1、选修4 2017-2018学年度学校9月月考测试卷3一、选择题1利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX3已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A 2C2
2、H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H+2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H4bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4bkJ/mol4根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(
3、s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量5某化学学习小组学习电化学后，设计了下面右图的实验装置图：下列有关该装置图说法中正确的是A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键一段时间，当丙池中生成标准状况下560ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体6由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是( )A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反应式为
4、NO2NOeN2O5D石墨极上发生氧化反应7将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况) ( )A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L8如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce极材料为铁片，f极材料的铜片D可选用CuSO4溶液或
5、CuCl2溶液作电镀液9现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )Ab是阳离子交换膜，允许Na通过B从A口出来的是NaOH溶液C阴极反应式为4OH4e=2H2OO2DNa2SO4溶液从G口加入10化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(abc)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ba)kJ/molC0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)H=(b+ca)kJ
6、/molD0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol11下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是( )A(4)(3)(1)(2)(5) B(5)(1)(2)(4)(3)C(4)(2)(1)(3)(5) D(5)(2)(1)(3)(4)12某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是( )A铜作正极，发生氧化反应B外电路中电流方向为FeCuCFe电极的电极反应式为Fe3eFe3+D盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。13下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表
7、面易被腐蚀B在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块14反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是( )AE2表示反应XC的活化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H1:1，则为假设三。【解析】（1）根据平衡常数的表达式得：=1.2105；（2） 根据沉淀转化的方程式: 2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2；（3） 不同意。若为假设三，有同样的现象。将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，
8、通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)1:1，则为假设三。本题考查实验探究，涉及化学平衡常数、平衡移动、产物的定性定量分析。主要考查同学们对设计实验方案及探究实验等知识点的掌握情况及学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出假设和设计实验方案的能力。该题中依据题干信息可知，PbSO4转在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，故所得产物有三种可能情况：一是全部为碳酸铅，二是全部为碱式碳酸铅，三是两者都有；抓住每个成分的性质即可解答。17【答案】（1）Zn-2e-=Zn2+（2）MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。（
9、3）0.12g（4）H2O2 2.7到6 【解析】（1）锌锰干电池的负极是锌，正极为石墨棒，电解质溶液为二氧化锰和氯化铵，负极发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；（2） 在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn+2OH-2e-Zn（OH）2，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-；（3） （2）维持电流强度为0.6A，电池工作五分钟，则通过的电量是0.6600360，因此通过电子的物质的量是，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是。（4） 双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，
10、因此加入足量稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(OH)3的溶度积知，当铁离子完全沉淀时溶液中c(OH）=，所以c(H+）=210-3mol/L，因此加碱调节PH为2.7铁刚好完全沉淀。锌离子浓度为0.1mol/L，根据氢氧化锌的溶度积，开始沉淀时的c(OH）=10-8mol/L，所以c(H+）=10-6mol/L，加碱调节PH为6锌刚好开始沉淀。18【答案】（1）BC（2）2H2O-4e-=4H+O2 0.16克CuO（3）蓝 红（4）O2+4e-+4H+=2H2O【解析】闭合K2、断开K1，构成电解池。A、B两极产生的气体体积之比为2:1，所以气体分别是氢气和氧气。则A是阴极，B是
11、阳极。所以m是阳极，n是阴极，y是电源的负极，x是电源的正极，D是阳极，C是阴极。（1） 由于甲中生成物是氢气和氧气，即电解的是水，答案BC； （2） D是阳极，水放电，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，A极产生的气体H2体积为44.8ml ，根据Cu - H2 -2e- 知，向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全复原；（3） 闭合K2、断开K1，构成电解池。则A极是氢气产生，B电极上产生氧气，所以y是负极，x是正极，在丙装置中，电解碘化钾和酚酞混合溶液，则n端是氢离子的电子生成氢气的过程，酸性减弱，碱性增强，所以酚酞变红，m是碘离子失电子，生成单质碘，遇到淀粉变蓝色；（4） 继续
12、电解一段时间后，甲池中A、B极均部分氢气和氧气体包围，此时闭合K1，断开K2，A、B极的管内气体形成氢氧燃料电池，其中含氢气的极是负极，氧气包围的极是正极，则B电极上发生的反应式O2+4e-+4H+=2H2O。19【答案】（1）正 FePO4+e-+Li+= LiFePO4（2）正极（3）减少（4）LiOH 阳【解析】（1）放电时，该装置是原电池，正极发生还原反应，反应为：FePO4+Li+e-LiFePO4；（2） 充电时为电解池，该电极连接外接电源的正极；（3） 放电时，该装置是原电池，电池负极发生氧化反应，负极反应为： Lie=Li，质量减少；（4） 根据示意图，B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液则无法得到纯净的LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；离子交换膜应使用阳离子交换膜，传导Li。本题考查电解原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；准确理解题给信息是解决问题的关键。首先通过电解法制备LiOH的分析考查了电解的原理及应用，侧重于对分析问题、解决问题能力的考查。