1、新疆阿勒泰二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A电力B核能C太阳能D氢能2（2分）下列说法错误的是（）A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热的反应在常温下也可能发生3（2分）下列叙述中正确的是（）A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数B如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C在稀溶液中
2、，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热4（2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列物质本身具有的能量最低的是（）ACl2BBr2CI2DH25（2分）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C
3、此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=+183 kJ/mol来源:Zxxk.ComD此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ/mol6（2分）下列说法正确的是（）A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=483.6 kJ7（2分）已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+
4、（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8（2分）已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol9
5、（2分）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加10（2分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C固体物质量的多少D反应的剧烈程度11（2分）可逆反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）v（A）
6、=0.5mol/（Lmin） v（B）=0.6mol/（Lmin）v（C）=0.35mol/（Lmin） v（D）=0.4mol/（Lmin）ABCD12（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）13（2分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反
7、应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变14（2分）下列说法，正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD15（2分）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现16（2
8、分）以下自发反应可用焓判据来解释的是（）A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJ/molC（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/mol17（2分）下列变化中，S0的是（）A氯化钠溶于水BNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C干冰（CO2）的升华DCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）18（2分）对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）AK=BK=CK=DK=19（
9、2分）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数20（2分）如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体21（2分）在一定温度下向a L密
10、闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应X（g）+Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：1：2D单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z22（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应H0，P2P1B反应H0，T1T2C反应H0，T2T1；或H0，T2T1D反应H0，T2T123（2分）对于平衡CO2（g）CO2（aq）H=
11、19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压24（2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂25（2分）在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）来源:Z|xx|k.Com
12、ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2和SO3均为0.15 molL1DSO2为0.4 molL1二、完成下列各题（共计50分）26（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJmol12H2
13、O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2O（l）H=285.84KJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热
14、，生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是27（10分）如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式为（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为28（17分）工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=92.4kJ/mol、s=98.3J/（molK），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L试通过计算回答下列问题：（1）温度为500K时，该反应（填“能”或“不
15、能”自发进行）；反应进行到平衡状态时HTS=（2）用N2表示的4s内化学反应的平均速率是（3）该条件下N2的最大转化率为，此时混合气体中NH3的体积分数是（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号多选，少选不得分）升高温度增大压强使用催化剂及时分离出NH429（15分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2mol
16、L1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）新疆阿勒泰二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1（2分）21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A电力B核能C太阳能D氢能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：新能源又
17、称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式是指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等解答：解：根据新能源的含义，题干中的核能、太阳能、氢能都属于新能源，电力是传统能源，是以电能作为动力的能源；故选A来源:学科网ZXXK点评：本题考查了对新能源概念的理解，同时需了解各种能源的来源和含义2（2分）下列说法错误的是（）A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热的反应在常温下也可能发生考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：
18、化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行解答：解：A放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生反应开始需要加热的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，故A正确；B放热的反应在常温下不一定能发生，如煤的燃烧，只有先加热才能使反应进行，故B错误；C化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所
19、具有总能量的相对大小，故C正确；D吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D正确，故选B点评：本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键3（2分）下列叙述中正确的是（）A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数B如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应C在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热考点：热化学
