1、鲁科版选修4 2017-2018学年度学校11月月考试卷一、选择题1某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6molL1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1molL1min1，生成的c（Z）为0.4mol/L则该反应的化学方程式是（）A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z2在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5mol/（Ls ） B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.8mo
2、l/（Ls ） D. v（D）=1mol/（Ls）3下图表示反应A(g)+B(g)n C(g)；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )A. 反应由逆反应开始B. a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 若n=2，其它条件相同，a比b的压强大D. 若其它条件相同，a比b的温度高4可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率
3、的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D5一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是（）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总6汽车尾
4、气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H07已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJmol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1
5、mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙8在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A下列有关叙述正确的是（）A若达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率
6、一定增大B若向平衡中再加入6mol A，4mol B测得C的体积分数大于a，可断定x4C若x=2，则体系起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3D若体系起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=49已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（）A如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C2530 min内用N
7、2O4表示的平均化学反应速率是0.04 molL-1min-1D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度10下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量催化剂降低了反应的活化能化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A B C D11在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmi
8、n)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为（）A3:1:2:2 B1:3:2:2 C1:3:2:1 D1:1:1:112在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（）A恒温、恒压时充入氨气 B恒温、恒容时充入氮C恒温、恒容时充入氦气 D恒温、恒压时充入氦气13高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H214下列叙述中，不正确的是（）A某特定反应的平衡
9、常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D16对于任何一个平衡体系，采取下列
10、措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物 B对平衡体系加压C升高温度 D使用催化剂二、非选择题17(10分)某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）08 min，v(CO)_molL1min1；（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填选项字母) ；A温度 B铁粉的量(足量) C压强 DCO的量（3）已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。
11、不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K3温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_；反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。18(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_；(填“变大”“变小”或“不变
12、”)（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。19 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= -99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_ 理由是_；（2）图中H= _ KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身
13、被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；（4）如果反应速率（SO2）为005 molL1min1，则（O2）= _molL1min1、(SO3)=_ molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求计算过程）。20某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）08 min，v(CO)_molL1min1；（2）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的
14、是_(填选项字母) ；A温度 B铁粉的量(足量) C压强 DCO的量（3）已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K3温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_；反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。21(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
15、N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_；(填“变大”“变小”或“不变”)（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。22（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的H_
16、0；( 填：“ ， = ”)。该反应在 _（填：高温或低温）条件下能自发进行；(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44（1）当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动；（填：向左， 向右 ，不）（2）维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol；（3）当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达
17、式：_；（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）_。参考答案1【答案】C【解析】试题分析：c(X2)=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，(Y2)=0.1mol/(Lmin)2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，故X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，即反应表示为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知Z为X3Y，故该反应方程式为3X2+
18、Y22X3Y，故选C。2【答案】B【解析】试题分析：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、(A)=0.5 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=2(A)=1mol/(Ls)，B、(B)=0.3mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=4(B)=1.2mol/(Ls)，C、(C)=0.8mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，故(D)=(C)=0.8mol/(Ls)=1.1mol/(Ls)，D、(D)=1 mol/(Ls)，故速率BCA=D，故选B。本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数
19、之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。3【答案】D【解析】试题分析：A、开始时C的百分含量为0，说明反应从正反应方向开始，故错误；B、催化剂加快反应速率，但对平衡无影响，达到平衡时，两者C的百分含量相等，故错误；C、根据图像，压强越大，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，即a的压强大于b，但反应前后气体系数之和相等，增大压强对化学平衡无影响，达到平衡时C的百分含量相等，故错误；D、温度越高，反应速率越快，达到平衡所用时间越短，即a的温度高于b，正反应方向是放热反应，因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，即C的百分含量降低，
20、故正确。4【答案】A【解析】单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；如何时候，用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1，不能说明达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，平均
21、相对分子质量不再改变，能说明达到平衡状态，故正确；故选A。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。5【答案】B【解析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550
22、时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C(s)+CO2(g)2CO(g)开始 1 0转化 x 2x平衡； 1-x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为100%=25%，故B正确；C、由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学
