分子式为
29、C13H28；故答案为：26；13；C13H28；点评：本题考查了烷烃通式的应用，有机物的结构和性质，题目较简单，通式是学习有机化学的关键，学习中注意积累24书写下列物质的电子式或结构简式：（1）Na2O2（电子式）；（2）乙烯（结构简式）CH2=CH2；（3）H2S（电子式）；（4）苯（结构简式）png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAB0AAAAhCAYAAAAlK6DZAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHLSURBVFhH7ZYhq8JgFIbvvxCbRbAIRq
30、M2kxhXBNFiNFqGTaNxcWCZzTIwGgyCRUzatLm2aDyX97Azp875bU4uF/aUwee257zf1L0/9Af8L+n1eqVer0eXy8VbUSeRdLFYUKFQoG63y8fJZMJDqBJLutvtqFarUavV4oSWZbFsOBxSqVTiYVRQkkLQ7/epUqnQarWi5XLJEsiE0+nEw2AoDBfFW+l0OmWBYRj+jRuNBh0OB+MezAUhhsMBuS6rrd6z0uppMHF5/M59hZiWDxvHB95kiIBkkgaPDfI4n5ZAJJiaFyPEIIvdRyH02BrcMJms6FqtUqapiX
31、6WQSRIHg02DVfWq/Xqd1u8yJEEEKcJqZpUj6fv0k7nQ4vIi22NG0QYrvd8nN+kn4LyNbrdSb9Dpk0k6ZCJmUp3jCvXr6fECptNps0Ho/5zx4fhL18PwGNYr/fUy6Xu0nn8zkVi0W/KeAonSgNpEnoun6TCsFOFGx/6EdJCOtMT1Lw2P7QizDIaDRSrixR7TBUKgSTHo9HlmKLol7ySPOuxEVKhWDSqDqjWuKUpAA3CSaFED8zrMctccpSATeVpLZtJypxsaUCJOVymWazmbeiCtEvzq+HY0IhkoEAAAAASUV
32、ORK5CYILoj4HkvJjnvZE=考点：电子式；结构简式 分析：（1）过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；（2）乙烯分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，结构简式碳碳双键不能省略；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS键；（4）苯的分子式为C6H6，苯为正六边形的平面结构，结构式可书写为单、双键交替的结构，省去键线、H得结构简式解答：解：（1）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形
33、成阴离子，电子式为，故答案为：；（2）乙烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以结构式，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS键，电子式为，故答案为：；（4）苯的分子式为C6H6，结构式为：结构简式为，故答案为：点评：本题主要考查了电子式、结构简式的书写，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，注意苯不含有碳碳单键、碳碳双键，但结构式可书写为单、双键交替的结构25现有如下两个反应：（A）NaOH+
34、HCINaCI+H2O（B） Zn+H2SO4ZnSO4+H2（1）根据两反应本质，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）设计成原电池，（B）能 设计成原电池（2）如果不能设计成原电池，其原因为A反应不属于氧化还原反应（3）如果能设计成原电池，根据组成原电池的条件设计一个原电池：供选用的电极材料有：锌片、铜片、铝片、石墨则其正极材料为石墨； 其电极反应式为2H+2e=H2；负极材料为锌片，其电极反应式为Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理 分析：（1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；（3）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的
35、电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应解答：解：（1）（2）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：（1）不能；能；（2）A反应不属于氧化还原反应；（3）B反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，如
36、石墨，电极反应式为2H+2e=H2，H2SO4溶液为电解质溶液，故答案为：石墨；2H+2e=H2；锌片；Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大26写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）由乙烯制氯乙烷：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成 反应；（2）由苯制取硝基苯：，属于取代 反应；（3）由苯制取环己烷：C6H6+3H2C6H12，属于加成 反应考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 分析：（1）乙烯可
37、以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯；（3）根据苯和氢气反应生成环己烷解答：解：乙烯含有双键，乙烯可以和氯化氢之间发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应，故答案为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl；加成；（2）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即，故答案为：；取代；（3）苯和氢气发生加成反应生成环己烷，反应为C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的性质与有机物反应类型为解答的关键，
38、注重基础知识的考查，题目难度不大27计算题（1）反应4NH3+5O24NO+6H2O在体积为1L的密闭容器中进行，2min后，H2O的物质的量增加了0.6mol，则反应的平均速率v（H2O）多少？（2）v（NH3）多少？考点：反应速率的定量表示方法 分析：利用v（H2O）=计算出H2O的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来计算NH3的反应速率，以此来解答解答：解：（1）v（H2O）=0.3mol/（Lmin），答：反应的平均速率v（H2O）为0.3mol/（Lmin）；（2）由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，V（NH3）=v（H2O）=0.3mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；答：v（NH3）为0.2mol/（Lmin）点评：本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