20、方程式；燃烧热；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：A热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示；B如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；C根据中和热的概念分析；D根据燃烧热的概念分析解答：解：A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故A正确；B如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故B错误；C中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故C错误D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，DB错误；故选A点评：本题主要考查了燃烧
21、热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握4（2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答下列物质本身具有的能量最低的是（）ACl2BBr2CI2DH2考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低，据此分析解答解答：解：根据表中数据可知，A破坏1molCl2中的化学键所消耗的能量为234KJ，B破坏1molBr2中的化学键所消耗的能量为193KJ，C破坏1mo
22、lI2中的化学键所消耗的能量为151KJ，D破坏1molH2中的化学键所消耗的能量为436KJ，综上破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选D点评：本题考查学生有关化学键和反应热之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大5（2分）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A1 molH2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 molHCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=+183 kJ/molD此反应的热化学
23、方程式为：H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5 kJ/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式分析判断；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431KJ计算判断；C、氢气断裂化学键吸收能量；D、焓变=反应物键能总和生成物键能总和觉得反应焓变，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式解答：解：A、氢气断裂化学键吸收能量，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，故A正确；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释
24、放能量，依据1mol氯化氢化学键形成放热431kJ，2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量，故B正确；C、反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），焓变H=反应物键能总和生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol2431kJ/mol=183kJ/mol，反应是放热反应，故C错误；D、反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），焓变H=反应物键能总和生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol2431kJ/mol=183kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=91.5kJmol1，故D正确；故选C点评：本题考查了反应过程中能量
25、变化，焓变和键能的关系计算应用，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等6（2分）下列说法正确的是（）来源:学科网ZXXKA书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=483.6 kJ考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；B有的放热反应也需要加热；C根据热化学方程式的概念分
26、析；D反应热的单位错误解答：解：A书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；D反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=483.6 kJ/mol，故 D 错误；故选C点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意先关概念的理解，学习中注意积累7（2分）已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1
27、=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）来源:学科网A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量考点：中和热；燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的解答：
28、解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A点评：本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念8（2分）已知：（1）Zn（s）+O2（
29、g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJmol1，（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s），H=31.0kJmol1，根据盖斯定律
30、可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJmol1，故选：A点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大9（2分）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加考点：
31、化学反应速率的概念 专题：化学反应速率专题分析：A、对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显；B、因化学反应速率为平均速率，0.8mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L；C、化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量；D、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0解答：解：A、对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；B、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s内该物质的浓度变
32、化量为0.8mol/L，故B错误；C、化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D错误；故选C点评：本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项B为易错点，题目难度不大10（2分）在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C固体物质量的多少D反应的剧烈程度考点：化学反应速率的概念 专题：化学反应速率专题分析：化学反应速率就是
33、化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示影响化学反应速率的因素：内因，反应物本身的性质，外因，浓度、压强、温度、催化剂等解答：解：A体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C对于固体而言，物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，故固体物质的量的多少不可以用来比较化学反应速率，故C选；D反应越剧烈，说明反应速率越快，故反应的剧烈程度可以用来比较化学反应速率，故D不选，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大要
34、注意既要考虑内因，也要考虑外因11（2分）可逆反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）v（A）=0.5mol/（Lmin） v（B）=0.6mol/（Lmin）v（C）=0.35mol/（Lmin） v（D）=0.4mol/（Lmin）ABCD考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较解答：解：v（A）=0.5mol/（Lmin）；来源:学科网ZXXKv（A）：v（B）=2：3，故v（A）=v（B）=0.6mol/（L
35、min）=0.4mol/（Lmin）；v（A）：v（C）=1：1，故v（A）=v（C）=0.35mol/（Lmin）；v（A）：v（D）=2：1，故v（A）=2v（D）=20.4mol/（Lmin）=0.8mol/（Lmin）；故的反应速率最快，来源:Zxxk.Com故选D点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较来源:Z。xx。k.Com12（2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av（NH3
36、）=0.1mol/（Lmin）Bv （H2）=0.6mol/（Lmin）Cv （N2）=0.3mol/（Lmin）Dv （H2）=0.3mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率解答：解：Av（NH3）=0.1mol/（Lmin）；Bv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.6mol/（Lmin）=0.4mol/（Lmin）；Cv（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=20.3mol