23、平衡常数Kp=23.0P，故D错误；故选B。6【答案】A【解析】A、N2(g)+O2(g)2NO(g)，起(mol/L) c0 c0 0转(mol/L) c0 -c1 c0 -c1 2(c0 -c1 )平(mol/L) c1 c1 2(c0 -c1 )故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，
24、则正反应为吸热反应，即H0，故D错误；故选A。7【答案】B【解析】恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO
25、2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，故D错误；故选B。8【答案】D【解析】试题分析：A、把C转化到方程式左边，可得到 n(A)=4+，n(B)=3+若x=4，(4+)：
26、(3+)3：2，B转化率降低，A的转化率增大，故A错误；B若向平衡中再加入6mol A，4mol B，等效为增大压强，因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，说明平衡正向移动，故x4，故B错误；C、当X=2时，反应前后气体体积发生变化，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可，故n(A)+n(C)=3；n(B)+n(C)=2；两式相减整理得：3n(B)=n(A)+3，故C错误；D、如果x=4，按化学计量数转化到左边，满足n(A)+n(C)：n(B)+n(C)=3：2，即3n(C)+4n(A)=12nB，如果x4，按化学计量数转化到左边，满足
27、n(A)=3mol、n(B)=2mol即可，即n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，可得2x n(A)+3n(C)=3x n(B)，故D正确；故选D。考查等效平衡。掌握等效平衡规律：1、恒温恒容下反应前后体积不变的条件下和恒温恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效；2、恒温恒容下反应前后体积变化的条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边对应物质的物质的量与原平衡相同，则达到平衡状态等效。9【答案】D【解析】由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化
28、量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线。A、该反应酯化反应为气体物质的量减少的反应，容器体积不变，随反应进行体系压强降低，压强不变，说明反应已达化学平衡状态，故A正确；B、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b处于化学平衡状态，故B正确；C、由图象可知，2530 min内用N2O4的浓度变化量为(0.6
29、-0.4)mol/L=0.2mol/L，所以v(N2O4)=0.04mol/(Lmin)，故C正确；D、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故D错误；故选D。10【答案】C【解析】活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；催化剂能够降低反应的活化能，因此反应速率加快，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；升高温度，增大了分子的能量，使用催化剂，降低反应的活化能，都提高了活化分子的百分数，故正确；故选C
30、。11【答案】A【解析】5min内，VB=mol/(Lmin)，故c(B)=mol/(Lmin)5min=mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故m：n：p=a mol/L：mol/L：mol/L=3：1：2，增加系统压强，A与C的百分含量不变，说明平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选A。12【答案】C【解析】A、恒温、恒容时充入氨气，化学平衡逆向移动，故A不符合；B、恒温、恒压时充入氮气，氮气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不符合；C、恒温、恒容时充入氦气，参加反应气体的浓度没有变化，化学
31、平衡不移动，故C符合；D、恒温、恒压时充入氦气，容器的体积增大，参加反应气体的压强减小，平衡向逆反应方向移动，故D不符合；故选C。13【答案】A【解析】试题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温
32、恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；
33、D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D错误故选A14【答案】D【解析】A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；故选D。本题考查平衡常数，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算。化学平衡常数指一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一
34、反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍。15【答案】D【解析】C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故错误；增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故错误；有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，故错误；在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故错误；故选D。16【答案】C【解析】A、在反应中，加入一种
35、故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误；故选C。17【答案】（1）0.062 5 （2）A （3）0.62 1.29 吸热【解析】（1）根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率；（2）c(CO)/c(CO2)的比值其实就是该热化学方程式的平衡常数，而平衡常数只与温度有关，故选A；（3）Fe
36、（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；利用盖斯定律将-可得：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；所以温度为973 K时K30.62；温度为1 173 K时K3=1.29依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应。18【答案】（1）1：3 （2）变小 不变 （3）向左移动 小于【解析】（1）在反应时浓度的变化之比等于系数之比，所以氮气和氢气变化量之比等于1：3，而起始浓度比也为1：3，所以反应后浓度比也为1：3；（2）升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动，则平衡移动以后使混合气体的物质的量增
37、大，据质量守恒可知，气体总质量不变，再由M（平均）= m(总)/n(总)，可知气体的平均相对分子质量变小；而密度等于质量除以体积，由于容器体积不变，故密度不变；（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动即向左移动，由于该反应为可逆反应，且升高温度，平衡向左移动，氮气的转化率降低，故容器内温度小于原来的两倍。 19【答案】（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降 低 （2）198 （3） SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0025 005 （5）S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=296 KJmol1 ， SO2(
38、g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJmol1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJmol1 【解析】（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的H=-198kJmol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-198KJmol-1，故答案为：-198；（3）二氧化硫被
39、氧化说明硫的化合价升高生成三氧化硫，V2O5作氧化剂，说明V的化合价降低，生成VO2 所以该催化循环机理的化学方程式SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 ；（4）速率之比等于化学计量数之比；（5）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=-296 KJmol-1 则利用盖斯定律将3+3可得20【答案】（1）0.062 5 （2）A （3）0.62 1.29 吸热【解析】（1）根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率；（2）c(CO)/c(CO2)的比值其实就是该热化学方程式的平衡常数，而平衡常数只与温度有关，故选A；（3
40、）Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；利用盖斯定律将-可得：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；所以温度为973 K时K30.62；温度为1 173 K时K3=1.29依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应。考点： 考查化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用21.（1）1：3 （2）变小 不变 （3）向左移动 小于【解析】（1）在反应时浓度的变化之比等于系数之比，所以氮气和氢气变化量之比等于1：3，而起始浓度比也为1：3，所以反应后浓度比也为1：3；（2）升高温度，平衡向吸热
41、方向即逆反应方向移动，则平衡移动以后使混合气体的物质的量增大，据质量守恒可知，气体总质量不变，再由M（平均）= m(总)/n(总)，可知气体的平均相对分子质量变小；而密度等于质量除以体积，由于容器体积不变，故密度不变；（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动即向左移动，由于该反应为可逆反应，且升高温度，平衡向左移动，氮气的转化率降低，故容器内温度小于原来的两倍。 22【答案】 低温 不 a+b k= 【解析】（ I ）（1）由图可知状态的压强大于状态压强，所以平衡逆向移动，反应在绝热条件下进行，逆向进行，说明正反应为放热反应H0，由化学方程式可知该反应的S0，根据G=H-TS0，所以该反应低温时
42、自发进行；（II）（1）当压强从2105Pa增加到5105Pa时，压强增大为原来的2.5倍，A的浓度也增大原来的2.5倍，所以平衡不移动；（2）由（1）可知，增大压强平衡不移动，所以反应前后气体的物质的量不变，所以当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+b；（3）由表格数据可知当压强从5105Pa增大为1106Pa时，压强增大2倍，体积变为原来的一半，浓度应该由0.20增大为0.40molL-1，但是实际上A的浓度为0.44，说明增大压强平衡逆向移动，则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，则反应物B不在是气态，所以此反应的平衡常数表达式为K=c(C)p/c(A)m(4)由以上分析可知，2105Pa与5105Pa时的平衡是等效的，A的转化率相同，但后者的压强大，所以反应速率快，到达平衡的时间短，而1106Pa时，平衡逆向移动，压强增大，反应速率快，但A的转化率降低，所以对应的图像如图：