1、天水市三中20092010学年度高一第二学期第二阶段考试题化 学（理科）可能用到的原子量Cu-64,N-14,S-32,O-16,H-1,Na-23,C-12,Ag-108,Fe-56,Cl-35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、下列各组物质互为同素异形体的是 A红磷与白磷 B磷酸与偏磷酸 CNO2与N2O4 DCl和Cl2、下列反应起了氮的固定作用的是 AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B由NH3制碳铵和硫铵等化肥CNH3经催化氧化生成NO DNO与O2反应生成NO23、决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性
2、质D催化剂的加入4、下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是 A B C D 5、在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 A氯化钠 B谷氨酸钠(味精) C碳酸氢钠 D亚硝酸钠 6、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为 A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算7、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应8、分离NaCl和NH4C
3、l的最佳方法是A利用溶解度不同，采用结晶法 B加入烧碱C直接加热法 D加入AgNO3溶液9、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（ ） AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH浓溶液 CX是CO2，Y是稀硫酸 DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液10、试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。11、在 2A+B =
4、 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）=0.3mol/L sBv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.3mol/L sDv（D）=1mol/L s12、红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(忽略气体的热胀冷缩)当火焰熄灭时，观察到的现象是 A水迅速进入甲瓶和乙瓶 B水都不进入甲瓶和乙瓶 C水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D水只能进入乙瓶而不进入甲瓶13、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白14、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多
5、的是 A铜与浓HNO3反应 B铜与稀硝酸反应 C氧化铜与硝酸反应 D氢氧化铜与硝酸反应15、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况），则所消耗硝酸的物质的量是 A0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol16、反应：A = 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）二、非选择题（共72分）17、(6分) 配平下列化学(或离子)方程式：（1）、 Cl2 + KOH KCl+
6、 KClO3 + H2O（2）、SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O（3）、 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O 18、（8分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊；请填下列空白：DFGEXABC+NaOH +HCl+Cu+催化剂+Na2O2 +D (1)物质x可以是 或 ，
7、C是 ，F是 。(填写化学式)(2)反应的化学方程式 。 (3)G的浓溶液与木炭反应的化学方程式 。19、(8分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此我们认为：（1）原气体一定含有_，一定不会有_；（2）由最终结果可知原气体中_气体的体积比为_ _。20、（8分）铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消
8、耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应： A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（1）Q表示反应 ； （2）P表示反应 ；（3）S表示反应 ； （4）T表示反应 。21、（14分）实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 NH4NO2 N2+2H2O。制取装置如图所示：（1）装置A用于制取 （2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 。装置E与装置C直接相连，连接时导
9、管口连接方法为e接 。（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口 接 ， 接 ， 接 。（4）装置D的作用为 。装置F导出的气体的成分为 （5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下（填“能”或“不能”），理由是 。（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与 相连为佳。22、（4分）取铜银合金100g ，放入浓硝酸溶液中完全溶解，再加盐酸，则得氯化银沉淀28.7g ，求此合金中铜、银的质量分数。23、（4分）含0.2molNaOH的烧碱溶液，标准状况下吸收CO2气体3.36L，所得溶液中含有什么物质？其物
10、质的量各为多少？（附加题）24、（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为_（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_（3分） （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是_（2分）25、（12分）酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + N
11、a2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（3分）（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3分）（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。（3分） 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）（3分）二、非选
12、择题（共72分）17、(6分) （1）、 Cl2 + KOH KCl+ KClO3 + H2O（2）、 SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O（3）、 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O 18、（8分） (1)是 或 ，C是 ，F是 。(填写化学式)(2) 。(3) 。19、(8分)（1）一定含有_，一定不会有_；（2）原气体中_ _气体的体积比为_ _。20、（8分）Q表示 ；P表示 ；S表示 ；T表示 。21、（14分）（1）装置A用于制取 （2）作用是 。e接 。（3） 接 ， 接 ， 接 。（4）装置D的作
13、用为 。成分为 （5）（填“能”或“不能”），理由 。（6）与 相连为佳。22、（4分）23、（4分）（附加题）24、（8分）（1）_（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）（2）n 的范围为_ _（3分） （3）还原产物是_ _（2分）25、（12分）（1）根质量将增加g。（3分）（2）（3分）（3）（3分）（3分）化学（理）参考答案题号12345678910答案AACCDBCCCB题号111213141516答案BCDABD17、（6分）（1）、 3Cl2 + 6KOH =5KCl+ KClO3 + 3H2O（2）、 5SO3+ 2MnO4+ 6H= 2Mn+ 5SO4+ 3H2O
14、（3）、 3Cu2S+ 22HNO3 = 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O18、（8分） （1）X：(NH4)2CO3或NH4HCO3 C：NH3 F：NO2 催化剂（2）4 NH3 + 5O2 4 NO + 6H2O （2分）（3）C + 4HNO3 （浓） CO2 + 4NO2+ 2H2O （2分）19、(8分) （1）NH3、NO、CO2；HCl、NO2；（2）NO和CO2；2：320、（8分）（1）D（2）C（3）B（4）A21、（14分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 极性，极性， NH3 + H2O NH3H2
15、O NH4+OH - （2）向下排空气法； 碱石灰 （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水； 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，在外界大气压的作用下，把烧杯中的不压入烧瓶，形成喷泉。（4）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。22、（4分） Ag + 2HNO3 （浓）= Ag NO3 + NO2+ H2O Ag NO3 + HCl = Ag Cl + HNO3Ag Ag NO3 Ag Cl108g 143.5g m(Ag )=21.6 g m(Ag ) 28.7g 答：合金中铜的质量分数为78.4%、银的质量分数为21.6
16、%23（4分）解析：由反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，得NaOH和CO2的计量数比为21。而，所以CO2过量，由NaOH的量可得生成的为0.1mol，消耗的CO2为0.1mol，则剩余的CO2为0.05mol，且剩余的CO2继续与Na2CO3反应，根据反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同理可判断Na2CO3过量，所以溶液中含有Na2CO3和物质的量都为0.05mol，NaHCO3物质的量0.1mol. 24 、（8分）(1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算) （2
17、）16.8 n 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等) （3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算)25、（12分）（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol或 n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒：5x + 3x = 4x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g 析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g