37、/（Lmin）=0.6mol/（Lmin）；Dv（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=0.3mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较13（2分）在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
38、考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零解答：解：A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，故B错误；C、生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故C正确；D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故D正确；故选B点评：本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征
39、14（2分）下列说法，正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题来源:学,科,网Z,X,X,K分析：活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量；活化分子具有较高的能量； 化学变化中的最小微粒为原子；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；化学反应的实质与化学键有
40、关解答：解：活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，故错误；活化分子具有较高的能量，可发生反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故正确； 化学变化中的最小微粒为原子，则化学反应的实质是原子的重新组合，故正确；从化学键角度可知，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，故错误；故选B点评：本题考查活化分子及化学反应的关系，为高频考点，把握活化理论为解答的关键，侧重分析与理解应用能力的考查，题目难度不大1
41、5（2分）下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变来源:学科网ZXXKC自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现考点：焓变和熵变 专题：化学平衡专题分析：根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行解答：解：化学反应能否自发进行的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还
42、是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现故选：C点评：自发反应的判断依据为：G=HTS，当G=HTS0，反应能自发进行；当G=HTS=0，反应达到平衡状态；当G=HTS0，反应不能自发进行焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化16（2分）以下自发反应可用焓判据来解释的是（）A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJ/molC（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9 kJ/molD2H2（g）+O2（g）2
43、H2O（l）H=285.8 kJ/mol考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行；能用H判据解释的，是H0的反应解答：解：A硝酸铵的溶解过程是吸热过程，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故A错误；B.2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7 kJ/mol，反应焓变大于0，为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故B错误；C（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9 kJ/mol，反应为吸热反应，该反应的熵值增加，
44、反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故C错误；D.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/mol，该反应熵值减小，反应为放热反应，反应能够自发进行是因为其焓变0，主要是焓判据，故D正确；故选：D点评：本题考查反应热与焓变、焓变的关系，是也2015届高考中的常见考点之一，明确反应自发进行的依据是解题关键，注意可用焓判据来解释的一定为放热过程17（2分）下列变化中，S0的是（）A氯化钠溶于水BNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C干冰（CO2）的升华DCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：熵变
45、是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，S0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断解答：解：A氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，S0，故A错误；BNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，S0，故B正确；C干冰（CO2）的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，S0，故C错误；DCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，S0，
46、故D错误；故选：B点评：本题考查了熵的概念及熵变的理解，明确明确反应过程或变化过程中微粒的变化、气体体积的变化是解题关键18（2分）对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）AK=BK=CK=DK=考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，依据概念和反应书写，注意固体和纯液体不写入计算式解答：解：对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式K=；故选B点评：本题考
47、查了化学反应的平衡常数的表达式，注意固体和纯液体不写入计算式；题目较简单19（2分）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不
48、变；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答20（2分）如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化
49、学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题解答：解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错
50、误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等21（2分）在一定温度下向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应X（g）+Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
51、（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：1：2D单位时间内消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：A、反应前后气体体积不变，恒温恒容容器中，压强始终不变，所以压强不变不能作为平衡标志，故A错误；B、各物质的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到
52、平衡状态，故B正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入反应物的多少及转化率有关，与是否平衡无关，故C错误；D、消耗X生成Z都是指正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等22（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应H0，P2P1B反应H0，T1T2C反应H0，T2T1；或H0，T2T1D反应H0，T2T1考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分
53、析：反应说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；反应由图象可以看出T1T2，升高温度C的物质的量减少；反应中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应H0，反应为放热反应解答：解：A反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H0，故A错误B关于反应由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，
54、故它主要的正反应为放热反应H0，B正确；C关于反应，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2T1时正反应为吸热反应H0，而当T2T1时正反应为放热反应H0，故C正确；D关于反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，故D错误故选BC点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析23（2分）对于平衡CO2（g）CO2（aq）H=19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B
