1、第2课时 分子的空间构型与分子性质1学会判断简单分子的极性情况。2知道分子的空间构型与分子极性的关系。01 课前 自主梳理02 课堂 合作探究03 演练 效果检测课时作业知识点一 分子的对称性1对称分子与对称性(1)对称分子：依据对称轴的或借助的反映能够复原的分子称为对称分子。(2)对称性与分子性质：分子的许多性质如、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。2手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能。(2)手性分子：具有的分子。旋转对称面极性重叠手性自我诊断1手性分子具备的条件是什么？2手性分子和它的镜像分子的关系是什么？提示：1.分子中含
2、有同时连接四个不同原子或原子团的原子。如 A 原子：2同分异构体。知识点二 分子的极性1分子的极性(1)非极性分子：分子中的重合，分子中不存在正、负两极。(2)极性分子：分子中的不重合，分子中存在正、负两极。正、负电荷重心正、负电荷重心2分子极性的判断 双原子分子 同种元素组成 分子不同种元素组成 分子多原子分子 只含非极性键 分子含极性键空间构型对称分子空间构型不对称分子非极性极性非极性非极性极性自我诊断下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()ACS2 BH2OCCH3Cl DNH3解析：CS2分子中含有极性键，但是直线形对称分子，属于非极性分子。答案：A要点 键的极性与分子的极性1键的
3、极性共价键极性键：不同种元素间形成AB非极性键：同种元素间形成AA2键的极性与分子极性的关系分子非极性分子只含非极性键：如H2、N2、Cl2等含极性键，结构对称：如CO2、BF3、CH4等极性分子：含极性键，结构不对称：如HCl、H2O、NH3等3分子极性、键的极性与分子空间构型分子类型键的极性分子构型分子极性代表物单原子分子非极性He、Ne 等稀有气体A2非极性键直线形(对称)非极性H2、O2、Cl2、N2 等单质双原子分子AB极性键直线形(不对称)极性HF、HCl、CO、NO 等ABA极性键直线形(对称)非极性CO2、CS2 等(键角 180)三原子分子ABA极性键V 形(不对称)极性H2
4、O(键角 104.5)、SO2(键角 119.5)等分子类型键的极性分子构型分子极性代表物AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3 等四原子分子AB3极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角 107.3)等五原子分子AB4极性键正四面体形(对称)非极性CH4、CCl4(键角 109.5)等温馨提示(1)极性分子中不一定只含极性键。如 H2O2 分子中含有非极性键。(2)非极性分子中不一定含非极性键。如 CO2 为非极性分子，但不含非极性键。典例 下列叙述正确的是()ANH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4 是非极性分子，分子中 C
5、原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央解析 本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3 是三角锥形的立体极性分子，A 错；CCl4 是以 C 原子为中心的正四面体形结构，B 错；CO2是 C 原子在 2 个 O 原子中央的直线形分子，D 错；水分子是 O 在两个 H 中间的 V 形分子，即 OHH，C 对。答案 C(1)共价键的极性与分子极性的关系(2)判断 ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子 A 的化合价(在分子
6、ABn 中所呈现的)的绝对值等于该元素所在的主族序数，则 ABn 为非极性分子；若 二 者 不 相 等，则ABn 为极性分子。下列叙述正确的是()ASO2、SO3 都是极性分子BCO2 分子是由非极性键形成的极性分子CCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子DCS2、H2O、C2H2 都是直线形分子解析：SO3、CO2、CH4、CCl4、CS2、C2H2 都是含有极性键的非极性分子，H2O、SO2是由极性键构成的极性分子。答案：C随堂训练 1下列分子为手性分子的是()ACH2Cl2 BCDCH3CH2COOCH2CH3解析：在 B 中中的*C 上有 4 个不同的原子或基团，该分子为手性分子
7、。答案：B2下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4 和 Br2BNH3 和 H2OCH2S 和 CCl4DCO2 和 HCl解析：A 项中 Br2为非极性分子；C 项中 CCl4 为非极性分子；D 项中 CO2 为非极性分子。答案：B3.用一带静电的玻璃棒靠近 A、B 两种纯液体流，现象如图，试分析 A、B 两种液体分子的极性正确的是()AA 是极性分子，B 是非极性分子BA 是非极性分子，B 是极性分子CA、B 都是极性分子DA、B 都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性重心不重合，故 A 是非极性分子
8、，B 为极性分子。答案：B4CO2、CH4、BF3 都是非极性分子，SO2、H2O、NH3 都是极性分子，由此推测 ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A所有原子在同一平面上B分子中每个键的键长应相等CA 的相对原子质量小于 BD在 ABn 中 A 原子没有孤电子对解析：CO2、CH4、BF3 的中心原子的所有电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而 SO2、H2O、NH3 的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。答案：D5六氟化硫(SF6)分子呈正八面体，下列有关 SF6 的推测正确的是()ASF6 易燃烧生成 SO2BSF6 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构CS
9、F6 分子中含非极性键DSF6 分子是非极性分子解析：由于氟的非金属性强于氧，SF6 不能燃烧生成 SO2；SF6 的 S 呈6 价，形成的共用电子对数多于 4 对，S 原子最外层不是 8 电子稳定结构；SF6 分子中不含非极性键；分子结构对称，是非极性分子。答案：D6在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3 分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有 sp3 杂化轨道结构的分子是_；(6)以极
10、性键结合的具有 sp2 杂化轨道结构的分子是_。解析：据分子中化学键的极性及分子空间构型不难作答。答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O、NH3、CH4(6)BF37W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数依次增大。其中 X 原子的价电子构型为2s22p2，Y 原子的 L 电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：(1)写出 Y 元素基态原子的最外层电子轨道表示式_。(2)WXY 分子中的三个原子除 W 原子外均为 8 电子构型，写出该分子的结构式_，为_性分子，根据电子云重叠方式的不同，分
11、子里共价键的主要类型有_。(3)YW3 分子是一种常见气体，分子中 Y 原子的杂化方式是_；为_性分子，空间构型为_形。(4)液态的 YW3 也是一种重要的溶剂，其性质与 H2O 相似，Z 的单质与液态 YW3 反应的化学方程式为_。解析：(1)X 的电子排布式为 1s22s22p2，则 X 为碳元素。Y 为 1s22s22p3，则 Y 为氮元素。W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低，则在短周期中只能为第 3 周期，则 W 为氢元素，Z 为钠元素。(2)WXY 为 HCN，结构式为 HCN，为极性分子，叁键中有一个 键和两个 键。(3)YW3 为 NH3，是极性分子，N 的杂化方式为 sp3 杂化，空间构型为三角锥形。(4)Na 与液态 NH3反应置换出其中的氢。答案：(1)(2)HCN 极 键、键(3)sp3 极 三角锥(4)2Na2NH3=2NaNH2H2课时作业