55、降温减压C升温减压D降温增压考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响解答：解：对平衡体系CO2 （g）CO2（aq）H=19.75kJmol1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选D点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握影响平衡的移动的因素24（2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质
56、参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析解答：解：A化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应
57、（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C点评：本题要求要能
58、灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解25（2分）在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2和SO3均为0.15 molL1DSO2为0.4 molL1考点：化学平衡的计算 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不
59、论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应
60、向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误故选B点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法二、完成下列各题（共计50分）26（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末
61、中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46KJmol1H2O（l）H=285.84KJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.68KJmol1（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080铜平均溶解速率（103molL1min1）
62、7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；化学反应速率的影响因素；金属的回收与环境、资源保护 分析：（1）根据资源的回收利用可实现资源再生，并减少污染来分析；（2）根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式；（
63、3）根据双氧水的性质来分析化学反应速率的变化；（4）根据反应物与生产物来书写离子方程式解答：解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，故答案为：BD；（2）由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39KJmol1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196.46KJmol1；H2O（l）H3=285.84KJmol1；则反应Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应+得到，由盖斯定律可知该反应的
64、反应热H=H1+H2+H3=64.39KJmol1+（196.46KJmol1）+（285.84KJmol1）=319.68KJmol1，故答案为：Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）H=319.68KJmol1；（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，H2O2分解速率也加快，则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，故答案为：H2O2分解速率加快；（4）由CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中Cu
65、Cl保留化学式，并遵循电荷守恒，则离子方程式为2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+，故答案为：2Cu2+SO32+2Cl+H2O2CuCl+SO42+2H+点评：本题考查的知识比较散，一道题考查了多个知识点，覆盖面比较多，注重了对盖斯定律、热化学方程式、离子方程式等2015届高考中常考考点的考查27（10分）如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是A（2）该反应的化学反应方程式为3AB+3C（3）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为0.6mol/（Lmin）考点：物质的量或浓度
66、随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法 专题：化学平衡专题分析：（1）随反应进行，反应物的浓度浓度，生成的浓度增大，据此结合图象判断；（2）由图象可知，平衡时c（A）=2.4mol/L1.2mol/L=1.2mol/L，c（B）=0.4mol/L，c（C）=1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；（3）由图可知，c（A）=2.4mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率解答：解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，故答案为：A；（2）
67、由图可知平衡时c（A）=2.4mol/L1.2mol/L=1.2mol/L，c（B）=0.4mol/L，c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3AB+3C，故答案为：3AB+3C；（3）由图可知c（A）=2.4mol/L1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）=0.6mol/（Lmin），故答案为：0.6mol/（Lmin）点评：考查化学反应速率、浓度时间图象等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握28（17分）工业上合成氨的化学反应N2（g）+3H2（g
68、）2NH3（g）=92.4kJ/mol、s=98.3J/（molK），在容积为10L的密闭容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为0.2mol/L试通过计算回答下列问题：（1）温度为500K时，该反应能（填“能”或“不能”自发进行）；反应进行到平衡状态时HTS=0（2）用N2表示的4s内化学反应的平均速率是0.05mol/（Ls）（3）该条件下N2的最大转化率为50%，此时混合气体中NH3的体积分数是25%（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号多选，少选不得分）升高温度增大压强使用催化剂及时分离出NH4考点：化学平衡的
69、影响因素；反应速率的定量表示方法 专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：（1）G=HTS0时，反应能够自发进行，据此分析；（2）根据n=cV计算出达到平衡时氮气的物质的量，据v=求反应速率；（3）分别计算出氮气的转化率、混合气体中氨气的体积分数；（4）根据温度、压强对化学平衡的影响进行解答解答：解：（1）G=HTS=92.41000J/mol98.3J/（molK）500K=43250kJ/mol0，所以该反应能够自发进行；HTS=0时反应达到平衡状态，故答案为：能；0；（2）达到平衡时N2的浓度为0.2mol/L，平衡时氮气的物质的量为：n（N2）=0.2mol/L10L=2mol，达到
70、平衡时消耗氮气的物质的量为：4mol2mol=2mol， N2（g）+3H2（g）2NH3（g）n 1 3 2 2 起始量（物质的量） 4 12 0 转化量（物质的量） 2 6 4 4 平衡量（物质的量） 2 6 4 4v（N2）=0.05mol/（Ls），故答案为：0.05mol/（Ls）；（3）n（NH3）=4mol，该条件下N2的最大转化率为：100%=50%；此时混合气体中NH3的体积分数是：100%=25%；故答案为：50%；25%；（4）要提高氨的产率，需要使平衡向着正向移动，该反应为放热、气体体积减小的可逆反应，则低温、高压条件下有利于平衡向着正向移动，及时分离出氨气，有利于提高
71、氨气的产率，故答案为：点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力29（15分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol
72、L1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=1，小于平衡常数K（3）若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，
73、反应速率减小解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L60%=1.2mol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2 故平衡常数K=1，故答案为：1；（2）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）开始（mol/L）：1 2 0 0变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5浓度商Qc=1，故平衡向正反应进行，此时v（正）v（逆），故答案为：否；大于；浓度商Qc=1，小于平衡常数K；（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，（2）中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件